XX省佛山市禪城區(qū)2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期統(tǒng)一調(diào)研測試（一）化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

9頁共8頁禪城區(qū)2023屆高三統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)試題(一)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，其中未涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發(fā)2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一種復(fù)雜的氧化物C.“天宮二號”空間站的太陽能電池帆板，其主要材料含有晶體硅D.C919國產(chǎn)大飛機(jī)風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料3.下列化學(xué)用語描述或圖示表達(dá)正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C和14CB.中子數(shù)為127的碘原子：C.過氧化氫的比例模型：D.NaClO的電子式：4.圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是A.空氣中的CO2溶于水也會形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為HNO3C.含H2SO3的雨水在空氣中放置其pH可能會降低D.硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能5.某無色透明溶液中加入Na2O2后，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生沉淀。則原溶液中可能含有的離子是A.Mg2+ B.Cu2+ C.Ba2+ D.Fe3+6.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，按照制備、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗，下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?.幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)1中Fe3+是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)2中H2S得電子C.反應(yīng)2的離子方程式為D.HNO3能和H2S大量共存8.某藥物的一種成分均由短周期主族元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X與其它幾種元素不同周期，W與E原子的基態(tài)價電子排布均為ns2np5。下列說法中錯誤的是A.原子半徑：W<EB.簡單氫化物的沸點：Z>YC.第一電離能：Z>WD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E>Y9.下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是10.用如圖裝置進(jìn)行實驗前將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C為Na2SiO3溶液，可證明酸性：H2CO3>H2SiO3B.若A為70%的硫酸，B為Na2SO3固體，C為Na2S溶液，則C中溶液變渾濁C.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C為石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色D.裝置D起干燥氣體作用11.飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程。下列說法正確的是A.a離子為，b離子為Na+B.此過程中溶解速率小于結(jié)晶速率C.再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度變大D.此過程可以說明NaCl的電離：12.有關(guān)乙醇說法正確的是A.與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明乙醇屬于酸B.分子中含有—OH，所以乙醇是堿C.發(fā)生酯化反應(yīng)，斷裂②鍵D.發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，斷裂①、③鍵13.下圖是試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法錯誤的是A.該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4B.100mL該硫酸中，氧原子的數(shù)目大于7.36C.取100mL該硫酸與足量銅反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的分子數(shù)小于0.92D.將該硫酸稀釋至pH=1，溶液中H+的數(shù)目為0.114.下列離子方程式書寫正確的是A.往KBr溶液中通入少量Cl2：B.少量金屬鈉投入CuSO4溶液中：C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：D.鐵片投入稀硫酸中：15.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是A.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有C.Zn粒分別放入稀鹽酸和稀硝酸均產(chǎn)生氣泡，說明Zn與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，不能說明溶液一定含F(xiàn)e2+16.已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，實驗室利用如圖所示的裝置制備溴苯。下列說法正確的是A.裝置接口按氣流方向連接順序為：d→a→b→f→e→cB.裝置甲中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C.裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，可證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br2二、非選擇題：共56分。17.(12分)一種利用黃鐵礦燒渣和硫酸銨廢液制備銨鐵藍(lán)顏料的工藝如下：已知：黃鐵礦的主要成分是FeS2；銨鐵藍(lán)的化學(xué)式為Fe(NH4)Fe(CN)6，難溶于水。(1)高純度硫酸銨溶液能夠提高銨鐵藍(lán)的品質(zhì)，為除去硫酸銨廢液中的Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化劑，寫出反應(yīng)的離子方程式，“調(diào)pH”工序應(yīng)加入(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)黃鐵礦在空氣中焙燒得到黃鐵礦燒渣，其主要成分是(寫化學(xué)式)。(3)“還原”工序獲得FeSO4溶液，則“結(jié)晶”工序的操作方法是。(4)“沉鐵”工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為，“氧化”工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18.(11分)乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽類能與多種金屬離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，具有廣泛用途。EDTA的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)EDTA所含元素電負(fù)性有小到大的順序為。(2)EDTA分子中碳原子采取的雜化類型為?；鶓B(tài)氧原子核外電子有種運動狀態(tài)。(3)EDTA可以與NH3形成鹽，NH3分子的VSEPR模型為。氨熔沸點低，銨鹽熔沸點高，原因是。(4)EDTA及其鹽可與Ca2+形成穩(wěn)定絡(luò)合物，用于測定水的硬度，這一性質(zhì)與EDTA分子中原子能夠提供孤電子對有關(guān)。19.(11分)一氧化二氯(Cl2O)是國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl2O。已知：常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；熔點：-120.6℃；沸點2.0℃(1)盛有濃鹽酸的儀器的名稱是。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置B中的試劑是。(4)裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)裝置E中Cl2O的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關(guān)系如表所示，下列猜想明顯不合理的是。A.溫度越高，Cl2O的收率越低B.純堿含水量越高，Cl2O的收率越高C.隨著純堿含水量增大，Cl2O的收率先增大后減小D.溫度較低時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越高，溫度較高時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越低(6)C中盛裝含水碳酸鈉(即Na2CO3與水按照質(zhì)量106：9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉，則x為。20.(11分)某小組探究乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的條件。已知：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。(1)向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)文獻(xiàn)記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設(shè)計實驗驗證該說法。①對比實驗和，證實了文獻(xiàn)的說法。②實驗Ⅱ未產(chǎn)生銀鏡，結(jié)合以下機(jī)理簡要分析原因。(3)文獻(xiàn)還記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進(jìn)一步實驗如下。實驗Ⅳ：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。①實驗Ⅳ中，將Ag元素還原的離子可能是。②經(jīng)檢驗棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證：。21.(11分)一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬的方法如下：已知NaBH4是一種還原劑，回答下列問題。(1)C的分子式為。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)E→F的化學(xué)方程式為。(4)化合物M的分子式為C9H10O2，與布洛芬互為同系物，且有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式。(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條以2—丙醇主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。PAGEPAGE11禪城區(qū)2023屆高三統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)參考答案一、選擇題（共44分）題號12345678答案CBACABCC題號910111213141516答案DBADDADB二、非選擇題（共56分）17.（12分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） NH3或NH3·H2O（2分）（2）Fe2O3（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）+2 （2分） 6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO—3+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl—+6NH+4（2分）18.（11分）（1）H、C、N、O或H<C<N<O（2分）（2）sp2、sp3（2分） 8（2分）（3）四面體（1分） 氨是分子晶體，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引，銨鹽是離子晶體，離子間存在離子鍵，離子鍵的相互作用比分子間作用力強(qiáng)，所以熔沸點高（2分）（4）N、O（2分）19.（11分）（1）分液漏斗（1分）（2）MnO2+4H++2Cl—eq\o(,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）飽和食鹽水（2分）（4）2Na2CO3+H2O+2Cl2eq\o(,\s\up7(△))2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（2分）（5）B（2分）（6）0.5（2分）20.（11分）（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2/