2019年高考化學(xué)考前適應(yīng)性試題一20190529037

屆高考考前適應(yīng)性試卷化學(xué)（一）注意事項(xiàng)：、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。、回答第I卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。、回答第II卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。、考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本大題共小題，每小題分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）.冬天大量使用燃煤，會(huì)加劇霧霾天氣的形成.在食鹽中加入大量，有利于提高碘鹽的品質(zhì)?食品包裝袋中常用保鮮劑的組成為鐵粉、炭粉和氯化鈉，其中炭粉作還原劑.滌綸、塑料和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）.的醋酸溶液中含有的數(shù)目小于.與的混合物中所含中子數(shù)為.硝酸與銅反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為.和充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為.一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（）?屬于芳香族化合物，分子式為.可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)?分子中所有碳原子有可能在同一平面上.該調(diào)節(jié)劑最多可以與反應(yīng).處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鉆膜（含有、等）的一種工藝如下:下列有關(guān)說法不正確的是（）.堿浸的目的是溶解鋁.酸溶時(shí)被還原.可改用濃鹽酸.鋁、鉆產(chǎn)物可再利用.短周期主族元素、、和的原子序數(shù)依次增大，的陰離子核外電子數(shù)與原子的內(nèi)層電子數(shù)相同,的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法中正確的是（）?原子半徑：（）＜（）＜（）＜（）.、、、原子的最外層電子數(shù)之和為?與可形成含非極性鍵的化合物?的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比的強(qiáng).下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說法正確的是（HCOfHCOfCHjCOOr.、極不能使用同種電極材料.工作時(shí)，極的電勢低于極的電勢.工作一段時(shí)間之后，極區(qū)溶液的增大.極的電極反應(yīng)式為：-一-c（H+）AG=lg—.用表示溶液酸度：）。在室溫下，用?-的溶液滴定?-的溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是（）1/7

.?書勺溶液的.點(diǎn)加入的溶液的體積為.滴定過程中，()/()逐漸減小.點(diǎn)溶液中可能存在()〉(-)〉(-)〉()二、非選擇題.(分)鋅猛干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化猛和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生。廢舊電池中的、元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。I.回收鋅元素，制備步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。步驟二：處理濾液，得到?晶體。步驟三：將與?晶體混合制取無水。制取無水，回收剩余的并驗(yàn)證生成物中含有(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:SOCI2ZnCl2-xH?SOCI2ZnCl2-xH?O品紅涪液NaOH^濃餾(已知：是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)一°C,沸點(diǎn)。C,°C以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)()寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。()接口的連接順序?yàn)?。回收猛元素，制?)洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：。()洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的。二氧化猛純度的測定稱取灼燒后的產(chǎn)品，加入草酸鈉()固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸憎水稀釋至刻線，從中取出，用高猛酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高猛酸鉀溶液體積的平均值為。()寫出溶解反應(yīng)的離子方程。()產(chǎn)品的純度為。

