高中化學電解池教案與習題附

高中化學電解池教學設計與習題附高中化學電解池教學設計與習題附36/36高中化學電解池教學設計與習題附第2節(jié)電能轉變成化學能——電解知識與能力：經過對熔融氯化鈉電解系統(tǒng)的解析，使學生掌握電解、電解池看法，清楚地建立起電極反應的看法并能夠正確地判斷陰極和陽極；經過運用電解的原理解析食鹽水的電解、銅的電解精練，認識這些較復雜系統(tǒng)中所發(fā)生的反應以及電解的合用價值；經過學習電鍍的內容，使學生認識擁有必然特別性的、另一種電解原理的應用方法，并進一步領悟電解對人類社會的重要貢獻；經過活動研究，提高學生的實驗能力和解析能力；從能量的角度理解化學科學的重要性。過程與方法：采用問題驅動的方法，經聯想思疑中熟知的反應切入提出問題，將學生引入本節(jié)學習；以已知離子在電場中的定向搬動為起點，進而解析詳盡反應中陰陽離子的移向，在漸進的學習中理解電解、電解池，并學會書寫電極反應式；在電解原理的應用中，要讓學生理解規(guī)律是有條件限制的。感情、態(tài)度與價值觀：進一步領悟化學的魅力，激發(fā)對學習的興趣；認識方法的重要意義，價值。授課重點：電解原理、電極反應授課難點：陰極和陽極以及電極反應的看法、正確書寫電極反應式課時安排：共5課時（新課3課時，復習練習2課時）授課過程：

理解將來實現的重要（第一課時）【聯想?思疑】已知金屬鈉與氯氣反應的熱化學方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=—822.3kJ?mol—1若是要真?zhèn)€反應反方向進行，則需要外界供應能量，那么大家想一想我們能夠采用什么樣的外界能量?！緦W生】電能?！咎釂枴磕敲催@樣的反應是什么能轉變成什么能？【學生】電能轉變成化學能【教師】對，電能轉變成化學能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學習電解。第一我們來以電解熔融NaCl認識一下電解的原理【板書】一、電解的原理【閱讀交流】1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3）、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個方向運動？4）、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？e-e-石墨電極鐵電極Na+熔融

NaCl

Cl

-電解熔融

NaCl【講解】在熔融

NaCl

中，存在自由搬動的

Na+和

Cl

-，做紛亂無章的運動。通電后，電子由電源的負極流出，齊聚到鐵電極上。由于正負電荷相互吸引，Na+要移向鐵電極，做定向搬動。Na+在鐵電極上獲取電子，Na++e-=Na，發(fā)生還原反應。電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？【學生】思慮，回答【講解】對，Cl-要移到石墨電極上，失去電子，2Cl-—2e-=Cl2↑，發(fā)生氧化反應。為了維持電流，Cl-要不斷地失去電子，不斷地定向搬動到石墨電極上。這樣在通電的情況下NaCl就分解成了Na和Cl2，電能就轉變成化學能儲蓄在Na和Cl2里面了。這個過程就稱之為電解。下面我們看看相關電解的幾個看法?！景鍟浚ㄒ唬┛捶?、電解：【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池【板書】2、電解池：【提問】大家結合電解熔融NaCl的例子，說說組成電解池的條件有哪些？【學生】回答【板書】3、組成電解池的條件：1）外加直流電源2）兩個固體電極【講解】這兩個電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的？【學生】閱讀回答?！局v解】結合電解熔融NaCl的例子講解?！景鍟筷帢O：發(fā)生還原反應的電極。與電源“-”相連的電極，

