電導的測定及應用實驗報告1300字

電導的測定及應用實驗報告1300字

氣溫：24.3℃氣壓：70.28Kpa測定KCl溶液的電導率：C/(mol.L-1)第一次第二次0.0020.160.170.0040.260.250.0060.370.380.0080.470.450.0100.480.480.0160.700.69κ(S·m-1)第三次0.170.240.380.450.480.69平均值0.1670.2500.3770.4570.4800.693測定HAc水溶液的電導率：電導水的電導率κ=(H2O)/(S·m-1)=0.093C/(mol.L-1)κ(S·m-1)第一次第二次第三次0.0030.100.100.100.00150.090.090.090.0010.080.080.080.000750.070.070.07平均值0.100.090.080.07KCl溶液的各組數(shù)據(jù)C/(mol.L-1)Λm/（S·m2·mol-1）/(mol1/2·m-3/2)0.0020.0040.0060.0080.010.08350.06250.10.10.04810.04470.06320.07750.08940.1∞m以KCl溶液的Λm對作圖得一直線，其截距即為KCl的Λ。以KCl溶液的Λm對作圖得一直線，其截距即為KCl的Λ∞m=HAc溶液的各組數(shù)據(jù)HAc原始濃度：0.02mol/LC/(mol·m-3)κ(S·m)Λm/（S·m2·mol-1）Λ-1-1m/（S·m·mol）CΛm/(S·m)-1-2-10.0030.00150.0010.000750.10.090.080.070.03330.060.080.09330.016.712.510.80.00009990.000090.000080.00006975α=Λm/Λ∞mKθ=(CΛ∞m2)/Λ∞mCθ（Λ∞m-Λm）以CΛm對θKθ平均值2.267×10-51/Λm作圖由圖可知此直線的斜率為4.44727×10-5，所以(Λ∞m)2KθCθ=4.44727×10-5，又因為Λ∞m=3.907×10-2（S·m2·mol-1），Cθ=1mol/L；θ-5-22-5CaCO3Λm(1/2CaCO3)≈Λ∞m(1/2CaCO3)Λm(1/2CaCO3)=139.3×10-4C(1/2CaCO3)=KCaCO3/Λ∞m(1/2CaCO3)=1.94mol·m-3C(CaCO3)=1/2C(1/2CaCO3)10-3mol.L-1=0.97×

第二篇：原電池電動勢的測定及其應用實驗報告900字原電池電動勢的測定及其應用實驗報告林傳信高分子1011017051012一、實驗目的1、理解電極、電極電勢、電池電動勢、可逆電池電動勢的意義2、掌握用對消法測定電池電動勢的基本原理和數(shù)字式電子電位差計的使用方法3、學會幾種電極和鹽橋的制備方法二、對消法側電動勢的基本原理：測量電動勢只能在無電流通過電池的情況下進行，因此需要用對消法（補償法）來測定電動勢。對消法測定電動勢就是在所研究的電池的外電路上加一個方向相反的電壓。當兩者相等時，電路的電流為零（通過檢流計指示）。對消法測電動勢常用的儀器為電位差計，其簡單原理如圖所示ESC2A?EXC1A電極電勢的測定原理：原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，在電池放電反應中，正極（右邊）起還原反應，負極起氧化反應。電池的電動勢等于組成的電池的兩個電極電位的差值。即：E=??—??=????????右—?左RT?還原RT?還原?ln?_???lnR=8.314J?mol?1?K?1?ZF?氧化ZF?氧化F=96500C?為參與電極反應的物質(zhì)的活度。純固體物質(zhì)的活度為1。濃差電池：一種物質(zhì)從高濃度（或高壓力）狀態(tài)向低濃度（或低壓力）狀態(tài)轉移，從而產(chǎn)生電動勢，而這種電池的標準電動勢為零。三、電池組合：⑴ZnZnSO4(0.1L)KCl(飽和)Hg2Cl2Hg⑵HgHg2Cl2KCl(飽和)CuSO（0.1LCu4⑶ZnZnSO4(0.1L)CuSO4(0.1L)Cu⑷CuSO4(0.01molL)CuCuSO4(0.1molL)Cu四、數(shù)據(jù)處理實驗室溫度T=281.15標準電動