高一化學(xué)課件 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1化學(xué)是人類文明、進(jìn)步的關(guān)鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精2化學(xué)是人類文明、進(jìn)步的關(guān)鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精2交流與討論答案：在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：空氣、銅、酒精、硫酸銨、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸請(qǐng)你按一定的依據(jù)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類。單質(zhì)：有機(jī)化合：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氫氣、石墨酒精干冰燒堿硫酸銨硫酸3交流與討論答案：在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)你能談?wù)勆鲜龈黝愇镔|(zhì)間的關(guān)系嗎？物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽4你能談?wù)勆鲜龈黝愇镔|(zhì)間的關(guān)系嗎？物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……物質(zhì)的分類5酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、H堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質(zhì)的分類6堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、K鹽從是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類…………7鹽從是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分物質(zhì)的分類8氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、練習(xí)：根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉答案：?jiǎn)钨|(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：氯化鐵溶液鈉、氯氣氧化鈣硫酸氫氧化鈉碳酸鈣9練習(xí)：根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、交流與討論：

下列實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的物質(zhì)，它們能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液10交流與討論：下列實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的物質(zhì)，它們能和哪些物答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2點(diǎn)燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu高溫1.單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬＋鹽溶液新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2氧化物/氯化物金屬＋酸鹽＋H2與氧氣反應(yīng)氧化物與金屬氧化物反應(yīng)討論小結(jié)1：11答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Fe+H2SO3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O答案：2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性堿堿性氧化物＋酸鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物含氧酸鹽討論小結(jié)1：123.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==答案：5.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO23.酸酸＋指示劑酸＋堿性氧化物鹽＋水酸＋堿鹽＋水酸＋鹽新鹽＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物討論小結(jié)1：13答案：5.H2SO4H2SO4+CaO==CaSO4討論小結(jié)1：6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4.堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物鹽＋水堿＋酸鹽＋水堿＋鹽新鹽＋新堿難溶性堿水＋堿性氧化物答案：14討論小結(jié)1：6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na27.CuSO4CuSO4+

Fe

==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)28.Na2CO3Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH答案：5.鹽某些鹽受熱分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）某些鹽電解時(shí)能分解（如CaCl2==Ca+Cl2,MgCl2==Mg+Cl2等）通電通電鹽＋鹽兩種新鹽鹽＋酸新鹽＋新酸鹽＋堿新鹽＋新堿討論小結(jié)1：157.CuSO4CuSO4+Fe==FeSO4+CuC討論小結(jié)2：通過(guò)上述各類物質(zhì)的總結(jié)，我們知道在一定的條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，下面我們一起來(lái)小結(jié)各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。16討論小結(jié)2：通過(guò)上述各類物質(zhì)的總結(jié)，我們知道在金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和金屬鹽1.17金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽2.無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物182.無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物18交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：A:酸＋堿鹽＋水條件：反應(yīng)物必須有一個(gè)溶于水。B:酸＋鹽新鹽＋新酸條件：可溶溶于水或酸C:堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽條件：1.反應(yīng)物必須均溶于水；2.生產(chǎn)物之一為沉淀。是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）。19交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：A:酸交流討論2金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的條件:金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬條件：⑴前置后⑵鹽必溶⑶K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。問(wèn)題：Na能置換出CuSO4溶液中的銅嗎？結(jié)論：不能。討論:Na與CuSO4溶液發(fā)生了哪些反應(yīng)？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋

Na2SO4(Cu(OH)2==CuO+H2O)20交流討論2金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的條件:金屬＋鹽溶液判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。1.Cu與AgNO3溶液2.AgCl與K2CO3溶液3.AgNO3溶液與NaCl溶液4.Al與CuSO45.燒堿與CuCl2溶液21判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。1.Cu與反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不22反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B結(jié)論氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)23結(jié)論氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)23分析討論下面4個(gè)反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋

Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu定義:氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2高溫24分析討論下面4個(gè)反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？2Na+2H2O=練習(xí)：1.（書(shū)本P4）用箭頭表示下列物質(zhì)可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（并根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)指出反應(yīng)的類型）。CaCO3CaCaOCa(OH)2CaCl225練習(xí)：1.（書(shū)本P4）用箭頭表示下列物質(zhì)可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫C方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==CaCO34.CaO+H2O==Ca(OH)22.Ca+Cl2==CaCl2點(diǎn)燃6.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH7.Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O8.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210.CaCl2==Ca+Cl2電解11.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl5.CaO+2HCl==CaCl2+2H2O9.CaCO3==CaO+CO2高溫26方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==C練習(xí)：2.現(xiàn)用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過(guò)兩種途徑制備銅，寫出化學(xué)方程式，并找出反應(yīng)所屬基本類型。方法一：方法二：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2置換反應(yīng)H2+CuO===Cu+H2O

