高中化學(xué) 人教版選修4課件：第二章 第三節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，能用圖像表示。3.理解化學(xué)平衡的特征。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。課標(biāo)點(diǎn)擊課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．溶解過(guò)程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2．可逆反應(yīng)(1)概念在__________下，既能向__________方向進(jìn)行又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)。要點(diǎn)一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解結(jié)晶相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．溶解過(guò)程的可逆性要點(diǎn)一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解結(jié)晶相同(2)表示方法約定采用“________”表示，把從左向右的反應(yīng)稱為_(kāi)_______。從右向左的反應(yīng)稱為_(kāi)_______。例如：SO2與H2O反應(yīng)可表示為_(kāi)_______。(3)特征①可逆反應(yīng)發(fā)生的條件________；②反應(yīng)________進(jìn)行到底，反應(yīng)物________實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；③反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)______________________；④能量類型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3相同不能不能同時(shí)存在于同一體系中課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(2)表示方法正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3相同不3．不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把________的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“________”號(hào)表示，例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。幾乎完全進(jìn)行===課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接3．不可逆反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行===課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析應(yīng)用思考1.2H2＋O2\s\up7(點(diǎn)燃(點(diǎn)燃)2H2O與2H2O\s\up7(通電(通電)2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)嗎？提示：若正、逆反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)，故上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接應(yīng)用1.2H2＋O2\s\up7(點(diǎn)燃(點(diǎn)燃)2H2O與2H綜合拓展一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)(反應(yīng)物→生成物)和逆向反應(yīng)(生成物→反應(yīng)物)都能同時(shí)進(jìn)行。有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我們只是視作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有極微量的電離：AgClAg＋＋Cl－)。(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下，要用“”代替“===”作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，二氧化硫與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接綜合一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。②符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。③在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中還有H2O、SO2和H2SO3等分子。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3ΔH＜0，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中嘗試應(yīng)用

課標(biāo)點(diǎn)擊

知識(shí)導(dǎo)學(xué)

典例精析欄目鏈接1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3ΔH＜0，在混解析：由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中正向2SO2＋O2―→2SO3，這樣在SO3中就含有了18O，而18O的SO3分解：2SO3―→2SO2＋O2，就會(huì)使18O進(jìn)入SO2。故反應(yīng)一段時(shí)間后三者中都含有18O。答案：D

課標(biāo)點(diǎn)擊

知識(shí)導(dǎo)學(xué)

典例精析欄目鏈接解析：由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中正向2SO2＋O2―→2S要點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v正________，v逆為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度________→v正逐漸________。生成物濃度由零逐漸增大→v逆從________開(kāi)始逐漸________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度________。最大零減小減小零增大v正＝v逆不再發(fā)生變化課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接要點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立最大零減小減小零增大v以上過(guò)程可用下圖表示：課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接以上過(guò)程可用下圖表示：課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析2．概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率________，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的______或________保持恒定的狀態(tài)。相等質(zhì)量濃度課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接2．概念相等質(zhì)量濃度課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析可逆動(dòng)態(tài)相等不變改變課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接可逆動(dòng)態(tài)相等不變改變課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析2.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各組分的百分含量也不再變化嗎？提示：濃度不再變化，不代表濃度相等，但百分含量和轉(zhuǎn)化率就不再變化。應(yīng)用思考課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接2.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各綜合拓展二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)。1．直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。(1)速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有兩層含義：對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)含量特征：指“定”，即反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接綜合二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精2．間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。(3)平衡體系的顏色保持不變。(4)絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。

課標(biāo)點(diǎn)擊

知識(shí)導(dǎo)學(xué)

