2023學(xué)年安徽省泗縣樊集中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《斯德哥爾摩公約》中禁用的12種持久性有機(jī)污染物之一是DDT。有機(jī)物M是合成DDT的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．M屬于芳香烴 B．M能發(fā)生消去反應(yīng)C．M的核磁共振氫譜有5個峰 D．M分子中最多有23個原子共面2、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵B．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2C．1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵3、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^濾4、下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A．置換反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過程5、下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法7、據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關(guān)于X和X的說法不正確的是()A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．X元素的相對原子質(zhì)量一定是176.58、下列實驗操作正確的是A．檢驗淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后加入銀氨溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實驗B．檢驗鹵代烴中的鹵元素：取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入AgNO3溶液C．制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制備Cu(OH)2懸濁液：將2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．4N B．C．2N D．10、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機(jī)上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．油脂堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，又稱為皂化11、下列屬于非電解質(zhì)的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇12、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解13、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B．A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C．C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)D．A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=1.0×10-1414、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀15、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)C．Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．Y分子中所有原子不可能共平面16、有機(jī)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式如下表所示。下列說法正確的是XYZ結(jié)構(gòu)簡式A．X的分子式為C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C．X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體D．X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。18、立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。19、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。21、I．氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。（1）通過下列反應(yīng)可以制備甲醇①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=－868.7kJ·mol－1（2）在3.00L密閉容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間t/min0246810總壓強(qiáng)P/×100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數(shù)據(jù)計算，0~4min內(nèi)v（NO2）=___________，該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。A若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B反應(yīng)速率b點(diǎn)的v（逆）>e點(diǎn)的（逆）C平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)Db點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡（4）利用氨氣可以設(shè)計高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO3－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為______________________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為___________。（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10－7，K2=4×10－11）

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯誤；B.M不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.M為對稱結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有3個峰，C錯誤；D.M分子中若2個苯環(huán)確定的平面重合時，最多有23個原子共面，D正確；答案為D。2、D【答案解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故A正確；B.中苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2，故B正確；C.酚羥基鄰位苯環(huán)氫可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故C正確；D.丁子香酚中的酚羥基、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故酸性KMnO4溶液褪色不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識遷移能力，明確常見官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。3、D【答案解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質(zhì)，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應(yīng)，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質(zhì)離子，D正確；答案選D。4、B【答案解析】試題分析：據(jù)題目給出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而據(jù)水解的定義；水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應(yīng)的定義，因此答案選B考點(diǎn)：考查水解反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn)5、A【答案解析】

A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)；B.共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的?！绢}目詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。6、A【答案解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項是A。7、D【答案解析】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。解析：117293X和117294X質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；117293X和117293X和117294X中子數(shù)分別是176、177，故選D。8、C【答案解析】

A．銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下，檢驗淀粉水解時加入稀硫酸，因此加入銀氨溶液前需要中和，A項錯誤；B．加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的堿，防止NaOH與硝酸銀溶液反應(yīng)，干擾檢驗，B項錯誤；C．氨水和硝酸銀反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，C項正確；D．制取Cu(OH)2懸濁液時，NaOH應(yīng)過量，而將2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D項錯誤；本題答案選C。9、C【答案解析】

根據(jù)n＝V/Vm、N=nNA解答。【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數(shù)的值為N÷0.5＝2N。答案選C。10、A【答案解析】分析：油脂不屬于高分子化合物，在堿性條件下水解又稱皂化反應(yīng)。詳解：A.油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進(jìn)油脂水解去油漬效果更好，選項B正確；C.清洗時，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，選項C正確；D.油脂堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，又稱為皂化反應(yīng)，選項D正確。答案選A。11、B【答案解析】

A.乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意；C.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。12、A【答案解析】A.植物油與濃NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應(yīng)后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應(yīng)，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達(dá)不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不溶于水，D不正確。本題選A。13、A【答案解析】

A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，初始時HCl和醋酸濃度相同，CH3COOH只能部分電離，其導(dǎo)電能力較弱，則曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)CH3COOK溶液中的電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B錯誤；C．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，所以C點(diǎn)水電離的c(OH-)小于A點(diǎn)水電離的c(OH-)，故C錯誤；D．題中并未說明是25℃下，所以A、B、C三點(diǎn)溶液的Kw不一定為1.0×10-14；此外，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、C兩點(diǎn)是剛好中和的點(diǎn)，溫度高于反應(yīng)前的溫度，則Kw要比反應(yīng)前的大，更不會是1.0×10-14；故D錯誤；故選A。14、A【答案解析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。15、B【答案解析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)酚羥基，而Y沒有，所以A錯。B．X、Z都有官能團(tuán)酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強(qiáng)，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。C．Y有官能團(tuán)碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)，所以C錯。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當(dāng)乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時，有可能共面，D錯。故選B。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物的性質(zhì)是官能團(tuán)決定的，所以有機(jī)化學(xué)就是官能團(tuán)的化學(xué)。分析一種有機(jī)物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團(tuán)，然后聯(lián)系這些擁有官能團(tuán)的代表物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類比。分析有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來分析分子中的原子共面、共線問題。16、D【答案解析】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為C8H8O3，選項A錯誤；B.X不含酚羥基，和FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)，選項B錯誤；C.X、Y所含官能團(tuán)不一樣，結(jié)構(gòu)組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D.X、Y、Z均含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，均含有苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，均含有羥基，一定條件下都發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【答案解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【答案解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點(diǎn)，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。19、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【答案解析】試題分析：（1）讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%。考點(diǎn)：考查實驗探究方案的設(shè)計與評價，化學(xué)計算等知識。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【答案解析】

(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。21、0.1mol·L-1·min-16.75AD44.8L>1.25×10-1【答案解析】

（1）由蓋斯定律計算可得；（2）由題給數(shù)據(jù)建立三段式，依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比計算0~4min和平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)公式計算；（1）由圖可知，溫度400℃、500℃轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，400℃之前反應(yīng)沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，500℃之后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低；（4）由題給信息可知，NO2－在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2；由得失電子數(shù)目守恒計算理