置換反應(yīng)CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

復(fù)分解反應(yīng)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

置換反應(yīng)27練習(xí)：2.現(xiàn)用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過(guò)兩種方法一：練習(xí)：3.今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為:(1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組28練習(xí)：3.今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三組高一化學(xué)課件物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化29第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)30第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1化學(xué)是人類文明、進(jìn)步的關(guān)鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精31化學(xué)是人類文明、進(jìn)步的關(guān)鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精2交流與討論答案：在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：空氣、銅、酒精、硫酸銨、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸請(qǐng)你按一定的依據(jù)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類。單質(zhì)：有機(jī)化合：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氫氣、石墨酒精干冰燒堿硫酸銨硫酸32交流與討論答案：在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)你能談?wù)勆鲜龈黝愇镔|(zhì)間的關(guān)系嗎？物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽33你能談?wù)勆鲜龈黝愇镔|(zhì)間的關(guān)系嗎？物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……物質(zhì)的分類34酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、H堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質(zhì)的分類35堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、K鹽從是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類…………36鹽從是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分物質(zhì)的分類37氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、練習(xí)：根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉答案：?jiǎn)钨|(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：氯化鐵溶液鈉、氯氣氧化鈣硫酸氫氧化鈉碳酸鈣38練習(xí)：根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、交流與討論：

下列實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的物質(zhì)，它們能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液39交流與討論：下列實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的物質(zhì)，它們能和哪些物答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2點(diǎn)燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu高溫1.單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬＋鹽溶液新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2氧化物/氯化物金屬＋酸鹽＋H2與氧氣反應(yīng)氧化物與金屬氧化物反應(yīng)討論小結(jié)1：40答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Fe+H2SO3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O答案：2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性堿堿性氧化物＋酸鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物含氧酸鹽討論小結(jié)1：413.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==答案：5.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO23.酸酸＋指示劑酸＋堿性氧化物鹽＋水酸＋堿鹽＋水酸＋鹽新鹽＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物討論小結(jié)1：42答案：5.H2SO4H2SO4+CaO==CaSO4討論小結(jié)1：6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4.堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物鹽＋水堿＋酸鹽＋水堿＋鹽新鹽＋新堿難溶性堿水＋堿性氧化物答案：43討論小結(jié)1：6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na27.CuSO4CuSO4+

Fe

==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)28.Na2CO3Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH答案：5.鹽某些鹽受熱分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）某些鹽電解時(shí)能分解（如CaCl2==Ca+Cl2,MgCl2==Mg+Cl2等）通電通電鹽＋鹽兩種新鹽鹽＋酸新鹽＋新酸鹽＋堿新鹽＋新堿討論小結(jié)1：447.CuSO4CuSO4+Fe==FeSO4+CuC討論小結(jié)2：通過(guò)上述各類物質(zhì)的總結(jié)，我們知道在一定的條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，下面我們一起來(lái)小結(jié)各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。45討論小結(jié)2：通過(guò)上述各類物質(zhì)的總結(jié)，我們知道在金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和金屬鹽1.46金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽2.無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物472.無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物18交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：A:酸＋堿鹽＋水條件：反應(yīng)物必須有一個(gè)溶于水。B:酸＋鹽新鹽＋新酸條件：可溶溶于水或酸C:堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽條件：1.反應(yīng)物必須均溶于水；2.生產(chǎn)物之一為沉淀。是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）。48交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：A:酸交流討論2金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的條件:金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬條件：⑴前置后⑵鹽必溶⑶K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。問(wèn)題：Na能置換出CuSO4溶液中的銅嗎？結(jié)論：不能。討論:Na與CuSO4溶液發(fā)生了哪些反應(yīng)？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋

Na2SO4(Cu(OH)2==CuO+H2O)49交流討論2金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的條件:金屬＋鹽溶液判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。1.Cu與AgNO3溶液2.AgCl與K2CO3溶液3.AgNO3溶液與NaCl溶液4.Al與CuSO45.燒堿與CuCl2溶液50判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。1.Cu與反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不51反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B結(jié)論氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)52結(jié)論氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)23分析討論下面4個(gè)反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋

Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu定義:氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前