最新高三化學(xué)一輪單元卷：第十二章-電化學(xué)基礎(chǔ)-A卷

一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷〔A〕第十二單元電化學(xué)根底考前須知：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27Cu64n65一、選擇題〔每題3分，共48分〕1．課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。以下結(jié)論錯誤的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片2．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極、Y，外電路中電子流向如下圖，關(guān)于該裝置的以下說法正確的是A．外電路的電流方向為→外電路→YB．假設(shè)兩電極分別為鐵和碳棒，那么為碳棒，Y為鐵C．極上發(fā)生的是復(fù)原反響，Y極上發(fā)生的是氧化反響D．假設(shè)兩電極都是金屬，那么它們的活動性強弱為＞Y3．以下有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池4．燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，組成的裝置如下圖。以下說法不正確的是A．A為原電池，B為電解池B．A為電解池，B為原電池C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1molD．經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液溶質(zhì)的濃度減小5．鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電，電池的電解質(zhì)溶液為OH溶液，反響為2n＋O2＋4OH－＋2H2O===2n(OH)eq\o\al(2－,4)。以下說法正確的是A．充電時，電解質(zhì)溶液中＋向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反響為n＋4OH－－2e－===n(OH)eq\o\al(2－,4)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)6．原電池電極的“正〞與“負〞不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說法中正確的是A．由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負極反響式為：Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反響式為：Cu－2e－===Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負極反響式為：Al＋4OH－－3e－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負極反響式為：Al－3e－===Al3＋7．某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，以下表達正確的是A．假設(shè)為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．假設(shè)為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．假設(shè)為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．假設(shè)為Cu，Y為n，鋅片發(fā)生復(fù)原反響8．某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，以下表達正確的是A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na＋向石墨電極移動D．銅電極上發(fā)生復(fù)原反響9．在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品外表出現(xiàn)白斑等眾多金屬腐蝕現(xiàn)象?，F(xiàn)通過如下圖裝置進行實驗探究。以下說法正確的是A．用圖Ⅰ所示裝置進行實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可用酒精燈加熱具支試管B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ所示裝置的正極材料是鐵C．鋁制品外表出現(xiàn)白斑的原理可以通過圖Ⅲ所示裝置進行探究，Cl－由活性炭向鋁箔外表遷移，并發(fā)生電極反響：2Cl－－2e－===Cl2↑D．圖Ⅲ所示裝置的總反響為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑10．鋰電池的構(gòu)造如下圖，電池內(nèi)部“→〞表示放電時Li＋的遷移方向，電池總反響可表示為Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C，以下說法錯誤的是A．該電池的負極為LiCoO2B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C．充電時的陰極反響：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2D．外電路上的“→〞表示放電時的電子流向11．以下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。以下說法不正確的是A．該儀器工作時酒精濃度越大，那么電流強度越大B．工作時外電路電子流向為→YC．檢測結(jié)束后，極區(qū)的pH增大D．電池總反響為2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O12．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，那么以下說法中正確的是A．B極區(qū)電解液為LiOH溶液B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole－C．電解過程中Li＋遷移入B電極區(qū)、OH－遷移入A電極區(qū)D．電解池中總反響方程式為：2HClH2↑＋Cl2↑13．把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。那么以下描述正確的是A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個電子B．陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．電解后剩余溶液中硫酸的濃度為1mol·L－114.某原電池裝置如下圖，電池總反響為2Ag＋Cl2===2AgCl。以下說法正確的是A．正極反響為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．假設(shè)用NaCl溶液代替鹽酸，那么電池總反響隨之改變D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子15．用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗OH溶液，其工作原理如下圖。以下有關(guān)說法錯誤的是A．陽極反響式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大C．＋通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．