溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第3課時12：右圖A、B、C為三種物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：t2℃時,A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小次序是

.

(2)將t2℃時等質(zhì)量三種物質(zhì)飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質(zhì)最多是

，無溶質(zhì)析出是

.

（3）當(dāng)A中含有少許B時為了得到純凈A，可采取

方法（4）將t2℃時ABC三種物質(zhì)飽和溶液分別降溫到0℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小次序為

.2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用例1:100g9.8%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？3注意點：溶液是混合物，溶液質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算；必須換算成溶質(zhì)質(zhì)量。換算方法：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用例2:32.5g鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氫氣多少克？（2）所用硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5反應(yīng)后溶液質(zhì)量確定：(1)依據(jù)溶液組成:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(水)(2)依據(jù)質(zhì)量守恒:反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)物1+反應(yīng)物2-生成氣體-生成沉淀（不溶物）6練習(xí)1：為了測定某黃銅樣品中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1）該黃銅樣品中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。67.5%9.8%7練習(xí)2：3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應(yīng),求:(1)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.6%3.65%8Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(1)解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X，65733.25gXX=3.65gHCl%=×100%=3.65%3.65g100g65733.25gX=9Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)解：ZnCl2質(zhì)量為Y,氫氣質(zhì)量為Z6513623.25gYZY=6.8gZnCl2%=×100%≈6.6%6.8g3.25g+100g-0.1g=6513623.25gYZ=Z=0.1gZnCl2%=×100%≈6.6%6.8g100g-3.65g+6.8g或10練習(xí)3：某學(xué)校學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)厥沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取方法以下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，試驗過程所得數(shù)據(jù)以下表（已知石灰石樣品中含有二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。依據(jù)試驗數(shù)據(jù)計算：次數(shù)加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩下固體質(zhì)量/g1201122063202.8420n（1