九年級化學上冊 51 化學反應中的質(zhì)量守恒課件 (新版)魯教版

第五單元定量研究化學反應第一節(jié)化學反應中的質(zhì)量守恒第五單元定量研究化學反應一、質(zhì)量守恒定律1.探究實驗:(1)大理石和鹽酸反應。①實驗裝置(見右圖)②實驗現(xiàn)象大理石_____,產(chǎn)生_________,小氣球_________,天平_____。溶解大量氣泡膨脹起來平衡一、質(zhì)量守恒定律溶解大量氣泡膨脹起來平衡③文字表達式________________________________。④實驗結論化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水不變③文字表達式碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。①實驗裝置(見右圖)②實驗現(xiàn)象兩種溶液混合后有_________生成,天平_________。③反應的文字表達式:__________________________________。④實驗結論化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。藍色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液藍色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸(3)白磷燃燒實驗。①實驗裝置(見右圖)②實驗現(xiàn)象白磷燃燒,生成_________,冷卻后天平_________。③反應的文字表達式_________________________。④實驗結論化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。大量白煙保持平衡磷+氧氣五氧化二磷不變點燃

(3)白磷燃燒實驗。大量白煙保持平衡磷+氧氣五2.定義:參加_________的各物質(zhì)的_________等于反應后生成的各物質(zhì)的_________?；瘜W反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和2.定義:參加_________的各物質(zhì)的_________二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學反應的過程,就是原子_________的過程。即在一切化學反應中,反應前后原子的_____沒有改變,原子的_____沒有增減,原子_____沒有變化,所以,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然_____反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于1.判斷正誤:(1)100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。()提示:100g冰融化變成100g水這一變化前后質(zhì)量雖然相等,但發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。(2)鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量,所以不符合質(zhì)量守恒定律。()提示:任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律,因為有氧氣參加,所以生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量。××1.判斷正誤:××(3)化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()提示:化學反應是原子的重新組合過程,化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變。(4)探究質(zhì)量守恒定律時,有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。()提示:有氣體參加或生成的化學反應必須在密閉容器中驗證質(zhì)量守恒定律,否則會導致實驗結果產(chǎn)生偏差?！獭?3)化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()√√2.在化學反應A+B====C+D中,已知80gA與24gB恰好完全反應生成42gC,則生成D的質(zhì)量為(

)A.56g

B.62g

C.52g

D.60g【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,所以生成D的質(zhì)量為80g+24g-42g=62g。2.在化學反應A+B====C+D中,已知80gA與243.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應時,不能生成的物質(zhì)是(

)A.CO2B.Cl2

C.O2

D.N2【解析】選A。反應前后元素的種類保持不變,反應前有H、N、Cl、O4種元素,則生成物中只能有這4種元素。3.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解4.在化學反應前后可能發(fā)生改變的是(

)A.原子種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.各物質(zhì)的總質(zhì)量【解析】選C。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實質(zhì)。化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合過程,反應前后原子的種類、數(shù)目不變,但分子的數(shù)目可能改變;任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。4.在化學反應前后可能發(fā)生改變的是()5.如圖所示的甲、乙兩個裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。精確稱量發(fā)現(xiàn):兩個實驗反應后質(zhì)量均與反應前數(shù)值不相等。5.如圖所示的甲、乙兩個裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入(1)兩個反應________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(2)請分別解釋兩個裝置中氣球脹大的原因______________?！窘馕觥咳魏位瘜W反應都遵守質(zhì)量守恒定律。結合示意圖甲中由于碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體生成,使瓶內(nèi)壓強增大,所以氣球脹大,乙中由于二氧化碳和澄清石灰水反應,使瓶內(nèi)壓強減小,所以氣球脹大。(1)兩個反應________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量答案:(1)遵守(2)甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體生成,使瓶內(nèi)壓強增大;乙中二氧化碳和澄清石灰水反應,使瓶內(nèi)壓強減小答案:(1)遵守(2)甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體生成,使要點一質(zhì)量守恒定律的解讀1.概念解讀:(1)“參加反應”的含義?！皡⒓臃磻钡奈镔|(zhì)質(zhì)量是指參與了化學反應的物質(zhì)質(zhì)量,不能把“參加反應”的物質(zhì)理解成反應物,化學反應中會存在反應物過量的問題。要點一質(zhì)量守恒定律的解讀(2)“質(zhì)量總和”的含義。一些反應可能有氣體參加,也可能有氣體或沉淀生成,應用質(zhì)量守恒定律時,各狀態(tài)的物質(zhì)都要包括,不能遺漏。如鐵絲燃燒后看似固體質(zhì)量增加,但實際上沒有計算參加反應的氧氣的質(zhì)量。(2)“質(zhì)量總和”的含義。2.特別提醒:(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化不能解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒是物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒,而非“體積”守恒。2.特別提醒:【示范題1】(2013·黃岡中考改編)下列有關對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是(