純潔的OH溶液從b口導(dǎo)出16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖，以下有關(guān)說法中不正確的是A．為直流電的負極，Y為直流電的正極B．陽極區(qū)pH增大C．圖中的b>aD．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2二、非選擇題〔共52分〕17．根據(jù)以下原電池的裝置圖，答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，那么A電極上發(fā)生的電極反響式為__________________________；反響進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高〞“降低〞或“根本不變〞)。(2)假設(shè)需將反響：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，那么負極A極材料為____________，正極B極材料為____________，溶液C為____________。(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①那么電極b是____(填“正極〞或“負極〞)，電極a的反響方程式為_______________。②假設(shè)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，那么上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。18．化學(xué)在能開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能，又是一種重要的化工原料。Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的開展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如下圖的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：(1)對于氫氧燃料電池，以下表達不正確的是________。A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向負極B．b電極的電極反響為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．電池總反響式為2H2＋O22H2OD．電解質(zhì)溶液的pH保持不變E．氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置(2)上圖右邊裝置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標準狀況下)時，此時AgNO3溶液的pH＝______(溶液體積變化忽略不計)。Ⅱ.甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1，在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，那么該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反響所能釋放的全部能量之比)。19．(1)高鐵酸鉀(2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：①該電池放電時正極的電極反響式為_______________________________________；假設(shè)維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗n________g(F＝96500C·mol－1)。②鹽橋中盛有飽和Cl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左〞或“右〞)移動；假設(shè)用陽離子交換膜代替鹽橋，那么鉀離子向________(填“左〞或“右〞)移動。③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有________________________________________________________________________。(2)有人設(shè)想以N2和H2為反響物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖，電池正極的電極反響式是_______________，A是________。(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b〞或“從b到a〞)，負極發(fā)生的電極反響式為__________________________。20．Ⅰ．如下圖為探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)起始時甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是________。(2)通過甲、乙裝置的比照說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高〞或“低〞)，鋼鐵越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反響式為_____________________________。Ⅱ．利用化學(xué)反響：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，請你選擇適宜的電極材料和電解質(zhì)溶液，設(shè)計一個原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒?？晒┻x擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)選擇________作正極材料，________作負極材料；選擇________作電解質(zhì)溶液。(2)寫出有關(guān)的電極反響式：正極：________________________________________________________________；負極：________________________________________________________________。21．知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水〞的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左〞或“右〞)邊的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備“84〞消毒液的有效成分，那么c為電的________極；該發(fā)生器中反響的總離子方程式為_______________________________。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示(其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。①燃料電池B中的電極反響式分別為負極：_______________________________________________________，正極：_______________________________________________________。②分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序為________。