【大綱創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 氮和磷練習(xí)題 人教大綱

第八章氮族元素第一節(jié)氮和磷復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1．理解氮族元素的相似性、遞變性，熟記特殊性。2．了解N2、P(P4)及其氧化物(NO、NO2、N2O4等)、氫化物(NH3)的性質(zhì)。3．了解氮的氧化物、含磷的洗滌劑等對環(huán)境的污染及防治。編輯ppt知識點1氮族元素問題1：怎樣根據(jù)元素周期律（表）的知識理解氮族元素的相似性和特殊性？1.氮族元素位于元素周期表的VA族編輯ppt2.氮族元素的特殊性（1）N2是大氣的重要組成部分（占78%）。（2）N2不如白磷（P4）性質(zhì)活潑。（3）Sb和Bi是金屬元素；+5價的Bi具有強(qiáng)的氧化性?！舅季S延伸】編輯ppt知識點2氮氣N2（無色、難溶于水、難液化的氣體）問題2：為什么經(jīng)常用N2作保護(hù)氣？它有什么特性？3.（1）結(jié)構(gòu)特點氮分子是雙原子分子，電子式為:NN:，結(jié)構(gòu)式為

NN，兩個氮原子通過3個共價鍵結(jié)合起來，鍵能很大，所以N2很穩(wěn)定。編輯ppt（2）化學(xué)性質(zhì)由于氮分子的鍵能很大，所以氮氣的性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。

①與H2的反應(yīng)：N2+3H22NH3；

②與O2的反應(yīng)：N2+O22NO；

③與Mg的反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2。編輯ppt（3）氮的固定將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程叫氮的固定。氮的固定方式有自然固氮和人工固氮。如工業(yè)合成氨為人工固氮，雷雨天產(chǎn)生NO氣體就屬于自然固氮。（4）氮氣的用途①惰性之用：保護(hù)氣（充填燈泡、焊接金屬，保存糧食等）。②作原料用：合成氨、制HNO3等。編輯ppt4．氮氣及氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化(1)氮元素有+1,+2,+3,+4,+5等五種正價態(tài)，五種

正價對應(yīng)六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和33N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一種

無色、還原性較強(qiáng)的氣體，易被O2氧化為NO2。NO2是一種

紅棕色的、易溶于水與水反應(yīng)的氣體，氧化性強(qiáng)，能氧化SO2，

能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)色。編輯ppt（2）重要反應(yīng)2NO+O22NO2，2NO2N2O4，3NO2+H2O2HNO3+NO?！舅季S延伸】

（1）氮氣不支持一般物質(zhì)燃燒，但鎂等活潑金屬可以在氮氣中燃燒，生成離子化合物，如（2）氮的氧化物是產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”的主要物質(zhì)，且NO、NO2雖屬于不成鹽氧化物，但有反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（歸中反應(yīng)）。知識點3磷及其化合物

問題3：長時間存放白磷的水有毒，為什么？

5.磷的同素異形體編輯ppt編輯ppt6.磷的化合物（1）P2O5P2O5是白色固體，極易吸水，是常用的干燥劑，分別與冷水、熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P2O5+H2O（冷）2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O（熱）2H3PO4（磷酸、無毒）（2）H3PO4純凈的H3PO4是無色晶體，有吸濕性，能跟水以任意比混溶，51難揮發(fā)。編輯ppt【思維延伸】

（1）紅磷、白磷相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)（既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)）。（2）存放白磷的水中發(fā)生了以下變化：P4P2O5HPO3（毒）加熱H3PO4（將毒性消除）。（3）白磷用于制磷酸、燃燒彈、煙霧彈。紅磷用來制安全火柴、農(nóng)藥等。（4）海水赤潮、淡水水華都與含磷洗衣粉的大量排放有關(guān)，造成水體富營養(yǎng)化。編輯ppt考點1NO與NO2的性質(zhì)及比較編輯ppt要點深化氮的氧化物溶于水的計算（1）NO2或NO2與N2（非O2）的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3NO2+H2O2HNO3+NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計算。（2）NO2和O2的混合氣體溶于水時，可以按4NO2+O2+2H2O4HNO3計算（3）NO和O2同時通入水中時，可以按4NO+3O2+2H2O4HNO3計算（4）NO、NO2、O2三種氣體通入水中，可先按（1）求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按（3）方法進(jìn)行計算。編輯ppt【例1】（2010·河南師大附中統(tǒng)考題）如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是（）

