高中化學人教版選修3習題模塊綜合質(zhì)量檢測含解析

模塊綜合質(zhì)量檢測(1～3章時間：90分 滿分：1002015高二檢測在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( D能量越低，離原子核越遠能量越高，越容易失去。因此A、B、D三項都正確；p軌道電子能量不一定大于s軌道，例如3s軌道能量大于2p軌道，因此C項不正確。 ABABCD碘子力力2015重點中考下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是( A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的 電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)解析：2p3s電子，I1(O)<I1(N)，Cuds區(qū)。A、C、D三項 ABCO2分子中之間的夾角為109°28CD解析：氮原子核外電子排布為1s22s22p3，氧原子核外電子排布為1s22s22p4，由洪特規(guī)則特例知，半充滿更穩(wěn)定，氮原子失電子難，第一電離能大于氧原子；因為CO2中的之間的夾角為180°，故CO2為直線形分子，B錯誤；石墨是混合型晶體，石是原子晶體，石墨熔化時，除了斷開C—C之間σ鍵外，還需斷開π鍵，所以高；HF分子之間由于形 解析：要緊扣石和石墨是原子晶體，C60是分子晶體，它們互稱同素異形體，所以與O2反應最終產(chǎn)物均為CO2；足球烯中含雙鍵，可以發(fā)生加成反應，但其熔沸點低，不能用于高溫條件，C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理。2015·蘇州中學期末下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的構(gòu)型名 B.P3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電SAB不正確，原子半徑應該是②>①>③；非金屬性越強，電負性越大。所以選項C不正確，應該是③>①>②；F沒有正價，選項D不正確。 ①NH和H ②NH＋和H ③NH3和 ④O3和

⑥SiO4－⑦BF3 C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥ 和的是()＋；1Cl－5H2O分子在內(nèi)界，2Cl－1H2OCl－圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為() 解析：題圖代表的是一種分子，其中Ti原子數(shù)：5×2＋4＝14(個)，C2015·?？谡{(diào)研六氟化硫分子呈正八面體形()，在高電壓下仍有良好的絕緣的推測正確的是() 解析：SF6分子中，SF的化合價分別是＋6和－1，S的化合價已達到最高價，不會再鍵，具有正八面體構(gòu)型的SF6是非極性分子。且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；QLP能級上只有一對成對電子；TMp軌道半充滿。下列敘述不正確的是()解析：X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；Y的電子排布式為1s22s22p4，為氧元素；T1s22s22p63s23p3，為磷元素。CXQ形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物，故C項不正確。 鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“電子”與金屬子形成的一種相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4ClCuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()①③B．C．②⑤2015·經(jīng)典習題選萃下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是(②含有金屬子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，CO212CO2分子緊鄰；CsClNaCl晶體中陰、子的配位數(shù)都為6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥解析：②中含有金屬子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學性質(zhì)與共價鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)；⑦CsCl晶體中陰、子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰、子的配位數(shù)為6。 A．CS2為V形的極性分子33333解析：由CO2的分子構(gòu)型可知A錯誤；ClO3－心原子Cl有一對孤電子對，所以為三角錐形，B錯誤；S有6個價電子正好與6個F形成6個共價鍵，C正確；SiF4中Si形成43列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：○—X，●—Y，×—Z)()18解析：根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×＝1，A的化學式為XY；B中X的數(shù)目 18 8 8C的化學式為XY3Z；D中X的數(shù)目

18．(雙選)2015·湖南中學期末考試氯化硼的為10.7℃，沸點為12.5℃。在氯化硼分子確的是()解析：A.氯化硼(BCl3)的為－10.7℃，沸點為12.5℃，所以氯化硼晶體為分子晶體，HCl和硼酸，D正確。19．(10分)2015孝感七校期中聯(lián)考X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，XY的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有X、Y兩種元素的元素符號是、。X、Y可以形成一種共價化合物，8，則其分子的空間構(gòu)型是；中心原子的雜化方式是。。N的電子排布式 X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系 小 解析：X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大。M屬s區(qū)元素，其原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，處于ⅡA族，W是同周期元素中離子半徑最小的元素，二者不能處于同周期，M的原子序數(shù)較大，故M處于第氫化物分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高，且Y的原子序數(shù)比X大，則X為氮元素、Y為F元素；N是一種“金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)NTi元素。(1)N、F8定結(jié)構(gòu)，則甲為NF3，N原子價層電子對數(shù) ＝4，含有1對孤對電子，故為三(4)N和F位于同一周期(同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的電負性逐漸的增大)，即答案：(1)NF三角錐形sp3(2)極性分子(3)1s22s22p63s23p63d24s2(4)N20．(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：。B的氯化物的比D的氯化物的(填“高”或“低”)，理由。A的氫化物分子中的中心原子采 雜化，E的低價氧化物分子的構(gòu)型。F的核外電子排布式是 ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離 AF形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)(其中A顯－3價則其化學式為 (每個球均表示1個原子)。 解析：EME是硫，再結(jié)合題意BNa；A3VA族的氮元素；鋁是地殼中含CAl；在第三周期單質(zhì)形成的晶體中硅的晶體類型與其他的均不相同，則D為Si；F原子的最外層電子數(shù)也是一個，則為第四周期IA族或IB族元素，但是因高NaClSiCl4 V 21．(10分)A、B、C、D、E、FA～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有的轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出微粒的空間構(gòu)型 、 六種微粒中互為等電子體的 A～E五種微粒中含有配位鍵的 E易溶于D。將過量的F滴加到CuSO4。解析：由“A～E10個電子”A～ECH4、NH3、4E分別是H3O＋、OH－、NH4＋、H2O、NH3。答案：(1)三角錐形正四面體形(2)H3O＋、NH3 溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度XYZWVVWVWW元素位于元素周期 (填寫周期、族)，Y、Z的第一電離能較大的(填元素符號)X、Z兩種元素能夠形成很多化合物，其中Z2X2含有 個σ鍵， WX3中W原子的雜化方式 W－87.4W的氫化物的相對分子質(zhì)量比V的氫化物的相對分子質(zhì)量大前者的分子間作用力大 解析：X、Y、Z、W、V分別為氫、硼、碳、磷、氮五種元素。(1)磷2個C—Hσ1C—Cσ2C—H極性鍵。(3)WX3PH3，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)NH3相似，Psp3雜化，PH3分子為三角錐形。(4)氨氣分子之間的氫鍵使得分子間的答案：(1)第三周期第ⅤA族C 三角錐形(4)V的氫化物(NH3)存在子間氫鍵，而W的氫化物(PH3)不存在這種作用23．(9分)2015·經(jīng)典習題選萃金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體即在立方體的8個頂角各有一個 個子。 1183K1所示，1183K2 183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù) 慮體積的大小)。從晶胞中可以看出Na＋周圍與它最近時且距