2020年蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(高中化學(xué)選修)課后練習(xí)(1)(有答案解析)

2020年蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）課后練習(xí)（1）一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）1.下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是A.

B.

C.

D.2.第四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá)A.5個(gè)

B.6個(gè)

C.7個(gè)

D.8個(gè)3.下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是A.

B.

C.

D.4.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.

B.F

C.

D.Ar

5.下列粒子中，電子排布式為的有A.

B.

C.

D.6.某基態(tài)原子的電子排布式為，下列說(shuō)法中不正確的是A.該元素基態(tài)原子中共有25個(gè)電子

B.該元素原子核外有4個(gè)電子層

C.該元素原子最外層共有2個(gè)電子

D.該元素原子M電子層共有8個(gè)電子7.某元素原子的第4電子層有3個(gè)電子，則第3電子層的電子數(shù)有A.2

B.8

C.10

D.18二、填空題（本大題共2小題，共2.0分）8.寫出下列原子的軌道表示式。________________________9.按所示格式填寫表：微粒符號(hào)原子序數(shù)電子排布式外圍電子排布式Si__________________________________________Zn30____________Fe26____________三、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共5.0分）10.若元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子。請(qǐng)寫出滿足上述條件的元素的元素符號(hào)。--------答案與解析--------1.答案：B解析：解：相同電子層上原子軌道能量的高低：，所以，故A正確；

B.和軌道是兩個(gè)不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個(gè)軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，但同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量，故B錯(cuò)誤；

C.相同電子層上原子軌道能量的高低：，所以，故C正確；

D.原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、，所以，故D正確。

故選：B。

多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，各原子軌道的能量高低比較方法：

相同電子層上原子軌道能量的高低：；

形狀相同的原子軌道能量的高低：；

同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：，以此解答該題。

本題考查核外電子排布規(guī)律，題目難度中等，本題注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用。

2.答案：B解析：解：第四周期元素中，外圍電子排布為，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為，故含有的未成對(duì)電子數(shù)最多為6，

故選：B。

第四周期元素中，外圍電子排布為，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，據(jù)此解答．

本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級(jí)處于全滿、半滿、全空時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)．

3.答案：C解析：解：由于簡(jiǎn)并軌道能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，

故選：C。

N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布為，2p軌道電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，以此解答該題。

本題考查核外電子排布規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運(yùn)用。

4.答案：C解析：解：的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為，故A正確；

B.F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，則電子排布式為，故B正確；

C.S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為，故C錯(cuò)誤；

D.Ar的質(zhì)子數(shù)為18，電子排布式為，故D正確；

故選：C。

A.K的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7；

C.S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.Ar的質(zhì)子數(shù)為18，按照1s、2s、2p、3s、3p的順序填充電子．

本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及核外電子排布規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意微粒的最外層電子數(shù)的判斷，題目難度不大．

5.答案：C解析：解：電子排布式為的粒子可能是原子、陽(yáng)離子或陰離子，該粒子中核外電子數(shù)為18，

A.Na是11號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為，失去1個(gè)電子時(shí)核外電子排布式為，故A錯(cuò)誤；

B.Mg是12號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為，失去2個(gè)電子時(shí)核外電子排布式為，故B錯(cuò)誤；

C.Cl元素是17號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為，Cl原子得到1個(gè)電子時(shí)核外電子排布式為，故C正確；

D.Br是35號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為，Br原子得到1個(gè)電子時(shí)核外電子排布式為，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

電子排布式為的粒子可能是原子、陽(yáng)離子或陰離子，該粒子中核外電子數(shù)為18，以此解答該題。

本題考查了原子核外電子排布式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基的掌握，明確書寫核外電子排布式的規(guī)則及原子失去電子先后順序是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.答案：D解析：解：該元素原子中共有個(gè)電子，故A正確；

B.某原子的電子排布式為，所以該元素原子核外有4個(gè)能層，故B正確；

C.由可知該元素原子最外層共有2個(gè)電子，故C正確；

D.該元素原子M電子層共有個(gè)電子，而不是8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

基態(tài)原子的電子排布式為，含有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為25，位于周期表第四周期VIIB族，以此解答該題。

本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原子核外電子的排布特點(diǎn)，題目難度不大。

7.答案：D解析：解：原子的第4電子層有3個(gè)電子，則電子已經(jīng)排到4p軌道上有一個(gè)電子了，根據(jù)能量最低原理，第3電子層是全滿的，即第3層電子排布為，共有18個(gè)電子，故答案選D。

原子的第4電子層有3個(gè)電子，則電子已經(jīng)排到4p軌道上有一個(gè)電子了，根據(jù)能量最低原理，第3電子層是全滿的，據(jù)此答題；

本題主要考查了原子核外電子排布規(guī)律，解題時(shí)用好能量最低原理，難度不大．

8.答案：

解析：解：原子的核外電子排布式為：，軌道表示式為：，

故答案為：；元素Al原子核外電子排布為：，其軌道表示式為；

故答案為：；

原子核外電子排布式為，電子軌道表達(dá)式為：；

故答案為：；

原子核外電子排布式為，電子軌道表達(dá)式為：；

故答案為：。

原子核外電子排布原則：

能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道。然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。

泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。

洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)電子盡可能分占不同的原子軌道，自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時(shí)能量最低。

本題考查了原子核外電子排布，明確能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大。

9.答案：14

20

16

解析：解：硅原子序數(shù)為14，核外14個(gè)電子，為第三周期，ⅣA族，電子排布式為：；外圍電子排布式：；

鈣離子原子序數(shù)為20，核外18個(gè)電子，為第四周期，ⅡA族，電子排布式為：；

硫離子原子序數(shù)為16，核外18個(gè)電子，為第三周期，ⅥA族，電子排布式為：；

鋅原子序數(shù)30，核外30個(gè)電子，為第四周期，ⅡB族，電子排布式為：；外圍電子排布式：；

鐵原子序數(shù)26，核外26個(gè)電子，為第四周期第Ⅷ族，電子排布式為：；外圍電子排布式：；

故答案為：微粒符號(hào)原子序數(shù)電子排布式外圍電子排布式Si142016Zn30Fe26

硅原子序數(shù)為14，核外14個(gè)電子，為第三周期，ⅣA族，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式和外圍電子排布式；

鈣離子原子序數(shù)為20，核外18個(gè)電子，為第四周期，ⅡA族，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；

硫離子原子序數(shù)為16，核外18個(gè)電子，為第三周期，ⅥA族，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；

鋅原子序數(shù)30，核外30個(gè)電子，為第四周期，ⅡB族，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式和外圍電子排布式；

鐵原子序數(shù)26，核外26個(gè)電子，為第四周期第Ⅷ族，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式和外圍電子排布式；

本題考查了元素原子核外電子排布式、外圍電子排布式書寫，明確原子結(jié)構(gòu)原理，書寫電子排布規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.答案：解：元素原子核外有4個(gè)電子層，則為第四周期元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知先排滿4s，再排3d軌道，

所以第四周期元素中最外層為2的