一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷〔A〕第十二單元電化學(xué)根底答案一、選擇題〔每題3分，共48分〕1．【答案】D【解析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A正確；原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成，B正確；圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，構(gòu)成原電池，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流，C正確；圖中a極為鋅片、b極為銅片時，鋅片作負極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，D錯誤。2．【答案】D【解析】外電路電子流向為→外電路→Y，電流方向與其相反，極失電子，作負極，發(fā)生氧化反響，Y極得電子，作正極，發(fā)生復(fù)原反響。假設(shè)兩電極分別為鐵和碳棒，那么Y為碳棒，為鐵。3．【答案】C【解析】電解精煉銅時，應(yīng)該用粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；鐵上鍍銀時，應(yīng)該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；C是外加電流的陰極保護法，正確；銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，D錯誤。4．【答案】B【解析】構(gòu)成A裝置的是活潑性不同的兩電極，兩電極均浸在電解質(zhì)溶液中，兩極形成了閉合回路，所以A裝置為原電池裝置，且A裝置為B裝置提供電能，B裝置為電解池。A裝置中的電極反響式為正極：2H＋＋2e－===H2↑，負極：Fe－2e－===Fe2＋。B裝置中的電極反響式為陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑。B裝置是電解氯化銅溶液，放出Cl2并析出Cu，溶液溶質(zhì)的濃度減小。5．【答案】C【解析】＋帶正電荷，充電時＋應(yīng)該向陰極移動，A項錯誤。根據(jù)該電池放電的總反響可知，放電時消耗OH－，那么充電時，OH－濃度應(yīng)增大，B項錯誤。放電時，n為負極，失去電子生成n(OH)eq\o\al(2－,4)，其電極反響為n＋4OH－－2e－===n(OH)eq\o\al(2－,4)，C項正確。消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗0.5molO2，0.5molO2在標準狀況下的體積為11.2L，D項錯誤。6．【答案】C【解析】前兩項都按常規(guī)，應(yīng)該是活潑金屬作負極；C項中Al能與NaOH溶液反響，作負極。D項中Al在濃HNO3中鈍化，Cu能與濃HNO3溶液反響，Cu作負極。7．【答案】C【解析】Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，電子從Fe流向Cu，故A、B兩項錯誤；假設(shè)為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，那么正極C上析出Cu，故C正確；n比Cu活潑，n作負極發(fā)生氧化反響，故D錯誤。8．【答案】D【解析】根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電兩極均有氣泡產(chǎn)生，那么金屬銅一定是陰極，該極上的反響為：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨為陽極，發(fā)生的電極反響為：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨電極附近觀察到黃綠色氣體，銅電極附近溶液呈紅色，A、B錯誤；選項C，Na＋應(yīng)向陰極也就是銅電極移動，故C項錯誤；選項D，銅電極為陰極，發(fā)生復(fù)原反響，故D正確。9．【答案】D【解析】A項，加熱使具支試管中氣體體積增大，局部氣體逸出，冷卻后，氣體體積縮小，導(dǎo)管中形成液柱，并不能證明金屬發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；B項，負極材料應(yīng)為鐵，錯誤；C項，鋁箔為負極，活性炭為正極，正極反響為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，負極反響為Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3，錯誤；D項，將正極反響式和負極反響式相加可得圖Ⅲ所示裝置的總反響為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑，正確。10．【答案】B【解析】根據(jù)鋰離子的移動方向，確定LiCoO2是負極，碳電極是正極，電子從負極經(jīng)外電路移向正極，充電時為電解池，陰極發(fā)生得電子的復(fù)原反響，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤。11．【答案】C【解析】選C。A．該圖為酒精燃料電池，該儀器工作時酒精濃度越大，那么單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電流強度越大，正確；B．燃料電池中通入燃料的一極發(fā)生氧化反響作原電池的負極，所以是負極，Y是正極，電子從外電路的負極流向正極，正確；C．酒精發(fā)生氧化反響生成乙醛和氫離子，所以極區(qū)的氫離子濃度增大，pH減小，錯誤；D．燃料電池的反響實質(zhì)就是乙醇與氧氣反響生成乙醛和水，所以電池總反響為2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O，正確。12．【答案】A【解析】電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，那么B中氫離子放電，可知B為陰極，A為陽極，在B中生成LiOH，那么B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A正確；A極區(qū)電解液為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，那么陽極反響式為2Cl－－2e－===Cl2↑，電極每產(chǎn)生標況下22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移的電子才是2mol，B錯誤；Li＋向陰極移動，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動，OH－向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子通過進入A電極區(qū)，C錯誤；電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反響方程式為：2H2O＋2LiClH2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D錯誤。13．【答案】A【解析】選A。陽極開始產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2，陰極開始產(chǎn)生Cu，后產(chǎn)生H2，根據(jù)題意兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，那么陰極產(chǎn)生0.2molH2，陽極產(chǎn)生0.1molCl2和0.1molO2，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，A正確、B錯誤；陰極析出銅0.1mol，即6.4g，C錯誤；電解后溶液的體積未知，故不能計算濃度，D錯誤。