判斷陰極的方法獲取電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應的電極。與電源“+”相連的電極，

判斷陽極的方法失去電子的電極，陰離子移到的電極。3）電解質溶液或熔融電解質4）組成閉合的電路【練習】1.解析以下列圖，屬于電解池的有（③⑥）2.以下說法正確的選項是(①④)①電解是把電能轉變成化學能；②電解是化學能轉變成電能；③電解質溶液導電是化學變化；④任何電解過程，必然以致氧化還原反應的發(fā)生；【過渡】若是任意給你一個電解池，你怎么來判斷電極的產物和每個電極上所發(fā)生的反應呢？下面我們就來講講這個問題?！景鍟浚ǘ╇姌O產物的判斷和電極方程式的書寫【講解】要講這個問題，第一我們得理解什么是電極反應，大家閱讀課本認識一下?！景鍟?、電極反應：【舉例】2、電解熔融NaCl【板書】陰極：2Na++2e-=2Na電荷要守恒陽極：2Cl-—2e-=Cl2↑總方程式：2Na++2Cl-通電2Na+Cl2↑（離子方程式）通電2NaCl2Na+Cl2↑（化學方程式）【舉例】電解CuCl2的電極反應的書寫。e-e-石墨電極石墨電極Cu2+H+Cl-CuCl2溶液-OH電解CuCl2溶液【講解】關于電極方程式的書寫有個一般步驟：【板書】（1）明確電解液中存在的離子【提問】CuCl2溶液中存在哪些自由搬動的離子？【學生】回答【過渡】關于陽離子，終究是Cu2+先獲取電子，還是H+先獲取電子呢？這就涉及到離子的放電次序的問題了，大家閱讀課本，認識以下離子的放電次序?！緦W生】閱讀課本?！景鍟浚?）是哪些離子得失電子放電次序：陰極：陽離子得電子次序：+2+3+2++2+2+2+2++3+2+Ag>Hg>Fe>Cu>H（酸）>Pb>Sn>Fe>Zn>H（水）Al>Mg>Na+2++>Ca>K陽極：陰離子失電子次序：活性電極﹥陰離子。即：Cu>Hg>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（NO3－、SO42－含氧酸根）>F-【講解】那么大家依照放電次序寫出該電解的陰陽兩極的電極方程式?！揪毩暋?.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。2.用惰性電解Fe(SO)和Cu(NO3)2的混雜溶液，寫出電解的電極方程式。243【作業(yè)】用石墨做電極，電解H2SO4溶液NaSO4溶液NaOH溶液HgCl2溶液CuSO4溶液KI溶液,分別寫出電解的電極方程式和總方程式。為下節(jié)課講電解的幾各種類作鋪墊！【板書設計】一、電解的原理（一）看法1、電解：2、電解池：3、組成電解池的條件：1）外加直流電源2）兩個固體電極陰極：發(fā)生還原反應的電極。與電源“+相”連的電極，獲取電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應的電極。與電源“—”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。3）電解質溶液或熔融電解質4）組成閉合的電路

判斷陰極的方法判斷陽極的方法（二）電極產物的判斷和電極方程式的書寫陰極：2Na++2e-=2Na陽極：2Cl-—2e-=Cl2↑總方程式：2Na++2Cl-通電2Na+Cl2↑（離子方程式）通電2NaCl2Na+Cl2↑（化學方程式）1）明確電解液中存在的離子2）是哪些離子得失電子放電次序：陰極：陽離子得電子次序：+2+3+2++2+2+2+2++3+2+Ag>Hg>Fe>Cu>H（酸）>Pb>Sn>Fe>Zn>H（水）Al>Mg>Na+>Ca2+>K+陽極：陰離子失電子次序：活性電極﹥陰離子。即：2－2－－－－－3－Cu>Hg>Ag>S>I>Br>Cl>OH>（NO、SO4含氧酸根）【復習提問】1、什么叫電解？2、什么叫電解池？3、判斷陰、陽極的方法有哪些？4.以石墨作電極分別電解以下溶液，在陰極不能夠獲取氫氣的是（B）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH【講解】電解的幾各種類1）電解含氧酸、強堿溶液及爽朗金屬的含氧酸鹽，實質上是電解水，電解水型；2）電解不爽朗金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質自己，分解電解質型；3）電解不爽朗金屬的含氧酸鹽，放氧生酸型；4）電解爽朗金屬（K/Ca/Na）的無氧酸鹽，放氫生堿型；【板書】二、電解原理的應用電解的種類：電解水型分解電解質型放氧生酸型放氫生堿型【過渡】下面我們結合幾個例子看看電解原理的應用（一）電解食鹽水【預習提示】1、展望電解食鹽水的現象是有哪些？2、電解食鹽水的產物是什么？3、在電解食鹽水時，溶液中各離子的移向何極？4、在電解食鹽水的過程中，溶液的PH值怎樣變化？【學生】預習后回答【視頻】電解食鹽水【講解并板書】現象：電流流向：電子流向：陰陽極反應方程式（滴加酚酞紅，紅色先出現在哪？）：+陰極：2H+2e→H2↑陽極：2Cl→Cl2↑+2e總方程式（陰極產物，陽極產物各是什么？）：總反應式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl↑(條件:通電)2溶液PH值變化：【學生】預習氯堿工業(yè)【講解】氯堿工業(yè)表示圖及陽離子交換膜的兩個優(yōu)點。Cl2H2NaCl濃溶液H2O(含少量NaOH)Na+Na+NaCl稀溶液NaOH濃溶液陽離子交換膜【講解】在電解過程中，由于陰極區(qū)