典例精析欄目鏈接2．間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定3．“特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，只是在某些特定的情況下才能表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。(2)體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個(gè)數(shù))保持不變。(3)體系中氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。(4)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。(5)體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接3．“特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)到平以上五項(xiàng)中，對(duì)于Δn≠0的可逆反應(yīng)，如2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)來(lái)說(shuō)，除①外均可作為判斷平衡的特征；但對(duì)于Δn＝0的可逆反應(yīng)如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)來(lái)說(shuō)，此五項(xiàng)均不能作為判斷平衡的特征。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接以上五項(xiàng)中，對(duì)于Δn≠0的可逆反應(yīng)，如2NO(g)＋O2(g?特別提示：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù)：1正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；2反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。,依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來(lái)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù)：1嘗試應(yīng)用2．(雙選題)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接嘗試2．(雙選題)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)解析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的主要依據(jù)為：①看v正與v逆是否相等；②反應(yīng)物和生成物的濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化。A選項(xiàng)說(shuō)明v正＝v逆，B選項(xiàng)說(shuō)明反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不再改變，故A、B兩項(xiàng)正確。D很明顯是錯(cuò)誤的，C選項(xiàng)不能確保已達(dá)平衡(在任何時(shí)刻，有nmolA產(chǎn)生時(shí)必有3nmolB同時(shí)產(chǎn)生，兩者表示的都是逆反應(yīng)速率)。答案：AB課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的主要依據(jù)為：①看v正與v課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接例1已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L一、可逆反應(yīng)的理解課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接例1已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)數(shù)據(jù)則可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol/L，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這同樣也是不可能的。答案：B課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成名師點(diǎn)睛：解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少，總之。要注意“可逆”和“守恒”。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接名師點(diǎn)睛：解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全變式應(yīng)用1．(雙選題)已知密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是()A．c(Z)＝0.3mol/LB．c(Y2)＝0.35mol/LC．c(Y2)＝0.2mol/LD．c(Z)＝0.4mol/L課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接變式1．(雙選題)已知密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y解析：若反應(yīng)向右進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：0～0.1mol/L、0.2～0.3mol/L、0.2～0.4mol/L；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：0.1～0.2mol/L、0.3～0.4mol/L、0～0.2mol/L。答案：AB課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：若反應(yīng)向右進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例2在一定溫度的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析解析：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，不管是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，不是判斷是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。答案：A名師點(diǎn)睛：(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v正＝v逆和反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量不變。(2)物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)是反應(yīng)前后變式應(yīng)用2．(2014·廣東省佛山市高二化學(xué)檢測(cè))恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)===3C(g)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)消耗3amolCD．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接變式2．(2014·廣東省佛山市高二化學(xué)檢測(cè))恒溫恒壓的密閉解析：反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，故A項(xiàng)不正確；反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量和體積不變，故混合氣體的密度不變，所以B項(xiàng)正確；單位時(shí)間消耗amolA，必然同時(shí)生成3amolC，而同時(shí)消耗3amolC，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故該反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是不變的，D項(xiàng)明顯錯(cuò)。正確答案為C。答案：C課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)，反應(yīng)前后氣體體高中化學(xué)人教版選修4課件：第二章第三節(jié)第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，能用圖像表示。3.理解化學(xué)平衡的特征。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。課標(biāo)點(diǎn)擊課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．溶解過(guò)程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2．可逆反應(yīng)(1)概念在__________下，既能向__________方向進(jìn)行又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)。要點(diǎn)一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解結(jié)晶相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．溶解過(guò)程的可逆性要點(diǎn)一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解結(jié)晶相同(2)表示方法約定采用“________”表示，把從左向右的反應(yīng)稱為_(kāi)_______。從右向左的反應(yīng)稱為_(kāi)_______。例如：SO2與H2O反應(yīng)可表示為_(kāi)_______。(3)特征①可逆反應(yīng)發(fā)生的條件________；②反應(yīng)________進(jìn)行到底，反應(yīng)物________實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；③反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)______________________；④能量類型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3相同不能不能同時(shí)存在于同一體系中課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(2)表示方法正反應(yīng)逆反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3相同不3．不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把________的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“________”號(hào)表示，例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。幾乎完全進(jìn)行===課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接3．不可逆反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行===課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析應(yīng)用思考1.2H2＋O2\s\up7(點(diǎn)燃(點(diǎn)燃)2H2O與2H2O\s\up7(通電(通電)2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)嗎？提示：若正、逆反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)，故上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接應(yīng)用1.2H2＋O2\s\up7(點(diǎn)燃(點(diǎn)燃)2H2O與2H綜合拓展一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)(反應(yīng)物→生成物)和逆向反應(yīng)(生成物→反應(yīng)物)都能同時(shí)進(jìn)行。有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我們只是視作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有極微量的電離：AgClAg＋＋Cl－)。(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下，要用“”代替“===”作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，二氧化硫與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接綜合一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。②符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。③在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中還有H2O、SO2和H2SO3等分子。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3ΔH＜0，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中嘗試應(yīng)用