A.NO與NO2的混合氣體B.O2與NO2的混合氣體C.N2與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體解析：由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)一定有NO2，又向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體或O2與NO2的混合氣體。答案：AB編輯ppt變式練習(xí)1.（2010·改編題）如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)的氣體是（）

①HCl、Cl2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②③B.②③④C.③④D.②③解析：由燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，可判斷集氣瓶內(nèi)氣壓減小集氣瓶內(nèi)的氣體被H2O吸收。①HCl、Cl2可被水吸收；②光照后Cl2與CH4反應(yīng)生成的氣體HCl可被水吸收，其他產(chǎn)物大都為液體；③NO2、O2可被水吸收；④N2、H2不反應(yīng)且均不會被H2O吸收。

答案：A編輯ppt考點2磷的化合物——含氧酸及其鹽編輯ppt要點深化磷酸鹽（1）磷酸鹽溶解性規(guī)律：磷酸的鉀、鈉、銨鹽易溶于水，磷酸二氫鹽易溶于水，除磷酸的鉀、鈉、銨鹽外的正鹽、一氫鹽均難溶于水。編輯ppt（2）磷酸根離子的檢驗：一般是向試樣中加入硝酸銀或硝酸鋇溶液，生成黃色的磷酸銀沉淀或白色的磷酸鋇沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。（3）磷酸鹽的生成（以NaOH與H3PO4反應(yīng)為例）H3PO4與NaOH反應(yīng)可生成多種鹽，生成的鹽與

的關(guān)系為：編輯ppt【例2】（2009·南京師大附中5月考題）次磷酸鈉NaH2PO2是由次磷酸H3PO2與過量NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，它與氯酸鉀或其他強(qiáng)氧化劑混合時會發(fā)生爆炸，次磷酸鈉常用于醫(yī)藥和化學(xué)鍍鎳。則：（1）依據(jù)磷在周期表中的位置推測：磷的最高化合價為+5，次磷酸中磷的化合價為+1。（2）次磷酸鈉與氯酸鉀反應(yīng)時作還原劑（填“氧化”或“還原”），次磷酸的電離方程式為H3PO2

H++H2PO2-

。（3）將氯酸鉀與次磷酸加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體通入某溶液中，溶液明顯變色，試回答：若由無色透明溶液變?yōu)闇\黃色濁液，則反應(yīng)的離子方程式為；

S2-+CI2S+2CI-;若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則原溶液中可能含有I-與淀粉；若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe2+與SCN-。編輯ppt解析：（1）根據(jù)次磷酸的化學(xué)式，很容易得出磷的化合價；（2）它與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)證明了它具有還原性；次磷酸為弱酸，只是部分電離；第（3）小題則綜合考查了氯氣的性質(zhì)。2.（2010·模擬）將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進(jìn)行Na+與H+的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)為交換后的溶液用0.1mol\5L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH

溶液42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點。則下列判斷正確的是（）編輯pptA.兩端的—OH上的氫難電離B.中間鏈上的—OH上的氫難電離C.所有的—OH上的氫電離能力都一樣D.n等于21解析：有兩個滴定終點說明中間鏈上的羥基和兩端羥基上的氫電離程度是不同的，第一階段消耗堿42mL,第二階段消耗堿8mL,由于n大于4，即中間鏈上的羥基數(shù)目大于4，所以中間鏈上的羥基更易電離，同時有n/4=42/8,解得n=21。答案：AD編輯ppt【考題一】（2009·寧夏理綜，7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（）A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4審題視點:氮的氧化物的氧化性，氣體定律（相同條件——同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比）。思維導(dǎo)圖標(biāo)準(zhǔn)答案：A客觀題考查N2的性質(zhì)、氮的氧化物及其轉(zhuǎn)化、磷單質(zhì)的性質(zhì)等內(nèi)容。編輯ppt高分解密（1）首先搞清楚氮的氧化物與灼熱銅粉完全反應(yīng)的產(chǎn)物（很多學(xué)生不能夠從氧化還原的角度分析這一反應(yīng)）。（2）其次是正確應(yīng)用氣體定律和守恒定律。主觀題考查氮、磷元素單質(zhì)及化合物的實驗探究知識，主觀題

