制取氧氣公開課市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

第二單元我們周圍空氣課題3制取氧氣1.初步學(xué)會制取氧氣方法和原理。3.掌握分解反應(yīng)相關(guān)知識。2.了解催化劑及催化作用。制取氧氣方法有：試驗室制法工業(yè)制法一、點擊播放氧氣工業(yè)制法空氣屢次壓縮降溫液態(tài)空氣升溫蒸發(fā)氮氣液氧N2O2方法一：分離液態(tài)空氣法小資料：──物理改變-196℃升溫至-183℃O2二、氧氣試驗室制取試驗室制取氧氣慣用方法：1.分解過氧化氫(H2O2)溶液2.加熱高錳酸鉀（KMnO4）3.加熱氯酸鉀(KClO3)

觀察演示試驗并描述現(xiàn)象木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫分解非常慢，產(chǎn)生氧氣極少木條復(fù)燃二氧化錳加速了雙氧水分解待上述試驗沒有氣泡時，再加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象？【思索】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應(yīng)中到底飾演了一個什么角色呢？在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑

“一變”：改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率（改變≠加緊）“二不變”：本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變【說明】此反應(yīng)中，二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一個催化劑，應(yīng)算作一個反應(yīng)條件，所以二氧化錳寫在箭頭上方。催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用叫催化作用。過氧化氫水+氧氣二氧化錳1.有了催化劑是否能夠使生成物質(zhì)量增加呢？

2.沒有催化劑反應(yīng)能否進行呢？3.MnO2是催化劑，這種說法對嗎？催化劑不能決定反應(yīng)發(fā)生和停頓不能增加或降低生成物質(zhì)量MnO2并不是在任何條件下都做催化劑①能改變其它物質(zhì)反應(yīng)速率，這里“改變”包含加緊和減慢兩種含義（普通指加緊）。②催化劑化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，不過物理性質(zhì)有可能改變。對于一些指定化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進行，只是速率不一樣而已。③催化劑并不含有通用性，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑，但對于其它反應(yīng)就不一定了。④同一反應(yīng)可有各種催化劑。如雙氧水分解制取氧氣時，既可用二氧化錳做催化劑，也可用硫酸銅溶液或氯化鐵溶液作催化劑。催化劑應(yīng)掌握關(guān)于催化劑以下說法正確是（）A.加入催化劑反應(yīng)速率一定加緊B.不使用催化劑物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑能夠增加生成物量D.使用催化劑能改改變學(xué)反應(yīng)速率D隨堂檢測制取裝置：固固加熱型加熱高錳酸鉀制氧氣搜集裝置排水法（氧氣不易溶于水）向上排空氣法（氧氣不與空氣中成份發(fā)生反應(yīng)，且密度比空氣大）試驗步驟（2）裝藥品（4）點燃酒精燈加熱（5）搜集氣體（6）把導(dǎo)管離開水面（3）固定裝置（7）熄滅酒精燈（1）連接裝置，檢驗裝置氣密性試驗室制取氧氣反應(yīng)原理：上述三個反應(yīng)共同點有哪些？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（1）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2

二氧化錳（2）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（3）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2

二氧化錳

加熱溫馨提醒：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)特點能夠表示以下：化合反應(yīng)：A+B→AB分解反應(yīng)：AB→A+B分解反應(yīng)由一個反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應(yīng)。以下反應(yīng)屬于分解反應(yīng)是________(1)(3)（1）碳酸

二氧化碳+水（2）鐵+氧氣

四氧化三鐵（3）氧化汞

汞+氧氣（4）石蠟+氧氣