化學方程式的計算測試題及答案(word)

化學方程式的計算測試題及答案（word）一、中考化學方程式的計算1.氯酸鉀24.5g加熱完全反應后，制得氧氣的質量是?【答案】9.6g【解析】【分析】【詳解】解：設制得氧氣的質量是X。MiiO.2KC1O,—2KC1+30,T△2459624.5gX2459624.5gxx=9.6g答：制得氧氣的質量是9.6g?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。2.N02是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對N02的一種吸收辦法是將N02和02按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產(chǎn)品硝酸。反應方程式如下：4NO：+O2+2H2O=4HNO3，現(xiàn)將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應后，求：（1）生成硝酸溶液的溶質質量分數(shù)?（2）將反應后得到的溶液配制為200gl0%的桶硝酸，還需要質量分數(shù)為50%的濃硝酸g?加水g?【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【詳解】設生成硝酸的質量為x,參加反應的氧氣的質量為yo4NO2+O2+2HzO=4HNO3184322524.6gVX18432_2524.6gyxx=6.3g；y=0.8go生成硝酸溶液的質量為：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶質質量分數(shù)為：6.3g7Lx100%=6.3%o100g答：生成硝酸溶液的溶質質量分數(shù)為6.3%：故填：6.3%。（2）設需要質量分數(shù)為50%的濃硝酸質量為z。zx50%+100gx6.3%=200gxl0%/z=27.4go加水的質量為:200g-100g-27.4g=72.6go答：需要質量分數(shù)為50%的濃硝酸質量為27.4g,水的質量為72.6g。故填：27.4：72.6。【點睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。鈦（Ti）被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦800°C合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學方程式為4Na+TiCbTi+4NaCl。（1）四氯化鈦中氯元素的質量分數(shù)。（結果保留到一位小數(shù)）（2）現(xiàn)消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質量為多少?【答案】74.7%24t【解析】【分析】（1）根據(jù)物質的化學式計算組成元素的質量分數(shù)；（2）根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)進行相關方面的計算?！驹斀狻?55x4（1）四氯化鈦中氯元素的質量分數(shù)為：x100%^74.7%48+35.5x4答：四氯化鈦中氯元素的質量分數(shù)為74.7%；（2）設理論上可生產(chǎn)出金屬鈦的質量為X,800°C4Na十T1C14Ti+4NaCl924846txx=24t,答：理論上可生產(chǎn)出24t的金屬鈦?！军c睛】題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65.0g棉硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）.測得的實驗數(shù)據(jù)如表：反應前反應后燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g請你完成有關計算：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少。（寫出計算過程）（結果保留一位小數(shù)）【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）設生鐵樣品中鐵的質量為xFe+H2SO4=FeSO」十H?T562x0.2g56_2x0.2gx=5.6g56g生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是：汗x100%q93?3%。6?0g長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?為驗證稀鹽酸與水垢的反應，某科學探究小組的同學設計如下實驗操作，其主要流程如圖所示：二①黑專酸-I二氧化碳訶②黑綏豐H碳酸鈉濬液（1）步驟①中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是（答一條即可）—O（2）步驟①反應后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請從卜?列試劑中選擇適當物質除掉鹽酸得到中性溶液?把所選序號填寫在橫線上ANaCl溶液B石灰石粉末C鎂條（3）取步驟②所得到NazCCh溶液，向其中滴入質量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應?加入氯化鈣溶液的質屋和所得沉淀質量的關系如圖所示，求恰好完全反應時生成沉淀的質量.（計算結果精確至O.lg）

產(chǎn)生沉淀質重產(chǎn)生沉淀質重O00200250氯化鈣溶液質量僖【答案】有氣泡冒出BC20g【解析】【分析】【詳解】（D水垢中的碳酸鈣可以和棉鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以觀察到有氣泡冒出：（2）分析所給的選項可以知道，桶鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應，加入過量的碳酸鈣以和鎂條，完全反應后，過濾，即可除去鹽酸，所以本題中應該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選EC；（3）由圖中口I以知道恰好完全反應時消耗的氯化鈣的質量為：200gXll.l%=22.2g設生成沉淀的質量為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3!+2NaCl11110022.2gx100_111T~22.2g解得：x=20g答：恰好完全反應時生成沉淀的質量為20g.故答案為：（1）有氣泡冒出；（2）B；（3）20go【點睛】解答此類題時首先明確發(fā)生的化學反應，再看曲線的三點：起點、折點和終點，曲線的折點即恰好完全反應，此時放出氣體的質量即最人質量這是解答本題的突破II.將10g碳酸鈉溶液與29.1g氯化飲溶液混合，恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為29.25g.試計算：（1）反應后生成沉淀的質量是.（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）.—【答案】9.8520%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化領反應生成氯化鈉和碳酸換?！驹斀狻浚?）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質屋，故反應后生成沉淀的質量是10g+29.1g-29.25g=9.85g。（2）設反應后所得濾液中溶質的質量為xNa2CO3+BaCl2=BaCO31十2NaCl1971179.85gx197_1179.85g_=x=5.85g所得濾液中溶質的質量分數(shù)磐旦"00%=20%29.25g答：反應后生成沉淀的質量是9.85g,所得濾液中溶質的質量分數(shù)為20%。某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。反應方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）21。沉淀的質里沉淀的質里gNaOH潛液的質里呂（1）配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為g?（2）計算MgSOj溶液中溶質的質量分數(shù)（列式計算）?！敬鸢浮?010%【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的質量和質屋分數(shù)求算溶質的質量。（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質量和對應的化學方程式求算硫酸鎂的質屋，進而求算其質量分數(shù)?！驹斀狻浚?）配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質量為100gxl0%=10go故填：10。（2）由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質量為2.9g設硫酸鎂的質量為X。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2112058x2.9g120_58x2.9gx=6g6g溶液中的硫酸鎂的質量分數(shù)=才xl00%=10%60g答：MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為10%c為測定混有少量氯化鈉的純堿中碳酸鈉的質量分數(shù),做如下實驗:準確稱量樣品12g,向其中加入68g棉鹽酸，恰好完全反應，稱屋所得溶液質量為75.6》請計算：(計算結果精確到小數(shù)點后一位)TOC\o"1-5"\h\z反應生成二氧化碳的質量。純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。所得溶液中溶質的質量o【答案】4.4g88.3%13.1g【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為：12g十68g-75.6g=4.4g設反應的Na2CO4的質量為X。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z10644x4.4g106_x444.4gx=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=羋単xl00%~88.3%12g答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。解：設生成的NaCl質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T11744y4.4g117_y喬—玨y=ll.7g所得溶液中NaCI的質量為:U.7g+(12g-10.6g)=13.1g答：所得溶液中NaCI的質量為13.1g用質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中和10%的桶鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖25所示。請回答：用質量分數(shù)為30%的濃鹽酸配制10%的桶鹽酸100g?需要水g(結果精確到0.1)。當a為160g時，消耗鹽酸多少克?【答案】66.7g73g【解析】【分析】【詳解】設需要水的質量為X。(100g-x)X30%=100gX10%x^66.7g答：需要水的質量為66.7g。(2)設氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，消耗HCI的質量為y。NaOH+HC1