查氮磷元素單質(zhì)及化合物的實驗探究知識,綜合分析、設(shè)計、評價的實驗?zāi)芰Α！究碱}二】（2010·河北師大附中期中考題）為了更好地觀察到NO與O2的反應(yīng)現(xiàn)象及探究“根據(jù)NO2的溶解性設(shè)計噴泉實驗”，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，回答問題。編輯ppt（1）該實驗的原理是（用化學(xué)方程式表示）2NO＋O22NO2。3NO2＋H2O2HNO3＋NO(疊加反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O4NO3)編輯ppt（2）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還需的儀器圓底燒瓶、燒杯（填儀器名稱），實驗所用試劑為NO、O2、H2O。（3）實驗步驟：①如圖連接好儀器。②打開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為水進(jìn)入盛O2的儲氣瓶，圓底燒瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，由下而上完全轉(zhuǎn)化。

③打開止水夾K3，要使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱。④關(guān)閉活塞K1

和K2

編輯ppt(4)圓底燒瓶內(nèi)充滿了液體，該液體是硝酸溶液(或稀硝酸)；若是溶液，假設(shè)該實驗條件下Vm＝20.25L·mol－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0494mol·L－1。

思路點撥：該探究實驗的目的是觀察NO與O2的反應(yīng)過程及設(shè)計一個噴泉實驗。實驗原理是NO與O2在常溫常壓下即可迅速反應(yīng)，由于NO2并不是極易溶于水，必須采取措施讓燒瓶內(nèi)的NO2通過K3進(jìn)入燒杯中，產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差后，才可以產(chǎn)生噴泉。由題目提供的儀器和藥品分析，使用水壓法(用燒杯加水)使O2進(jìn)入圓底燒瓶，能夠觀察到無色氣體逐漸變?yōu)榧t棕色；利用加熱(熱毛巾)的方式使燒瓶內(nèi)的NO2進(jìn)入并溶解于水中。編輯ppt高分解密根據(jù)題干中給出的儀器很容易想到用水壓法將O2壓入圓底燒瓶中，但怎樣設(shè)計噴泉實驗是一個難點，很少有學(xué)生能夠想到用加熱法排出NO2，關(guān)鍵原因①平時動手做實驗的機(jī)會少，②對噴泉產(chǎn)生的原理理解不夠深刻。

編輯ppt規(guī)律支持(1)噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。(2)使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的方法①減小容器內(nèi)壓強(qiáng)a．容器內(nèi)氣體極易溶于水；b．容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。編輯ppt②增大容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。(3)中學(xué)化學(xué)中常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑編輯ppt(4)噴泉實驗成敗的關(guān)鍵①裝置氣密性要好；②燒瓶要干燥；③氣體的純度要大。1.(5分)某氣體X通過盛有足量過氧化鈉的干燥管后遇到氣體Y生成了能夠產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的氣體Z。下列說法正確的是()A.氣體X發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且X做氧化劑B.氣體Y是O2，是X與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物之一編輯pptC．氣體Z是NO2，是Y與某氣體反應(yīng)的產(chǎn)物D．X、Y、Z分別可能是CO2、NO、NO2解析：X是CO2且發(fā)生反應(yīng)；2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2↑；Y是NO，與O2反應(yīng)：2NO＋O22NO2；Z是NO2。答案：CD2.（5分）下圖中能實現(xiàn)人工氮的是（）編輯ppt解析：固氮分為人工固氮(如合成氨就是以N2和H2為反應(yīng)物，生成了氨氣)和自然固氮(如A、C兩項)。答案：D編輯ppt3.(5分)據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()

