2022-2023學(xué)年福建省南平市建陽第一初級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市建陽第一初級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過實驗、觀察類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的現(xiàn)象和解釋都正確的是選項操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A品紅溶液中通入某無色氣體溶液褪色該氣體一定是SO2B將CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：H2O2>Fe3+

參考答案：D2.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A.該電池工作過程中O2-－向陰極移動B.陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2-－－4e－===CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少參考答案：B略3.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

） A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略4.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2OD．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A5.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB.7.8gNa2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NAC.常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L參考答案：D7.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(

)A.把CO中毒病人放入高壓氧倉中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時，人的智力不會受損D.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(O2)·C(HbCO)/C(CO)·C(HbO2)參考答案：A略8.下列實驗不能達(dá)到目的的是參考答案：D略9.下列說法或表示正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)

H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，則H2在101kPa時的燃燒熱為571.6kJ／mol參考答案：C10.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24升HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷中不正確的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：答案：D11.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅．有下列兩種途徑：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等．則下列有關(guān)說法符合實際情況的是（

）A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）

A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：B略13.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量桸的離子組是(

)A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+

B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋

D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－參考答案：B略14.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線B．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多C．a(chǎn)點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大參考答案：D略15.下列說法不正確的是

A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值

C．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2—3次的實驗平均值，以達(dá)到良好的實驗效果

D．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2

___

(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是

。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：

。（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（1）否

（2）是

氣體通過濃硫酸體積減少4．48L（3）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O（4）是

由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共5分)不對稱催化合成反應(yīng)研究是當(dāng)今有機(jī)化學(xué)研究中最熱門的前沿研究領(lǐng)域，這類反應(yīng)的特點是使用少量的手性化合物為催化劑，把非手性的有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為具有光學(xué)活性的手性化合物。三位有機(jī)化學(xué)家因在此研究領(lǐng)域內(nèi)的卓越貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎。下面是不對稱催化合成反應(yīng)的一個例子：三甲基硅腈在手性鑭配合物的催化下，與苯甲醛發(fā)生親核加成反應(yīng)，產(chǎn)物水解之后得到手性化合物A及少量的其對映異構(gòu)體，請回答以下問題：

(1)如若此親核加成反應(yīng)的決速步驟是氰基負(fù)離子(CN－)對醛基的加成，試推測：當(dāng)對硝基苯甲醛在同樣條件下進(jìn)行此反應(yīng)時，反應(yīng)速率比苯甲醛快還是慢?為什么?

(2)化合物A在鹽酸水溶液中回流，轉(zhuǎn)化為酸性化合物B，其分子式為C8H8O3，請畫出化合物B的結(jié)構(gòu)式，已知A結(jié)構(gòu)式是S構(gòu)型，請用系統(tǒng)命名法命名B。參考答案：(共5分)(1)快

硝基為吸電子基團(tuán)，在羰基對位，增加羰基活性

(2分)(2)結(jié)構(gòu)為名稱為：(S)－2－苯基－2－羥基乙酸

(3分)略18.（13分）（1）已知H-H鍵能為436kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是

（2）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________。（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為a電解液，X和Y均為惰性電極，則①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=_______（假設(shè)電解后溶液體積不變）。③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為

溶液，并將

極換成粗銅（填“X”或“Y”）參考答案：（1）945.6kJ·mol－1

（2分）（2）B（1分）（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（4）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）②

1（3分）③CuSO4

或CuCl2（2分）Y（1分）19.（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：（