2023屆大慶市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺模擬化學(xué)試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液開(kāi)始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D2、海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B．干燥過(guò)程在HCl氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D．上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl23、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，下列敘述正確的是A．W在自然界只有一種核素 B．半徑大?。篨+＞Y3+＞Z-C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿4、下列物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是A．SiO2：剛玉B．(NH4)2CO3：碳銨C．CCl4：氯仿D．：3，3，5-三甲基庚烷5、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．硫酸鐵可用作凈水劑 B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C．碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D．氫氧化鋁可用作阻燃劑6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．乙醇的水溶液俗稱(chēng)酒精B．由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種D．糖類(lèi)發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B．天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料D．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞aC．a(chǎn)=b=cD．a(chǎn)=b＜c9、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）①無(wú)色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．NaClO的電子式B．中子數(shù)為16的硫離子：SC．為CCl4的比例模型D．16O與18O互為同位素；16O2與18O3互為同素異形體11、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y

和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A．X中一定不存在FeOB．Z溶液中一定含有K2CO3C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl12、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D13、用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B．圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性C．圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯 D．圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO214、我國(guó)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A．光致(互變異構(gòu))儲(chǔ)能B．生產(chǎn)甲醇燃料C．太陽(yáng)能熔鹽發(fā)電D．太陽(yáng)能空間發(fā)電15、類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類(lèi)推正確的是（）A．CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D．向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會(huì)有碳酸氫鉀晶體析出16、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是A．產(chǎn)生CO2氣體 B．產(chǎn)生白色沉淀C．所得溶液的堿性一定減弱 D．所得溶液中一定不含HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說(shuō)法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_(kāi)____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。18、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。已知：①CH3-CHO②回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（2）A～G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：_________(填字母序號(hào))。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：___________________；該反應(yīng)類(lèi)型_________。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫(xiě)出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有_____種。19、草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。（l）草酸鈷晶體（）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒(méi)有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320℃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；設(shè)置D的作用是____。（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2，其目的是___；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。②C的作用是是____。（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：回答下列問(wèn)題：①流程“I”硫酸必須過(guò)量的原因是____②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過(guò)濾。加入乙醇的理由是____20、葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4，分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH≈6。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為18.2g。回答下列問(wèn)題：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是_______________。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_(kāi)________。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_(kāi)______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為_(kāi)_____(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。21、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____。（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)過(guò)程中能量變化如圖所示。①該反應(yīng)是_____反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）②在反應(yīng)體系中加入催化劑，E2會(huì)_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）③若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有_____。（填字母）a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.不斷分離出NH3（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。①C裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_____。②某同學(xué)認(rèn)為NH3能被NO2氧化，且全部生成無(wú)毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時(shí)間下觀察到的現(xiàn)象。時(shí)間1分鐘2分鐘3分鐘現(xiàn)象紅棕色未消失紅棕色未消失紅棕色未消失請(qǐng)分析沒(méi)有達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象可能的原因（任寫(xiě)兩條）_____、_____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的Cu(OH)2，加熱，但淀粉水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；C、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化Fe2+；D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp的大小?！绢}目詳解】A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，故A正確；B、淀粉若部分水解，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時(shí)過(guò)量，所以再加入CuSO4時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4，不能說(shuō)明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，即D錯(cuò)誤。本題答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】淀粉是完全水解、部分水解、還是沒(méi)有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法，一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；要明確硝酸和硫酸誰(shuí)具有強(qiáng)氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng)；D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選，物質(zhì)量的多少對(duì)某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。2、A【答案解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；B.干燥過(guò)程在HCl氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯(cuò)誤；C.該流程中沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2，過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【答案解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯(cuò)誤；B．Na+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl-，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；D．Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。4、D【答案解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；B.碳銨為NH4HCO3，故C錯(cuò)誤；C.氯仿為CHCl3，故C錯(cuò)誤；D.的主鏈為7個(gè)碳：3，3，5-三甲基庚烷，故D正確；故選D。5、B【答案解析】

A．硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的鋇鹽，使人中毒，故B符合題意；

C．碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】治療胃酸過(guò)多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。6、C【答案解析】A.乙醇俗稱(chēng)酒精，A錯(cuò)誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.丁基有4種，因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類(lèi)發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)生果糖，D錯(cuò)誤，答案選C。7、C【答案解析】

A．溫度過(guò)高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故A正確；B．天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醚等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B正確；C．碳化硅是非金屬化合物，且為無(wú)機(jī)物，碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為C。8、B【答案解析】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，因此a＜55.8；②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b＞c＞a；選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；9、C【答案解析】

①無(wú)色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合題意；②CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，③不合題意；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合題意；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合題意；⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。10、D【答案解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為S2-，B錯(cuò)誤；C.中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CCl4的比例模型中，Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤；D.16O與18O都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；16O2與18O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。11、B【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來(lái)了，可說(shuō)明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有K2CO3；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯(cuò)誤；B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，說(shuō)明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定是否存在FeO，故C錯(cuò)誤；D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說(shuō)明X中含有KCl，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。12、B【答案解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！绢}目詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。13、B【答案解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中?；煊辛蚧瘹涞龋蚧瘹渚哂羞€原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過(guò)控制液溴的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。據(jù)此解答。14、C【答案解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；故選C。15、D【答案解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子；有陰離子，一定有陽(yáng)離子。16、B【答案解析】

A.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會(huì)與Ca（HCO3）2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；C.當(dāng)Na2O2量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca（HCO3）2反應(yīng)后有剩余，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)Na2O2量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒(méi)有把Ca（HCO3）2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【答案解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒(méi)有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒(méi)有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類(lèi)的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。18、B、C、D、F、G酯化6【答案解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O，水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=0.4×2÷0.1=8，有機(jī)物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1，有機(jī)物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到芳香醛E，結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A～G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3molNaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。19、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2、CO除去CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合鐵酸鉀析出【答案解析】

(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210～290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g，說(shuō)明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)==0.02mol，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一段時(shí)間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物；②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；②溫度高時(shí)，雙氧水易水解；根據(jù)相似相溶原理分析；【題目詳解】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n()==0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210～290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g，說(shuō)明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)==0.02mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一段時(shí)間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產(chǎn)生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生；②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；(3)①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性，加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解；②雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時(shí)，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應(yīng)低些，根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。20、將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證