A.N4是N2的同素異形體

B.N4是N2的同分異構(gòu)體

C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶2D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

解析：該題以新的科技成果為背景考查同素異形體、摩爾質(zhì)量、同分異構(gòu)體等概念。同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，故A正確；同分異構(gòu)體是分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物，故B錯；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，D也錯；C應(yīng)為1∶1，也排除。答案：A編輯ppt4.(5分)(2010·河北衡水中學(xué)月考)U元素的常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：

UO2(NO3)2

UxOy＋NO2↑＋O2↑。在600K時，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣在水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物的化學(xué)式是()

A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO3

解析：將硝酸鈾酰分解產(chǎn)生的氣體收集于試管并倒扣于水中，水能充滿試管，說明試管中NO2與O2體積比為4∶1，配平硝酸鈾酰加熱分解的反應(yīng)方程式為：2UO2(NO3)2UxOy＋4NO2↑＋O2↑根據(jù)守恒原理，x＝2，y＝6，那么生成的鈾的氧化物為UO3，B項正確。

答案：B編輯ppt5.(10分)(2010·南京師大附中月考題)目前通用的檢測食品中蛋白質(zhì)含量的“凱氏定氮法”存在一定的缺陷，一些不法商人利用這種缺陷，向原料奶中摻加三聚氰胺(C3N6H6)來提高牛奶中蛋白質(zhì)含量的檢測值，最終導(dǎo)致引起國人共憤的“結(jié)石寶寶”事件的出現(xiàn)。某化學(xué)活動小組的同學(xué)根據(jù)“凱氏定氮法”的原理設(shè)計如下方案來測量從市場上購買的某品牌奶粉中蛋白質(zhì)的含量。主要實驗過程：a.銨化階段：準(zhǔn)確稱量mg奶粉，與足量的濃硫酸及CuSO4混合后置于燒瓶中，小火充分加熱，使蛋白質(zhì)中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為NH4＋。編輯pptb.氨吸收階段：準(zhǔn)確量取a操作中所得水解溶液V1mL(占總量的十分之一)，轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶，加入過量濃氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾使氮元素以氨氣方式全部逸出，并用過量0.2%的硼酸(內(nèi)含適量的甲基紅、次甲基藍(lán)兩種指示劑且此時硼酸溶液呈藍(lán)紫色)溶液吸收，有關(guān)反應(yīng)為：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4,2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7＋5H2O。c.滴定階段：用準(zhǔn)確濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述吸收液，當(dāng)(NH4)2B4O7恰好全部轉(zhuǎn)化為H3BO3時為滴定終點，此時消耗鹽酸的體積為V2mL，發(fā)生的反應(yīng)為：編輯ppt(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O2NH4Cl＋4H3BO3。然后再取V1mL溶液做平行實驗一次，此次實驗中消耗鹽酸的體積為V3mL(V3－V2≈0)。d．計算蛋白質(zhì)含量：將實驗測得的乳制品中氮元素含量換算成蛋白質(zhì)含量，換算系數(shù)為6.38，求出所購奶粉中蛋白質(zhì)含量。回答下列問題：(1)你認(rèn)為“凱氏定氮法”中的缺陷是指：“凱氏定氮法”測量的是食品中氮元素的總含量而不是蛋白質(zhì)中氮元素的含量，若所測樣品中氮元素只來源于蛋白質(zhì)，該缺陷不(填“仍”或“不”)存在。編輯ppt(2)你認(rèn)為摻加三聚氰胺后能提高牛奶中蛋白質(zhì)含量的檢測值(使用“凱氏定氮法”，下同)的原因不可能是c(填序號)。a.在實驗條件下，三聚氰胺中氮元素可轉(zhuǎn)化為NH4＋b.三聚氰胺中