OH

濃度變小，水的電離平衡向生成

H和

OH

的方向搬動，隨著

H不斷變成氫原子并最后形成氫氣逸出，使陰極區(qū)溶液中的

OH

越來越多。用隔膜就可以阻攔OH移旭日極，則使氫氧化鈉能夠在陰極周邊的溶液中富集，由陰極溶液能夠獲取燒堿。還可以夠獲取別的兩種重要的化工產品—氯氣和氫氣?！局笇W生閱讀資料在線】水的電離和離子放電次序【重申】離子放電次序是對在必然條件下，離子其實不都能在電極上發(fā)生反應。而且所給的離子放電次序是必然條件下的經驗規(guī)律，不同樣的實驗條件會存在不同樣的次序，規(guī)律是有條件限制的?！鹃喿x】工業(yè)電解食鹽水制備燒堿【課堂練習】練習冊P131、2、4、13【作業(yè)】P181【板書設計】二、電解原理的應用電解的種類：電解水型分解電解質型放氧生酸型放氫生堿型（一）電解食鹽水現象：電流流向：電子流向：陰陽極反應方程式（滴加酚酞紅，紅色先出現在哪？）：+陰極：2H+2e→H2↑陽極：2Cl→Cl2↑+2e總方程式（陰極產物，陽極產物各是什么？）：總反應式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑溶液PH值變化：

+Cl2↑(條件

:通電

)（第三課時）【知識回顧】上節(jié)課我們學習了哪些知識點？【學生】【預習提示】1、在銅的電解精練中，陰陽極資料各是什么？能不能夠換成其他的資料？2、對電解質溶液是有什么要求？3、陰陽極反應方程式是什么？4、能夠獲取什么副產物？【學生】預習后回答【板書】（二）銅的電解精練【視頻】銅的電解精練【講解并板書】現象：

電流流向：

電子流向：2+

-

2+

-陰陽極反應方程式：陰極：

Cu

+2e

→

Cu

陽極：

Cu→

Cu

＋2e電解的副產物（三）電鍍【預習提示】【講解】一件表面鍍有其他金屬的制品，我們能夠把它的結構大體分為兩大部分：鍍件和鍍層金屬。那么這個鍍層金屬是這么鍍在這個鍍件上的呢？這節(jié)課我們就來看看這個問題?！净顒友芯俊吭阼F釘上鍍銅【板書】電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。注意點:①電極：陰極——鍍件(待鍍金屬制品)陽極——鍍層金屬或惰性電極②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液?！就队靶〗Y】電解池、電解精練池、電鍍池的比較電解池電解精練池電鍍池將電能轉變成化學能的應用電解原理將不純的金屬應用電解原理在某些金定義屬表面鍍上一層其他金裝置提純的裝置屬的裝置形成條件