)A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B.化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C.化學反應前后,原子的種類和個數(shù)一定不發(fā)生變化D.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律【示范題1】(2013·黃岡中考改編)下列有關對質(zhì)量守恒定律【解析】選C。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學變化,A發(fā)生的不是化學變化,錯誤;化學反應前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化,B錯誤;鎂條燃燒后質(zhì)量增加,是因為沒有計算參加反應氧氣的質(zhì)量,應該為鎂條的質(zhì)量與參加反應氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,D錯誤;化學反應前后原子的種類和個數(shù)一定不會發(fā)生變化,C正確?！窘馕觥窟xC。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學變化,A發(fā)生的不是【備選習題】(2013·江西中考)如圖是某反應過程的微觀示意圖,“

”與“

”分別表示不同元素的原子。圖中X處的粒子示意圖是(

)【備選習題】(2013·江西中考)如圖是某反應過程的微觀示意【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,觀察微觀示意圖可知反應前有4個原子,反應后有6個原子和2個原子,因此X中應含有2個原子和2個原子,故C符合題意。

【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學反應前后原要點二質(zhì)量守恒定律的探究要點二質(zhì)量守恒定律的探究上圖是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。(1)上述實驗中錐形瓶上方玻璃管管口處小氣球的作用是什么,錐形瓶瓶底為何鋪一層細沙?提示:紅磷燃燒放出熱量,錐形瓶內(nèi)氣體膨脹,會導致瓶內(nèi)壓強增大,如不系小氣球可能會使橡膠塞彈出,從而導致實驗失敗。紅磷燃燒會放出大量的熱,不鋪細沙易使錐形瓶瓶底炸裂。上圖是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。(2)分析上述實驗思考:有氣體參加或生成的反應,在探究質(zhì)量守恒定律時,應注意什么問題?提示:為使結果準確,應讓反應在密閉容器中進行。(2)分析上述實驗思考:有氣體參加或生成的反應,在探究質(zhì)量守【示范題2】下列裝置不能用于證明質(zhì)量守恒定律實驗的是

(

)【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律的探究實驗。驗證質(zhì)量守恒定律時,應考慮到裝置的合理性。若化學反應中生成了氣體散失到空氣中,則會影響到質(zhì)量變化,故應選擇密閉裝置,A、D可行,B中無氣體生成,可行,故選C。【示范題2】下列裝置不能用于證明質(zhì)量守恒定律實驗的是【歸納總結】質(zhì)量守恒定律的實驗探究方法1.藥品選擇:若在敞口容器中進行,需要選擇化學反應現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的藥品,通過對比實驗得出結論。2.實驗裝置要求:如果所選的化學反應中有氣體參加或生成,則應該在密閉容器中進行。【歸納總結】質(zhì)量守恒定律的實驗探究方法3.實驗現(xiàn)象分析:應從以下三個方面重點關注:(1)通過觀察化學反應現(xiàn)象,確認肯定發(fā)生了反應。(2)通過觀察天平是否平衡,說明化學反應前后的質(zhì)量變化情況。(3)如果反應后天平不平衡,分析現(xiàn)象并對現(xiàn)象進行解釋,如反應中是否有氣體逸散,外界物質(zhì)是否參與反應,用氣球收集氣體是否有浮力等因素。3.實驗現(xiàn)象分析:【備選習題】在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中,曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并引燃白磷,實驗過程如下圖所示。請回答下列問題:【備選習題】在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點為40℃)探(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同,用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________。(2)將C再次放到天平上稱量,天平仍然平衡,在此化學反應中,從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是_______________________________________________________________。(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同,用理化知識解釋產(chǎn)生此【解析】(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同,主要原因是白磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣,生成固體五氧化二磷,使瓶內(nèi)壓強減小,小于外界氣壓,在大氣壓的作用下,C中氣球變小,A中壓強等于外界大氣壓,所以A、C中氣球大小不同。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量,故天平仍然平衡?！窘馕觥?1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同,主要原因是白答案:(1)白磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣,生成固體五氧化二磷,使瓶內(nèi)壓強減小,小于外界氣壓,在大氣壓的作用下,C中氣球變小,A中壓強等于外界大氣壓,所以A、C中氣球大小不同(2)參加反應(或消耗或反應掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量答案:(1)白磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣,生成固體五氧化二磷,使瓶1.結合所學知識,請將丙的分子結構圖示填入相應方框內(nèi)。1.結合所學知識,請將丙的分子結構圖示填入相應方框內(nèi)。提示:由圖示可看出,反應前共有4個A原子,4個B原子,反應后乙分子中含有2個A原子,1個B原子,所以在生成的2個乙分子中,共含有4個A原子,2個B原子,由此推斷每個丙分子中含有2個B原子,其圖示可簡畫為。提示:由圖示可看出,反應前共有4個A原子,4個B原子,反應后2.請結合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì),從宏觀和微觀角度將下表填完整。2.請結合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì),從宏觀和微觀角度將下表填完整。提示:化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合過程,化學反應前后原子的種類與數(shù)目都不變,原子的質(zhì)量不變,元素的種類不變,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,而分子的種類與物質(zhì)的種類一定變,分子的數(shù)目可能變。提示:化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合過程,化學反應前后原子的第五單元定量研究化學反應第一節(jié)化學反應中的質(zhì)量守恒第五單元定量研究化學反應一、質(zhì)量守恒定律1.探究實驗:(1)大理石和鹽酸反應。①實驗裝置(見右圖)②實驗現(xiàn)象大理石_____,產(chǎn)生_________,小氣球_________,天平_____。溶解大量氣泡膨脹起來平衡一、質(zhì)量守恒定律溶解大量氣泡膨脹起來平衡③文字表達式________________________________。④實驗結論化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水不變③文字表達式碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。①實驗裝置(見右圖)②實驗現(xiàn)象兩種溶液混合后有_________生成,天平_________。③反應的文字表達式:__________________________________。④實驗結論化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。藍色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液藍色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸(3)白磷燃燒實驗。①實驗裝置(見右圖)②實驗現(xiàn)象白磷燃燒,生成_________,冷卻后天平_________。③反應的文字表達式_________________________。④實驗結論化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。大量白煙保持平衡磷+氧氣五氧化二磷不變點燃