課標(biāo)點(diǎn)擊

知識(shí)導(dǎo)學(xué)

典例精析欄目鏈接1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3ΔH＜0，在混解析：由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中正向2SO2＋O2―→2SO3，這樣在SO3中就含有了18O，而18O的SO3分解：2SO3―→2SO2＋O2，就會(huì)使18O進(jìn)入SO2。故反應(yīng)一段時(shí)間后三者中都含有18O。答案：D

課標(biāo)點(diǎn)擊

知識(shí)導(dǎo)學(xué)

典例精析欄目鏈接解析：由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中正向2SO2＋O2―→2S要點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v正________，v逆為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度________→v正逐漸________。生成物濃度由零逐漸增大→v逆從________開(kāi)始逐漸________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度________。最大零減小減小零增大v正＝v逆不再發(fā)生變化課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接要點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立最大零減小減小零增大v以上過(guò)程可用下圖表示：課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接以上過(guò)程可用下圖表示：課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析2．概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率________，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的______或________保持恒定的狀態(tài)。相等質(zhì)量濃度課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接2．概念相等質(zhì)量濃度課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析可逆動(dòng)態(tài)相等不變改變課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接可逆動(dòng)態(tài)相等不變改變課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析2.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各組分的百分含量也不再變化嗎？提示：濃度不再變化，不代表濃度相等，但百分含量和轉(zhuǎn)化率就不再變化。應(yīng)用思考課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接2.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各綜合拓展二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)。1．直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。(1)速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有兩層含義：對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)含量特征：指“定”，即反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接綜合二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精2．間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。(3)平衡體系的顏色保持不變。(4)絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。

課標(biāo)點(diǎn)擊

知識(shí)導(dǎo)學(xué)

典例精析欄目鏈接2．間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定3．“特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，只是在某些特定的情況下才能表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。(2)體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個(gè)數(shù))保持不變。(3)體系中氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。(4)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。(5)體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接3．“特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)到平以上五項(xiàng)中，對(duì)于Δn≠0的可逆反應(yīng)，如2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)來(lái)說(shuō)，除①外均可作為判斷平衡的特征；但對(duì)于Δn＝0的可逆反應(yīng)如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)來(lái)說(shuō)，此五項(xiàng)均不能作為判斷平衡的特征。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接以上五項(xiàng)中，對(duì)于Δn≠0的可逆反應(yīng)，如2NO(g)＋O2(g?特別提示：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù)：1正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；2反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。,依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來(lái)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù)：1嘗試應(yīng)用2．(雙選題)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接嘗試2．(雙選題)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)解析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的主要依據(jù)為：①看v正與v逆是否相等；②反應(yīng)物和生成物的濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化。A選項(xiàng)說(shuō)明v正＝v逆，B選項(xiàng)說(shuō)明反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不再改變，故A、B兩項(xiàng)正確。D很明顯是錯(cuò)誤的，C選項(xiàng)不能確保已達(dá)平衡(在任何時(shí)刻，有nmolA產(chǎn)生時(shí)必有3nmolB同時(shí)產(chǎn)生，兩者表示的都是逆反應(yīng)速率)。答案：AB課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的主要依據(jù)為：①看v正與v課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接例1已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L一、可逆反應(yīng)的理解課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接例1已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)數(shù)據(jù)則可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol/L，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這同樣也是不可能的。答案：B課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成名師點(diǎn)睛：解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少，總之。要注意“可逆”和“守恒”。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接名師點(diǎn)睛：解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全變式應(yīng)用1．(雙選題)已知密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是()A．c(Z)＝0.3mol/LB．c(Y2)＝0.35mol/LC．c(Y2)＝0