()若灼燒不充分，滴定時(shí)消耗高猛酸鉀溶液體積(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。.(分)氨為重要的化工原料，有廣泛用途。()合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。?0+0-0+0△=+?-.0+0—10+0△=一?-則反應(yīng)()+()=()+()A=o()起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為、，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。?0()保持不變?00=(填“〉”、“〈”、或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：點(diǎn)點(diǎn)。點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為；在、兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率：()()。()可作火箭推進(jìn)劑，和在一定條件下反應(yīng)可生成。寫出和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式。已知€時(shí)，的水溶液呈弱堿性：+-+-=X-+=+-=X-°c時(shí)，向水溶液中加入，欲使()〉()，同時(shí)()〉()，應(yīng)控制溶液的范圍為(用含、的式子表示)。?(分)富硼渣中含有鎂硼酸鹽(?)、鎂硅酸鹽(?)及少量、等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸()晶體的一種工藝流程如下：h2so4h2so4/a富硼渣>富硼渣粉>研磨酸浸H2O2浸出液TMgO濾液過濾—硫酸鎂晶體—>硼酸晶體已知：生成氫氧化物沉淀的(金屬離子的起始濃度為)0000開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)（）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有、等。（）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：?，?上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：（填“〉”或“V”）。酸浸時(shí)，富硼渣中所含和也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：、。已知硼酸與過量溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：（）。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是（填序號(hào)）。.硼酸是一元酸?向固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生.硼酸的電離方程式可表示為：—0（）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有。（）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用調(diào)節(jié)溶液的至以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀，過濾。（）獲取晶體：i.濃縮濾液，使和接近飽和；ii.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡述ii的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，（將方法補(bǔ)充完整）。＞溶解度/g注：遇度較高時(shí)，硼酸會(huì)鯊水蒸冤揮發(fā).【選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（分）三乙酸猛可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸猛：（）?（）0fo（）基態(tài)猛原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)含有的未成對電子數(shù)是。（）中碳原子的雜化形式為。（）的空間構(gòu)型是，與互為等電子體的分子的化學(xué)式為（任寫一種）。（）能與以任意比互溶的原因是。（）某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為，該合金的化學(xué)式為，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為，該晶體的密度為（阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用表示）O【選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（分）是石油裂解氣的主要成分之一，以為原料制備藥物中間體的合成路線如下:CH2HC三CNaTOC\o"1-5"\h\zA(C2H4)—B(CH2=CHCH2CI)>Df|TCH2C|>E>出⑤F>Linder催化劑^_^-CH2-ch-CH2_催化劑出⑤F>Linder催化劑^_^-CH2-ch-CH2HCIMM化鈉On>LJI2過氧化物⑥躡液仏⑦>】扁X已知CH^CH—CH=CH；十治已知CH^CH—CH=CH；十治催化制ARCHCH*r:i回答下列同題：（）的結(jié)構(gòu)簡式為，的名稱為，中含有的官能團(tuán)的名稱是。（）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是。（）由生成的化學(xué)方程式為。（）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為。O滿足以下條件的的同分異構(gòu)體有種。.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)；.六元環(huán)上有個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有組峰，且峰面積之比為的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。（）參照的合成路線,以為原料設(shè)計(jì)制備C=CH的合成路線:其中核磁共振氫譜中有組峰，且峰面積之比為的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。（）參照的合成路線,以為原料設(shè)計(jì)制備C=CH的合成路線:（其他試劑任選）OC=CH3/7絕密★啟用前屆高考考前適應(yīng)性試卷化學(xué)答案(_)?【答案】【解析】.燃燒煤會(huì)產(chǎn)生大量的細(xì)小的煙塵等，會(huì)加劇霧霾天氣的形成，項(xiàng)正確；.食鹽中加入適量的可起到為人體補(bǔ)充碘元素的作用，但在食鹽中加入大量的，對人體有害，項(xiàng)錯(cuò)誤；.鐵粉、炭粉、氯化鈉在潮濕空氣中可形成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，可除去食品包裝袋中的部分氧氣，其中炭粉作正極，不參與電極反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料,項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇項(xiàng)。?【答案】【解析】.的醋酸溶液中()-?-，所以的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目等于-，故錯(cuò)誤；.與的相對分子質(zhì)量均為，且每個(gè)分子中含有的中子數(shù)為，所以與的混合物中所含中子數(shù)為，故正確；.根據(jù)得失電子守恒可得，可能是或，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于之間，故錯(cuò)誤；.和是可逆反應(yīng)，所以和充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，故錯(cuò)誤。故選。?【答案】【解析】.將結(jié)構(gòu)簡式轉(zhuǎn)化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為，項(xiàng)正確，不符合題意；.分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有一、一可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該物質(zhì)可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，而且一，可發(fā)生催化氧化，酚甕基也容易被氧化，分子中有氨基和竣基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，項(xiàng)正確，不符合題意；.根據(jù)苯分子的原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可以判斷該有機(jī)物分子中的的所有碳原子有可能共平面，項(xiàng)正確，不符合題意；.該調(diào)節(jié)劑最多可以與反應(yīng)，分別是一和苯環(huán)上的一發(fā)生反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選。?【答案】【解析】本題以鋰離子二次電池正極廢料為研究對象，體現(xiàn)了化學(xué)在推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)、解決生態(tài)環(huán)境問題等方面大有作為，同時(shí)考查學(xué)生通過所學(xué)知識(shí)解決這一實(shí)際問題的能力，根據(jù)流程，不與堿反應(yīng)，能與反應(yīng)，使轉(zhuǎn)變成可溶的，然后過濾得到，中為+價(jià)，為一價(jià)，為+價(jià)，依據(jù)整個(gè)流程，產(chǎn)品中的化合價(jià)為+價(jià)，即“酸溶”中被還原，被氧化，“酸溶”液中加入，得到“凈化液”，除去元素，加入草酸錢溶液，使轉(zhuǎn)變成沉淀；.根據(jù)鋁鉆膜的成分以及流程，能與反應(yīng)，生成可溶的，不溶于，然后過濾得到，因此堿浸的目的是溶解鋁，故說法正確；.中顯+價(jià)，產(chǎn)品中，顯+價(jià)，化合價(jià)降低，為氧化劑，為還原劑，被氧化，故說法錯(cuò)誤；.提供，作還原劑，鹽酸可提供，+價(jià)也能氧化-轉(zhuǎn)化成+價(jià)，故說法正確；.根據(jù)上述分析，鋁、鉆產(chǎn)物可以再利用，故說法正確。【答案】

【解析】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，考古用的是，故為元素；的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，故是元素；是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，應(yīng)為，的陰離子的核外電子數(shù)與原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則為元素，由此可知為、為、為、為元素；.同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，所有元素中原子半徑最小，則原子半徑：VV,故錯(cuò)誤；.、、、原子的核外最外層電子數(shù)的總和為=,故錯(cuò)誤；.如乙烷、乙烯等,存在碳碳鍵，則為非極性鍵，故正確；.非金屬性〉，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故錯(cuò)誤。?【答案】【解析】圖中連接負(fù)載（用電器）的裝置為原電池，根據(jù)電極上的物質(zhì)變化，判斷得或失電子、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式。應(yīng)用原電池原理是正確判斷的關(guān)鍵。.電極、上發(fā)生的反應(yīng)不同，因而兩極間形成電勢差，故電極材料可同可異，項(xiàng)錯(cuò)誤；.工作時(shí)，電極上一,碳元素從平均價(jià)失電子升至價(jià)，電極是原電池的負(fù)極，則電極是電池的正極，極的電勢高于極的電勢，項(xiàng)錯(cuò)誤；.電極正極每得到電子時(shí)，為使溶液電中性,正極每得到電子時(shí)，為使溶液電