(3)白磷燃燒實驗。大量白煙保持平衡磷+氧氣五2.定義:參加_________的各物質(zhì)的_________等于反應后生成的各物質(zhì)的_________?；瘜W反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和2.定義:參加_________的各物質(zhì)的_________二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學反應的過程,就是原子_________的過程。即在一切化學反應中,反應前后原子的_____沒有改變,原子的_____沒有增減,原子_____沒有變化,所以,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然_____反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于1.判斷正誤:(1)100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。()提示:100g冰融化變成100g水這一變化前后質(zhì)量雖然相等,但發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。(2)鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量,所以不符合質(zhì)量守恒定律。()提示:任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律,因為有氧氣參加,所以生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量。××1.判斷正誤:××(3)化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()提示:化學反應是原子的重新組合過程,化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變。(4)探究質(zhì)量守恒定律時,有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。()提示:有氣體參加或生成的化學反應必須在密閉容器中驗證質(zhì)量守恒定律,否則會導致實驗結果產(chǎn)生偏差。√√(3)化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()√√2.在化學反應A+B====C+D中,已知80gA與24gB恰好完全反應生成42gC,則生成D的質(zhì)量為(

)A.56g

B.62g

C.52g

D.60g【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,所以生成D的質(zhì)量為80g+24g-42g=62g。2.在化學反應A+B====C+D中,已知80gA與243.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應時,不能生成的物質(zhì)是(

)A.CO2B.Cl2

C.O2

D.N2【解析】選A。反應前后元素的種類保持不變,反應前有H、N、Cl、O4種元素,則生成物中只能有這4種元素。3.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解4.在化學反應前后可能發(fā)生改變的是(

