2023年全國I卷高考化學試卷及答案

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔全國卷I〕理科綜合測試化學可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64一、單項選擇題：此題共13個小題，每題6分,共78分.7．陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著親熱的關系。以下說法錯誤的是82?苯基丙烯〔〕，以下說法正確的選項是A．“雨過天晴云”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成82?苯基丙烯〔〕，以下說法正確的選項是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反響C．分子中全部原子共平面D．易溶于水及甲苯試驗室制備溴苯的反響裝置如以以下圖所示，關于試驗操作或表達錯誤的選項是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸取溴化氫D．反響后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯10．固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域爭論的重要課題。以以下圖為少量HCl253K冰外表吸附和溶解過程的示意圖。以下表達錯誤的選項是冰外表第一層中，HCl以分子形式存在冰外表其次層中，H+5×10?3mol·L?1〔設冰的密度為0.9g·cm?3〕C．冰外表第三層中，冰的氫鍵網絡構造保持不變D．冰外表各層之間，均存在可逆反響HCl H++Cl?NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀〔鄰苯二甲酸H2AKa1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6〕溶液，混合溶液的相對導電力氣變化曲線如以下圖，其中b點為反響終點。以下表達錯誤的選項是A．混合溶液的導電力氣與離子濃度和種類有關B．Na+與A2?的導電力氣之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利用生物燃料電池原理爭論室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。以下說法錯誤的選項是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫存，同時還可供給電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2+2MV2+2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2+2MV2+2H++2MV+13．科學家合成出了一種化合物〔如以下圖〕，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達正確的選項是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的挨次為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該化合物中Y8電子穩(wěn)定構造17422~3233~38題為選考題，考生依據(jù)要求作答?！惨弧?29分。26．〔14分〕3硼酸〔H3BO〕是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦〔含3MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO〕為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：2 2 5 2 2 2 3 2 3答復以下問題：在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸取”中反響的化學方程式為 ?！盀V渣1”的主要成分有 。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是 。依據(jù)H3BO3的解離反響：H3BO3+H2O H++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可推斷H3BO3是 酸；在“過濾2”前，將溶液pH調整至3.5，目的是 。在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為 ，母液經加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是 。27．〔15分〕硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗室中探究承受廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復以下問題：步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是 。步驟②需要加熱的目的是 ，溫度保持80~95℃，承受的適宜加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物，反響產生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 〔填標號〕?！?〕步驟③中選用足量的H2O2，理由是 。分批參與H2O2，同時為了 ，溶液要保持pH小于0.5。步驟⑤的具體試驗操作有 ，經枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。承受熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為 。28．〔14分〕水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。答復以下問題：〔1〕Shibata曾做過以下試驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷局部被復原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質的量分數(shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO復原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)為0.0192。依據(jù)上述試驗結果推斷，復原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO H2〔填“大于”或“小于”〕?！?〕721℃時在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合承受適當?shù)拇呋瘎┻M展反響，則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為 〔填標號〕。A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50我國學者結合試驗與計算機模擬結果，爭論了在金催化劑外表上水煤氣變換的反響歷程，如以下圖，其中吸附在金催化劑外表上的物種用標注?？芍簹庾儞Q的ΔH 0〔填“大于”“等于”或“小于”〕，該歷程中最大能壘〔活化能〕E正= eV，寫出該步驟的化學方程式 。2Shoichi爭論了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H分壓隨時間變化關〔如以以下圖所示〕，催化劑為氧化鐵，試驗初始時體系中的P 和P 相等、P 和P 相等。2H2O CO CO2 H2計算曲線a的反響在30~90min內的平均速率v(a)= kPa·min?1467℃時PH2和P 隨時間變化關系的曲線分別是 、 。489℃時P 和P 隨時間CO H2 CO變化關系的曲線分別是 、 。〔二〕452道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假設多做，則每科按所做的第一題計分。［選修3：物質構造與性質〔15分〕在一般鋁中參與少量CuMg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。答復以下問題：A．B．C．D．〔A．B．C．D．〔2〕乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是 、 。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其緣由是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。氧化物熔點氧化物熔點/°CLi2O1570MgO2800P4O623.8SO2?75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的緣由 。A 2圖(a)是MgCu2的拉維斯構造，Mg以金剛石方式積存，八面體空隙和半數(shù)的四周體空隙中，填入以四周體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y= pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則MgCu的密度是g·cm?3(列出計算表達式)。A 236．[化學——5：有機化學根底]〔15分〕化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：答復以下問題：〔1〕A中的官能團名稱是 。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的構造簡式，用星號(*)標出B中的手性碳 。寫出具有六元環(huán)構造、并能發(fā)生銀鏡反響的B的同分異構體的構造簡式 。(不考慮立體異構，只需寫出3個)反響④所需的試劑和條件是 。⑤的反響類型是 。〔7〕設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5〔7〕設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備的合成路線(無機試劑任選)。2023〔全國卷I〕理綜化學參考答案7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.C26〔26〔N4HC3+N3(NH4)2CO32 2 3 2

、FeO、AlO

KSCN〔4〕2Mg2++3CO〔4〕2Mg2++3CO2+2H2O3Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO33〔或2Mg2++2〔或2Mg2++2CO2+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑〕溶浸高溫焙燒3加快反響 熱水浴 C將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質