14.【答案】D【解析】原電池的正極發(fā)生得電子的復(fù)原反響：Cl2＋2e－===2Cl－，負極發(fā)生失電子的氧化反響：Ag－e－＋Cl－===AgCl，陽離子交換膜右側(cè)無白色沉淀生成；假設(shè)用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反響不會改變；當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，負極消耗0.01molCl－，右側(cè)正極生成0.01molCl－，左側(cè)溶液中應(yīng)有0.01molH＋移向右側(cè)，約減少0.02mol離子。15．【答案】C【解析】選C。A項，陽極發(fā)生氧化反響，電極反響式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A正確；B項，陰極發(fā)生復(fù)原反響，消耗氫離子產(chǎn)生氫氣，必然會使溶液中氫離子濃度減小，所以溶液pH增大，B正確；C項，鉀離子是通過交換膜從陽極移向陰極，這樣才可以到達提純氫氧化鉀的作用，C錯誤；D項，純潔的OH在陰極制得從b口排出，D正確。16．【答案】【解析】選B。由圖可知與電極相連的電極區(qū)發(fā)生復(fù)原反響：2H＋＋2e－===H2↑，所以Pt(Ⅰ)為陰極，為直流電的負極，Y為直流電的正極，A正確。在陰極區(qū)由于發(fā)生反響2H＋＋2e－===H2↑，破壞了附近的水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致陰極區(qū)的c(OH－)增大，pH增大，溶液堿性增強；在陽極區(qū)，發(fā)生反響SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，HSOeq\o\al(－,3)－2e-＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，溶液中的c(H＋)增大，溶液的酸性增強，pH減小，B錯誤。根據(jù)B選項的分析可知在陽極區(qū)由于不斷產(chǎn)生硫酸，所以產(chǎn)生的硫酸的濃度比參加的硫酸的濃度要大，C正確。在反響的過程中，陽極區(qū)不斷產(chǎn)生H2SO4，陰極區(qū)不斷產(chǎn)生H2，陰極區(qū)得到的Na2SO3溶液那么循環(huán)使用，因此該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2，D正確。二、非選擇題〔共52分〕17．【答案】：(1)2H＋＋2e－===H2↑升高(2)Cu石墨(或比銅活潑性弱的金屬)含F(xiàn)e3＋的溶液(3)①正極CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋②11.2【解析】(1)假設(shè)C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，電極反響式為Fe－2e－===Fe2＋，A電極為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反響式為2H＋＋2e－===H2↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高。(2)將反響Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如題圖所示的原電池裝置，Cu元素的化合價由0價升高到＋2價，失電子作原電池的負極，那么負極A極材料為Cu，正極B極材料為石墨或比銅活潑性弱的金屬，F(xiàn)e3＋在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，溶液C用可溶性鐵鹽，即含F(xiàn)e3＋的溶液。(3)①根據(jù)甲烷燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖可知，電子流出的電極為負極，a為負極，b為正極，在燃料電池中，氧氣在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反響，所以電極a的反響方程式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋。②根據(jù)正極電極反響式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，可知線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗的O2為0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。18．【答案】Ⅰ．(1)CD(2)1Ⅱ．96.6%【解析】Ⅰ.(1)C項電池反響不需要反響條件，故C錯；隨著燃料電池的不斷反響，水越越多，OH溶液濃度逐漸減小，pH逐漸降低，故D錯。(2)右池為電解池，其電極反響為陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，陰極：4Ag＋＋4e－===4Ag，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標準狀況下)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol，右池中共消耗0.01molOH－，故生成0.01molH＋，c(H＋)＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1，pH＝1。Ⅱ.該燃料電池的理論效率＝eq\f(702.1kJ,726.5kJ)×100%≈96.6%。19．【答案】(1)①FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－0.2②右左③使用時間長、工作電壓穩(wěn)定(2)N2＋8H＋＋6e－===2NHeq\o\al(＋,4)氯化銨(3)從b到aCO＋O2－－2e－===CO2【解析】(1)①放電時石墨為正極，高鐵酸鉀在正極上發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－；假設(shè)維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×10×60÷96500＝0.0062mol。理論消耗n的質(zhì)量為0.0062mol÷2×65g·mol－1≈0.2g。②電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以鹽橋中氯離子向右移動；假設(shè)用陽離子交換膜代替鹽橋，那么鉀離子向左移動。③由題圖中高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，可知高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定。(2)該電池的本質(zhì)反響是合成氨反響，電池中氫氣失電子在負極發(fā)生氧化反響，氮氣得電子在正極發(fā)生復(fù)原反響，那么正極反響式為N2＋8H＋＋6e－===2NHeq\o\al(＋,4)，氨氣與HCl反響生成氯化銨，那么電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液。(3)工作時電極b作正極，O2－由電極b移向電極a；該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，負極上一氧化碳失去電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為CO＋O2－－2e－===CO