)A.原子種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.各物質(zhì)的總質(zhì)量【解析】選C。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實質(zhì)?；瘜W反應的實質(zhì)是原子的重新組合過程,反應前后原子的種類、數(shù)目不變,但分子的數(shù)目可能改變;任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。4.在化學反應前后可能發(fā)生改變的是()5.如圖所示的甲、乙兩個裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。精確稱量發(fā)現(xiàn):兩個實驗反應后質(zhì)量均與反應前數(shù)值不相等。5.如圖所示的甲、乙兩個裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入(1)兩個反應________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(2)請分別解釋兩個裝置中氣球脹大的原因______________。【解析】任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。結合示意圖甲中由于碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體生成,使瓶內(nèi)壓強增大,所以氣球脹大,乙中由于二氧化碳和澄清石灰水反應,使瓶內(nèi)壓強減小,所以氣球脹大。(1)兩個反應________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量答案:(1)遵守(2)甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體生成,使瓶內(nèi)壓強增大;乙中二氧化碳和澄清石灰水反應,使瓶內(nèi)壓強減小答案:(1)遵守(2)甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體生成,使要點一質(zhì)量守恒定律的解讀1.概念解讀:(1)“參加反應”的含義。“參加反應”的物質(zhì)質(zhì)量是指參與了化學反應的物質(zhì)質(zhì)量,不能把“參加反應”的物質(zhì)理解成反應物,化學反應中會存在反應物過量的問題。要點一質(zhì)量守恒定律的解讀(2)“質(zhì)量總和”的含義。一些反應可能有氣體參加,也可能有氣體或沉淀生成,應用質(zhì)量守恒定律時,各狀態(tài)的物質(zhì)都要包括,不能遺漏。如鐵絲燃燒后看似固體質(zhì)量增加,但實際上沒有計算參加反應的氧氣的質(zhì)量。(2)“質(zhì)量總和”的含義。2.特別提醒:(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化不能解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒是物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒,而非“體積”守恒。2.特別提醒:【示范題1】(2013·黃岡中考改編)下列有關對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是(

)A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B.化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C.化學反應前后,原子的種類和個數(shù)一定不發(fā)生變化D.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律【示范題1】(2013·黃岡中考改編)下列有關對質(zhì)量守恒定律【解析】選C。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學變化,A發(fā)生的不是化學變化,錯誤;化學反應前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化,B錯誤;鎂條燃燒后質(zhì)量增加,是因為沒有計算參加反應氧氣的質(zhì)量,應該為鎂條的質(zhì)量與參加反應氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,D錯誤;化學反應前后原子的種類和個數(shù)一定不會發(fā)生變化,C正確?！窘馕觥窟xC。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學變化,A發(fā)生的不是【備選習題】(2013·江西中考)如圖是某反應過程的微觀示意圖,“

”與“

”分別表示不同元素的原子。圖中X處的粒子示意圖是(

)【備選習題】(2013·江西中考)如圖是某反應過程的微觀示意【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,觀察微觀示意圖可知反應前有4個原子,反應后有6個原子和2個原子,因此X中應含有2個原子和2個原子,故C符合題意。

【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學反應前后原要點二質(zhì)量守恒定律的探究要點二質(zhì)量守恒定律的探究上圖是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。(1)上述實驗中錐形瓶上方玻璃管管口處小氣球的作用是什么,錐形瓶瓶底為何鋪一層細沙?提示:紅磷燃燒放出熱量,錐形瓶內(nèi)氣體膨脹,會導致瓶內(nèi)壓強增大,如不系小氣球可能會使橡膠塞彈出,從而導致實驗失敗。紅磷燃燒會放出大量的熱,不鋪細沙易使錐形瓶瓶底炸裂。上圖是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。(2)分析上述實驗思考:有氣體參加或生成的反應,在探究質(zhì)量守恒定律時,應注意什么問題?提示:為使結果準確,應讓反應在密閉容器中進行。(2)分析上述實驗思考:有氣體參加或生成的反應,在探究質(zhì)量守【示范題2】下列裝置不能用于證明質(zhì)量守恒定律實驗的是

(

)【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律的探究實驗。驗證質(zhì)量守恒定律時,應考慮到裝置的合理性。若化學反應中生成了氣體散失到空氣中,則會影響到質(zhì)量變化,故應選擇密閉裝置,A、D可行,B中無氣體生成,可行,故選C?！臼痉额}2】下列裝置不能用于證明質(zhì)量守恒定律實驗的是【歸納總結】質(zhì)量守恒定律的實驗探究方法1.藥品選擇:若在敞口容器中進行,需要選擇化學反應現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的藥品,通過對比實驗得出結論。2.實驗裝置要求:如果所選的化學反應中有氣體參加或生成,則應該在密閉容器中進行?！練w納總結】質(zhì)量守恒定律的實驗探究方法3.實驗現(xiàn)象分析:應從以下三個方面重點關注:(1)通過觀察化學反應現(xiàn)象,確認肯定發(fā)生了反應。(2)通過觀察天平是否平衡,說明化學反應前后的質(zhì)量變化情況。(3)如果反應后天平不平衡,分析現(xiàn)象并對現(xiàn)象進行解釋,如反應中是否有氣體逸散,外界物質(zhì)是否參與反應,用氣球收集氣體是否有浮力等因素。3.實驗現(xiàn)象分析:【備選習題】在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中,曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并