①兩電解接直流電源②電極插入電解質溶液或熔融電解質中

①不純金屬接電源正極，純的金屬接電源負極②電解質溶液須待提純金屬

①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含有鍍層金③形成閉合回路

的離子

屬的離子電極名稱電極反應

陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連

陽極：不純金屬陰極：純金屬陽極：氧化反應陰極：還原反應

陽極：鍍層金屬陰極：鍍件【投影練習】1.（1）a、b哪一極為正極？2）若要給鐵叉鍍鋅，a極采用什么資料？選擇何種溶液？3）若要給鐵叉鍍金，a極采用什么資料？選擇何種溶液？工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4（1）電解時,應以作陰極，電解過程中陰極周邊溶液pH將會,（2）陽極反應式為，（3）總電解反應式為.答案:Fe增大MnO2—-=MnO—O=2KMnO+2KOH+H4—e424242↑【講解】例一：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混雜溶液,通電一段時間,兩極均產生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質的量.解析：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極Cu2++2e-=Cu↓2H++2e-=H2↑陽極轉移電子的物質的量為4×=2mol,耗資4OH-2mol,即產生H+2mol.陰極生成0.5molH2,耗資H+1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0生成H2轉移的電子2=1mol,×故還有1mole-用于還原Cu2+,可析出銅為0.5mol.【練習】1.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混雜液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混雜液中Cu2+的物質的量濃度為（）2.某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)x·nH2O，式量為242，將該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進行電解。當有0.01mol電子轉移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。求：①金屬M的相對原子質量及x、n值；②電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。Mx++xe-=M所以：x=2；Ar(M)=64；n=3產生H+為，pH=13.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,吻合這一情況的4.依照金屬活動次序表，極資料和電解液進行電解，

Cu

不能夠發(fā)生以下反應：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇合適電這個反應就能變成現實。以下四種電極資料和電解液中，能實現該反應最為合適的是A

B

C

D陽極

石墨

Cu

Cu

Cu陰極

石墨

石墨

Fe

Pt電解液

CuSO

4

溶液

Na2SO4

溶液

H2

SO4

溶液

H2O5.按以下列圖的裝置進行電解實驗：

A極是銅鋅合金，

B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若

A極恰好全部溶解，此時

B極質量增加

7.68克，溶液質量增加

克，

A合金中

Cu、

Zn

原子個數比為A4︰1

B3︰1

C2︰

1

D任意比【板書設計】（二）銅的電解精練現象：電流流向：電子流向：陰陽極反應方程式：陰極：Cu2++2e-→Cu陽極：Cu→Cu2+＋2e-電解的副產物（三）電鍍電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。注意點:①電極：陰極——鍍件(待鍍金屬制品)陽極——鍍層金屬或惰性電極②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。三、電解池、電解精練池、電鍍池的比較【作業(yè)】P182【授課反思】(第四課時)定義：電能轉變成化學能陽極：與電源正極相連陰陽極的電解的定判斷義陰極：與電源負極相連陽極產物的判斷電解時電極產物的判斷電解陰極產物的判斷陽極：陰離子的放電次序陰極：陽離子的放電次序氯堿工業(yè)電鍍電解原理的應用銅的電解精練【知識總結】【典例精析】【例1】如右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d石墨電極，則以下相關判斷正確的選項是（C）A.a為負極，b為正極B.a為陽極，b為陰極電極的放電次序C.電解過程中，d電極質量增加D.電解過程中，Cl-物質的量濃度不變【解析】依照電流方向，可推出a為電源正極，b為負則c是電解池的陽極，Cl－失電子轉變成Cl2；d是電解陰極，產生Cu，d電極質量會增加?！纠?】.用石墨電極連續(xù)電解以下溶液（電流強度不變），上產生氣體的的量可能發(fā)生以以下列圖所示變化的是（D）溶液B.Na2SO4溶液

