2022-2023學年河南八市化學高一上期中達標測試試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料②化學家能合成大量自然界中并不存在的新物質、新材料③學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④2、從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應)()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-3、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：34、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應:2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質中，標簽貼錯了的是(

)選項ABCD物質的化學式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標簽A．A B．B C．C D．D6、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑7、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L8、相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數(shù)為w、物質的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質量分數(shù)w=MV/22.4mD．對分子質量M=22.4mw/(1—w)V9、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L10、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是()(1)堿(2)含氧酸鹽(3)鈉鹽(4)碳酸鹽A．(2)(3)(4)B．(1)(3)(4)C．(1)(2)(4)D．(1)(2)(3)11、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硫酸反應：B．Cu與溶液反應：C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：12、物質和物質恰好完全反應，生成物質、物質和物質，則E物質的摩爾質量為（）（）A．100 B．108 C．55 D．9613、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D．兩容器中所含氣體的質量一定不同14、下列關于化學科學的發(fā)展說法中，不正確的是A．1777年，法國科學家拉瓦錫提出氧化學說B．1811年，意大利科學家阿伏伽德羅提出原子學說C．1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現(xiàn)了蛋白質的人工合成D．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎15、下列物質屬于鈉鹽的是（）A．NaNO3B．Na2OC．NaOHD．Na2O216、氫化鈣中氫元素為－1價，可作制氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個，將此溶液與足量的鋁片反應，反應的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線20、在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是____________（填粒子的化學式，下同）：乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經(jīng)查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。21、某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號)。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①化學反應能夠將原子重新組合從而生成新的物質，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料，故①正確；②通過化學反應能夠生成新的物質，可以改變自然界原有物質的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質，可以合成新物質、新材料，故②正確；③學習化學必須激發(fā)學生的學習興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學是一門以實驗為基礎的科學，是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑，故④正確；故選:D。2、C【解析】

加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質被氧化，所含元素的化合價應升高，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B.S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.I元素的化合價升高，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。3、A【解析】

設臭氧（O3）的物質的量為n1，乙炔氣（C2H2）的物質的量為n2，則臭氧（O3）中所含的原子數(shù)為3n1，乙炔氣（C2H2）中所含的原子數(shù)為4n2，根據(jù)題意可知3n1=4n2，則。又因為相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。【點睛】本題考查的是物質的量的相關計算。解題關鍵是根據(jù)原子數(shù)的關系找出物質的量的關系，再利用相同條件下體積之比等于物質的量之比計算。4、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應,離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.鐵與稀鹽酸反應,離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；答案：A。5、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查危險品標志，解這類題時，首先要知道各種物質的性質，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷。6、B【解析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。7、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，計算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)。【詳解】由于溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了溶液的物質的量濃度的計算，掌握物質的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點是本題解答的關鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質及其電離產生的離子數(shù)目關系，計算溶質電離產生的離子濃度。8、D【解析】

A項，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤；B項，氣體的物質的量為V22.4mol，氣體質量為MV22.4g，溶液質量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質的量濃度c=VC項，溶液中溶質的質量分數(shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項，溶液質量為(MV22.4+m)g，溶質的質量分數(shù)為w，所以溶質質量為：(MV22.4+m)wg，因為氣體的物質的量為V22.4mol，所以相對分子質量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項為D。9、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據(jù)此計算?！驹斀狻吭O稀釋后溶液中NaOH的物質量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。10、A【解析】

運用交叉分類法分析?！驹斀狻縉a2CO3在水溶液中能夠電離出金屬陽離子（Na+）和酸根離子（CO32-），所以它屬于鹽；由于它的酸根為含氧酸的酸根，所以它又屬于含氧酸鹽；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又屬于碳酸鹽。它不屬于堿，答案選A。11、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實，A項錯誤；B．Cu與溶液反應生成銀河硝酸銅，離子方程式為：，B項正確；C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，、和前面的系數(shù)應為2，C項錯誤；D．碳酸鈣是難溶物，應寫成化學式，D項錯誤；故選B。12、B【解析】

摩爾質量，利用該公式進行計算。【詳解】物質E的質量，其摩爾質量，故答案為B。13、B【解析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質量為28g/mol，設CH4的質量為xg，O2的質量為yg，則，所以，N2的質量不固定，所以CH4、O2、N2的質量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質量之比為1∶6，即物質的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質量不同，故D正確。故選B。點睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學會PV=nRT以及密度與摩爾質量之間的關系分析，進行公式變形。14、B【解析】

A.法國科學家拉瓦錫提出燃燒反應的氧化學說，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出原子學說，故B錯誤；C.1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現(xiàn)了蛋白質的人工合成，故C正確；D.2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，故D正確；選B。15、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A.NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯誤；C.NaOH是一元強堿，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。16、C【解析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應中作氧化劑，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應（2）的分析，發(fā)生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計算，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結合實驗操作判斷?！驹斀狻浚?）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個H+；硫酸是二元強酸，將此溶液與足量的鋁片反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時有液體濺出，溶質的物質的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實驗結果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。20、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設計實驗證明乙同學的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘單質分析判斷?！驹斀狻?1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認為溶液變黃色的物質是Br2，乙認為溶液變黃色的物質是Fe3+，故答案為Br2；Fe3+；(2)要設計實驗證明乙同學的推斷是正確的，就需要證明不含溴單質或存在鐵離子。若選四氯化碳時