《核素》拔高練習(xí) 省賽獲獎

PAGE15第一節(jié)元素周期表第3課時核素一、選擇題1．2022·江西省南昌市第十九中學(xué)高一下學(xué)期期中月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料，下列敘述正確的是A．3He和4He是同種原子B．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．3He和4He互為同位素D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)2．2022·哈爾濱師大附中高一下學(xué)期月考某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中不正確的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子3．雙選2022·東莞市莞美學(xué)校高一下學(xué)期月考下列敘述正確的是A．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同B．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等C．14C和14D．13C和144．2022·安徽省師范大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期期中重水D2O是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．H2O與D2O互稱同素異形體B．1H與D互稱同位素C．氘D原子核外有1個電子D．1Heq\o\al18,2O與Deq\o\al16,2O的相對分子質(zhì)量相同5．2022·陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高一4月月考下表符號中“2”的含義正確的一組是eq\o\al2,1H2HeCl2Ca2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)6．2022·浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中某陰離子X2－有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為A．m＋2 B．m＋5C．a(chǎn)－m＋2 D．a(chǎn)－m－27．2022·山東省淄博市一中高一下學(xué)期期中在11g由D和18O組成的水中含中子數(shù)為NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ)．NA B．2NAC．6NA D．10NA8．在粒子NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶109．2022·上海市崇明縣高三二模16O、18O是氧元素的兩種原子，下列說法正確的是A．16O和18O的物理性質(zhì)相同、化學(xué)性質(zhì)不相同B．通過化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)16O與18O之間相互轉(zhuǎn)化C．16O和18O的原子核外電子排布的方式不相同D．16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子10．2022·江西省白鷺洲中學(xué)高一下學(xué)期月考銅有兩種天然同位素eq\o\al63,29Cu和eq\o\al65,29Cu，已知Cu元素的近似相對原子質(zhì)量為，則eq\o\al63,29Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為A．75% B．25%C．50% D．45%11．氯元素的相對原子質(zhì)量為，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是A．5∶3∶2 B．5∶2∶2C．5∶2∶1 D．9∶3∶1二、非選擇題12．2022·廣東省揭陽市三中高一下學(xué)期考試1微粒eq\o\al23,11Na＋中質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________。2下列3種不同粒子eq\o\al1,1H、eq\o\al2,1H、eq\o\al3,1H表示________種元素，________種核素，eq\o\al1,1H、eq\o\al2,1H、eq\o\al3,1H互稱為________，它們的化學(xué)性質(zhì)________。填“相似”或“不同”3表示eq\o\al24,12Mg原子核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是________層填符號。13．2022·福建省三明市一中高一下學(xué)期月考1寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：________。2最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子________或________；填元素符號3根據(jù)下列微?；卮饐栴}：eq\o\al1,1H、eq\o\al2,1H、eq\o\al3,1H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。4相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。14．2022·江西省白鷺洲中學(xué)高一下學(xué)期月考1H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是________。2某非金屬X的最高正價為＋m，它的最高價氧化物的水化物中有b個氧原子和一個X原子，該酸的化學(xué)式為________。3含有×1023個中子的eq\o\al7,3Li的質(zhì)量是________g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多可以生成________gDeq\o\al18,2O。15．有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。1寫出下列元素的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。2寫出C1、C2、C33種原子的符號：C1________，C2________，C3________。3A與B形成的化合物的化學(xué)式是______________________________。最常見的E原子與C2形成的分子中含________個中子。16．R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2SO43并放出5.6L的H2標(biāo)準(zhǔn)狀況。試求：1R的相對原子質(zhì)量為________；2若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是______填元素符號，它在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