極，池的陽極C.CuSO4溶液D.NaCl溶液【解析】電解KI溶液時，I－優(yōu)先在陽極失去電子生成I2，開初沒有氣體放出。電解Na2SO4溶液相當于電解水，在陽極生成氧氣，圖象中不能能出現拐點。電解CuSO4溶液時，素來是OH－在陽極失去電子生成O2，圖象中同樣不能能出現拐點。電解NaCl溶液時，Cl－優(yōu)先在陽極失去電子生成Cl2，當Cl－耗資完時，變換為OH－放電而生成O2，每轉移1mol電子，可生成2，但只能生成2，也就是說，前半段斜率較大，后半段斜率較小，與圖象完好吻合?！纠?】.有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X能夠從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的次序是（D）A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M【解析】X能夠置換出Y，說明金屬活動性X>Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極，說明金屬活動性X>Z；Y和Z的離子共存，Y離子先放電，說明金屬活動性Z>Y；M的離子氧化性強于Y的離子，說明金屬活動性M<Y；所以X>Z>Y>M?！纠?】.用指定資料做陽極和陰極來電解必然物質的量濃度的溶液甲，爾后加入物質乙能使溶液還原。則合適的組合是（B）陽極陰極溶液甲物質乙PtNaOHNaOH固體PtH2SO4H2OPtNaCl鹽酸D.粗銅精銅CuSO4Cu(OH)2【解析】電解NaOH、H2SO4溶液，都是電解水，所以加水就可以還原，A錯誤；B正確；電解NaCl溶液后應加入氯化氫使之還原，若是加鹽酸，會使NaCl溶液物質的量濃度減小，－＋＋－C錯誤；D選項，陽極：Cu-2e→Cu2，陰極Cu2＋2e→Cu，電解質溶液物質的量濃度沒變，不用加任何物質?！纠?】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完好吸取，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項是（B）A.a為正極，b為負極：NaClO和NaClB.a為負極，b為正極：NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極：HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl【解析】用石墨作電極時，在陽極上應是Cl－放電，2Cl－－2e→Cl，在陰極上是水電離出的H－＋2放電，2H＋＋2e－→H，水電離出的H＋耗資后，產生的OH－與Cl反應產生ClO－，則消毒液為22－NaClO和NaCl，若是Cl2在上端產生，則Cl2直接向外排出，不能夠與OH反應，故Cl2應在下端產生，即b為電源的正極，與之相連的碳棒為陽極?！揪毩曋v評】【題1】以下列圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b周邊分別滴加一滴石蕊溶液。以下實驗現象中正確的選項是（D）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Na2SO4溶液C.a電極周邊呈紅色，b電極周邊呈藍色D.a電極周邊呈藍色，b電極周邊呈紅色【解析】電解硫酸鈉實質上只電解水。依照陽失氧、陰得還，可知陰極（a電極）產生氫氣，－陽極（b電極）產生氧氣，所以a電極周邊富集著氫氧根離子，使石蕊呈藍色，4H2O+4e－－2+→2H2↑+4OH；而b電極周邊發(fā)生2H2O－4e→O↑+4H而使石蕊呈紅色?！绢}2】以下關于電解池中形成的閉合回路的表達中，正確的選項是（D）電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C.在電解質溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子旭日極運動D.同樣時間內，陽離子在陰極上獲取的電子與陰離子在陽極上失去的電子數同樣【解析】在電解池中，導線和電極上是由電子的定向搬動，而溶液中則靠離子的定向搬動，才使整個電解池形成一個閉合回路；

導線中電子的方向與電流方向相反，

故電子從電解池的陽極流向電源的正極，

從電源的負極流向電解池的陰極；

電解質溶液中，

陽離子向陰極搬動，陰離子旭日極搬動；不論怎樣，兩極上轉移的電子數總是相等的?！绢}3】以下表達中不正確的選項是（D）電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應不能夠自覺進行的氧化還原反應可經過電解實現C.電鍍時，電鍍池里的陽極資料發(fā)生氧化反應D.電解飽和食鹽水時，陽極獲取NaOH溶液和氫氣【解析】電解飽和食鹽水時，在陽極獲取氯氣，在陰極獲取氫氣和NaOH溶液?！绢}4】用惰性電極電解以下溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解質溶液的pH下降的是（B）A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.H2SO4溶液【解析】4AgNO3＋2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3陰極產物為Ag，陽極產物為氧氣和氫氧化鈉?！绢}5】電解溶液時，若是陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產生氣體的體積（標準情況）約為（

A）

【解析】本題第一要判斷陽極上產生什么氣體，依照陽失氧，

陰得還，

可推知陽極上產生的氣體是氧氣，從電子轉移的角度可知電子轉移

，故氧氣有

028L

。V(O

2)

64g

mol

1

mol

1

4【題

6】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，

CuSO

4

溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了

xg

，則（

D）A.電解液質量增加

xg

B.陰極質量增加

xgC.陰極質量增加

ag

，

a>x

D.陰極質量增加

bg，

b<x【解析】電極反應式為：2+

－

2+

－陽極：

Zn→

Zn+2e

Cu→

Cu+2e陰極：

Cu2++2e－

→Cu，故陽極失去的質量大于陰極增加的質量，使溶液質量增加，但增加值小于

x?！绢}

7】當用銅做電極電解

CuSO

4

溶液時，在陰極的產物是（

A）A.銅

B.銅和氧氣

C.氧氣

D.氫氣【解析】本題相當于在銅上鍍銅，與電解質溶液沒關，也就是陽極銅減少，陰極銅增加。【題8】以下關于電解法精髓粗銅的表達中不正確的選項是（C）粗銅極做陽極B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為

Cu2++2e－→

CuC.粗銅中所含

Ni

、

Fe、Zn

等金屬雜質，電解后以單質形式聚積槽底，形成陽極泥

D.電解銅的純度可達

99.95%~99.98%【解析】

Ni

、Fe、

Zn

等金屬的金屬性比

Cu

強，在陽極第一是金屬性強的金屬失電子，故Ni

、

Fe、

Zn

應變成對應陽離子進入溶液?！绢}9】海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂，以下相關該電解過程的表達中，正確的選項是(BC)兩個電極必定都用惰性電極陽極必定用惰性電極，陰極能夠是惰性電極；也能夠是金屬電極C.電解熔融狀態(tài)的氯化鎂D.電解氯化鎂的水溶液【解析】電解氯化鎂獲取金屬鎂，也就是說鎂離子需要獲取電子，所以必定將其轉變成陰陽離子，若是在水溶液中，