參考答案1【解析】A．3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，而質(zhì)量數(shù)不同，不是同種原子，二者互為同位素，A錯誤；B核聚變時，原子核發(fā)生了變化，屬于物理變化，B錯誤；和4He的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；中存在：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝1，D錯誤，答案選C?！敬鸢浮緾2【解析】原子核外的電子數(shù)為63，可推出核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為63，是第六周期的副族元素，則A、B、C選項均正確；某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，說明各約占50%，結(jié)合相對原子質(zhì)量可知兩種同位素的中子數(shù)和為152－63×2＝89×2，則其中一個大于89，一個小于89，選項D不正確?！敬鸢浮緿3【解析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，一種原子為一種核素；同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，確定AB正確。【答案】AB4【解析】A．由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O不是單質(zhì)，不可能互稱同素異形體，A錯誤；B質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則1H與D互稱同位素，B正確；C氘D的質(zhì)子數(shù)是1，則原子核外有1個電子，C正確；\o\al18,2O與Deq\o\al16,2O的相對分子質(zhì)量相同均是20，D正確，答案選A?！敬鸢浮緼5【解析】eq\o\al2,1H中的“2”表示該核素的質(zhì)量數(shù)為2；2He中的“2”表示He的質(zhì)子數(shù)為2；Cl2中的“2”表示氯原子個數(shù)；Ca2＋中的“2”表示鈣離子帶2個正電荷，選B?！敬鸢浮緽6【解析】某陰離子X2－有m個電子，則質(zhì)子數(shù)＝m－2。其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝a－m＋2，答案選C?！敬鸢浮緾7【解析】由D和18O組成的水的相對分子質(zhì)量為22，所以11克水的物質(zhì)的量為11/22＝摩爾，含有的中子數(shù)為×12＝6摩爾，選C?！敬鸢浮緾8【解析】N原子有7個質(zhì)子，7個電子，7個中子；H原子中有1個質(zhì)子，1個電子，0個中子；D原子中有1個質(zhì)子，1個電子，1個中子；故NH3D＋有質(zhì)子數(shù)為7＋1×3＋1＝11個，有電子數(shù)為7＋1×3＋1－1＝10個，有中子數(shù)為7＋0＋1＝8個。所以C選項正確?！敬鸢浮緾9【解析】A．16O與18O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，錯誤；B同位素的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，錯誤；C同位素的質(zhì)子數(shù)相同，則原子的核外電子數(shù)相同，所以核外電子排布相同，錯誤；D兩種同位素形成雙原子分子時有3種方式：同種同位素和不同同位素形成3種分子，正確，答案選D?！敬鸢浮緿10【解析】元素近似相對原子質(zhì)量＝同位素的質(zhì)量數(shù)1×該同位素的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)比＋同位素的質(zhì)量數(shù)2×該同位素的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)比，＝63×%＋65×1－%，解得：＝75，選項A正確?！敬鸢浮緼11【解析】相對分子質(zhì)量為70的Cl2是由兩個35Cl組成的，相對分子質(zhì)量為72的Cl2是由一個35Cl和一個37Cl組成的，相對分子質(zhì)量為74的Cl2是由2個37Cl組成的。設(shè)相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)分別為a、b、c，則35Cl的個數(shù)為2a＋b,37Cl的個數(shù)為b＋2c，由題意知eq\f2a＋b,b＋2c＝eq\f3,1，得2a＝2b＋6c，將4個選項代入知只有C項符合題意。【答案】C12【解析】1在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，微粒eq\o\al23,11Na＋中質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是23－11＝12，核外電子數(shù)是11－1＝10。2具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱為元素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的一種原子，稱為核素，則eq\o\al1,1H、eq\o\al2,1H、eq\o\al3,1H表示1種元素，3種核素，同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素之間的互稱，同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相同，eq\o\al1,1H、eq\o\al2,1H、eq\o\al3,1H互稱為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。3eq\o\al24,12Mg原子核外有3個電子層，分別是K、L、M，離核越遠，電子的能量越高，Mg原子核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層?！敬鸢浮?111210213同位素相似3M13【解析】1在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號為eq\o\al18,8O。2最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子是C或Si。3根據(jù)下列微粒回答問題：eq\o\al1,1H、eq\o\al2,1H、eq\o\al3,1H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素種類，則以上8種微粒共有6種核素。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，則5種元素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是eq\o\al1,1H、eq\o\al2,1H、eq\o\al3,1H。③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，均是14；中子數(shù)相等的是14C和4相同物質(zhì)的量的14CO2和S18O2的質(zhì)量之比為46∶68＝23∶34；中子數(shù)之比為[14－6＋8×2]∶[16＋18－8×2]＝2∶3；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則電子數(shù)之比為[6＋8×2]∶[16＋8×2]＝11∶16?！敬鸢浮?eq\o\al18,8O2Li或Si3①65②eq\o\al1,1H、eq\o\al2,1H、eq\o\al3,1H③14C和14N；14C和16O423∶2∶311∶1614【解析】1三種原子分別是氕氘氚，它們互為同位素，質(zhì)量數(shù)等于同位素的近似相對原子質(zhì)量，根據(jù)阿伏加德羅推論：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，三者的密度之比＝2∶4∶6＝1∶2∶3，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則1L單質(zhì)中電子數(shù)之比1∶1∶1；2根據(jù)化合代數(shù)和為零，分子式中氫原子個數(shù)2b－m，化學(xué)式：H2b－mXOb；31mol該Li原子中含中子數(shù)7－3＝4mol，則×1023個中子合，則質(zhì)量是×7g＝1.75g，利用質(zhì)量數(shù)等于同位素的近似相對原子量，4gD2的物質(zhì)的量為1mol,20g18O2的物質(zhì)的量5/9mol，根據(jù)2D2＋18O2＝2Deq\o\al18,2O，氧氣過量，按氫氣計算，mDeq\o\al18,2O＝1×22g＝22g?！敬鸢浮?同位素1∶2∶31∶1∶12H2b－mXOb31.75g22g15【解析】A是鹵素中非金屬性最強的元素，則A為F；由B與