水電離的氫離子會優(yōu)先得電子，

所以只幸虧熔融狀態(tài)下進行。

再根據陰得還，可得該電極上發(fā)生的是鎂離子獲取電子的反應，

關于任意電極都沒有影響，

由于惰性電極和金屬電極均無法獲取電子。陽失氧，可得此變化應在陽極上發(fā)生失電子的反應，若是該電極使用活性電極的話，會優(yōu)先失電子，產生出的金屬陽離子對后邊進行的電解存在攪亂，甚至再次優(yōu)先得電子變成電鍍?！绢}10】好多金屬都能夠經過電解的方法達到精髓的目的。以下相關該方法的表達中，正確的是(A)含雜質的粗金屬做陽極，與直流電源的正極相連陰極只若是一種導體即可，與精髓過程沒關C.電解質溶液中除了含有精髓的金屬的陽離子之外，絕對不能夠含有其他金屬陽離子D.在精煉過程中，電解質溶液的成分不發(fā)生任何變化【解析】陽極要失電子，含雜質的粗金屬做陽極，精金屬作為陰極，若陰極用其他導體就會使需要精髓的覆蓋在該導體上；粗金屬中可能含有一些比較爽朗的金屬，失電子此后也會到溶液，電解質溶液的成分可能會增加?！绢}11】在鐵制品上鍍上必然厚度的鋅層，以下設計方案正確的選項是（A）A.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有Zn2+B.鉑做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有Zn2+2+C.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有FeD.鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有Zn2+【解析】應用電鍍池原理，可知鍍件做陰極，鍍層做陽極，溶液中含有鍍層的金屬陽離子?！绢}12】注明以下裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應式，并判斷分別是氧化反應還是還原反應?！窘馕觥咳齻€裝置的電極都是惰性電極，所以電極反應都與電極沒關，在電解池中，與電源正極相連、發(fā)生的電極反應是氧化反應的電極是陽極，與電源負極相連、發(fā)生的電極反應是還原的電極是陰極。依照以上原則即可注明電解池的陰、陽極，寫出電極反應的化學方程式，并判斷是氧化反應還是還原反應。如A：氯離子在陽極失電子，氫離子在陰極得電子；B：銀離子在陰極得電子，水電離出的氫氧根離子在陽極失電子；C：溴離子在陽極失電子，水電離出的氫離子在陰極得電子。（第五課時）【題1】在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好采用下列物質中的（A）A.NaOHB.HClD.CuSO4【解析】由于電解水，所以加入的物質應該不參加電極反應，HCl、NaCl中的Cl-、CuSO4中的Cu2+均參加電極反應，而加入NaOH后依舊是電解水，但由于供應了Na+、OH-導電性明顯增強?！绢}2】在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性資料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量之比為(C)A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108：【解析】由于Ag+與Cl-、Pb2+與SO42-形成積淀，電解的是NaNO3溶液，實質是電解水?！绢}3】用鉑電極（惰性電極）電解以下溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是(AC)A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液【解析】陰極和陽極的主要產物分別是H2和O2時，實質就是電解水?！绢}4】用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bLO2（標準情況）。進而可知M的相對原子質量為（C）D.A.B.C.bbbb【解析】陽極：OH-==2H2O+O2↑+4e-陰極：Mx++xe-==M依照兩極得失電子數相等，有以下關系：bLag22.4Lmol14Mgmol1x可解得M=b【題5】在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U形管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色次序是（C）A.藍、紫、紅B.紅、藍、紫C.紅、紫、藍D.紫、紅、藍【解析】本題以電解原理為核心命題點，觀察電解后溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變色關系等知識點。用惰性電極電解Na2SO4溶液，就等同于電解水，陽極OH-放電，使陽極周邊H+濃度增大，陰極H+放電，使陰極周邊OH-的濃度增大?！绢}6】把25℃時，將兩個鉑電極插入必然量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4?10H2O晶體析出。若溫度保持不變，節(jié)余溶液中溶質的質量分數為（C）WW100%A.100%B.W18aW36a7100W7100WC.%D.%161(W18a)161(W36a)【解析】本題第一要明確節(jié)余的溶液仍為飽和溶液，也就是說該題就是求飽和溶液的質量分數，那析出的晶體與被電解的水放在一起也應該為飽和溶液，所以就可以利用數據進行求解。先求WgNa2SO4?10H2OW142，溶液的質量為晶體的質量加上322被電解掉的水的質量。陰極逸出amol氣體，也就是氫氣，所以可知被電解的水也為amol，質量為18a。故有答案：C?！绢}8】將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.64g（設電解使該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時溶液中c(H+)濃度約為（A）-3-3-3-7A.4×10mol?L-1B.2×10mol?L-1C.1×10mol?L-1D.4×10mol?L-1【解析】用惰性電極電解CuSO4溶液，電極能增重的只有在陰極。在陰極有0.001molCu2+獲取電子析出0.064gCu，在陽極同時有0.002molOH-失去電子，同時生成0.002molH+?！绢}9】將質量分數為5.2%的NaOH溶液（密度為1.06g?cm-3）1L用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中的關系是（B）選項NaOH的質量分數陽極析出物的質量/g陰極析出物的質量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%D4.2%【解析】本題剛巧解，由于用惰性電極電解NaOH溶液，其實質是電解水，所以溶質的質量分數必然增加，消除C、D；陽失氧，陰得還，則有陽極產物為O2，陰極產物為H2，陽極析出物的質量大于陰極析出物的質量?！绢}10】用石墨作電極電解3mol?L-1KCl和0.5mol?L-1Al2(SO4)3的混雜溶液時，以下列圖電解變化的曲線合理的是（AD）【解析】電極為惰性電極，溶液中各離子的放電次序為：陽離子：H+>Al3+>K+，陰離子：Cl->OH->SO42-。電極反應為：陽極2Cl-→Cl2↑+2e－，陰極2H++2e－→H2↑，溶液中還伴有3+-+-Al+3OH==Al(OH)3↓，其中H和OH是由水電離產生的，故電解總反應式為：通電2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑。恰好n(Al3+):n(Cl-)=1:3，所以電解至二者耗資完時，溶液為K2SO4溶液，接下來接