2022-2023學(xué)年遼寧省遼河油田二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、粗鹽溶液過(guò)濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可將上述雜質(zhì)除去：①加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液；②加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④2、我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是()A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞4、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發(fā)生爆炸5、關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說(shuō)法正確的是A．鹽酸、硫酸均為電解質(zhì)B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于混合物6、在容量瓶上不作標(biāo)記的是A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度7、下列說(shuō)法不正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計(jì)）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通過(guò)單質(zhì)直接化合得到D．將物質(zhì)的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b8、下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過(guò)量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液9、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990

g水混合C．將2.24L氯化氫氣體溶于水并配成1

L溶液D．將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液10、下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(濃)→SO2 D．HCl→FeCl211、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥12、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1。則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為A． B． C．bNA D．a(chǎn)NA13、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHC．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO14、下列說(shuō)法正確的是A．銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在B．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C．工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法15、下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多16、下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液17、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤18、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D19、同溫同壓時(shí)，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的A．體積B．原子個(gè)數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)20、有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，此時(shí)溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．無(wú)法計(jì)算21、下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC．1molOH—的質(zhì)量是17gD．氣體摩爾體積為1．4mol·L－122、黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)____mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)_____mol/L、c(Cl-)為_(kāi)____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫(xiě)出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。(1)98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開(kāi)______。(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問(wèn)題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是__________。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號(hào))。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO427、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)________g。(2)實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出:__________；②定容時(shí)俯視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________28、（14分）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____________（填序號(hào)）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_(kāi)________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤(pán)天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛?；答案選A。2、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻竣貼H3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應(yīng)；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應(yīng)；答案選A。3、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。4、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.煅燒石灰石的反應(yīng)方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。5、C【解析】

A．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，硫酸為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸指的是在水溶液電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，KHSO4在水中都能電離出的陽(yáng)離子有氫離子和K+，所以KHSO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，故C正確；D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、D【解析】

容量瓶上標(biāo)注的是刻線、容量和使用溫度。D項(xiàng)符合題意，答案選D。7、D【解析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過(guò)程中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在此過(guò)程中，溶液中HCO3－的濃度變化是先變大后變小，故A正確；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時(shí)溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32－的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與O2反應(yīng)生成水、Cu與S反應(yīng)生成Cu2S、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，三者均不能通過(guò)單質(zhì)直接化合得到，故C正確；D.設(shè)Na的物質(zhì)的量為2mol、Na2O為1mol，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量變化值不同，所以兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，即a≠b，故D錯(cuò)誤，答案選D。8、D【解析】試題分析：D項(xiàng)飽和碳酸鈉溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以錯(cuò)誤。考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純。9、D【解析】A.將0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的體積大于1L，該氨水的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol?L-1，故A不符合題意；B.將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的體積小于1L，因此，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol?L-1，故B不符合題意；C.溫度和壓強(qiáng)不定，2.24L氯化氫氣體的物質(zhì)的量無(wú)從確定，故C不符合題意；D.將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1，故D符合題意。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉溶液密度規(guī)律，一般酸堿鹽溶液密度大于水，且溶液越濃密度越大，相反，常見(jiàn)溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越濃密度越小。10、B【解析】

A．HCl→H2，H元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；B．C→CO2，C元素的化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；D．HCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過(guò)程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。11、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題。【詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。12、C【解析】

A.Ar(R)=，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合選項(xiàng)A，B錯(cuò)誤；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D.結(jié)合選項(xiàng)C，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【解析】

A、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能得到金屬鈉，應(yīng)該電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯(cuò)誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，故D正確；故選D。15、D【解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)堿少量時(shí)，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，后者產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選D。16、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L。【詳解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時(shí)，與溶液體積無(wú)關(guān)。17、A【解析】

電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。【詳解】①NaOH是電解質(zhì)；②BaSO4也是電解質(zhì)；③Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；④蔗糖是非電解質(zhì)；⑤CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是①②，故答案A。18、B【解析】

酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題。【詳解】A.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。19、D【解析】

分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。【詳解】A、沒(méi)有說(shuō)明具體的溫度和壓強(qiáng)，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個(gè)水分子中有3個(gè)原子，每個(gè)氨氣中含有4個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子含有的原子個(gè)數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個(gè)電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因此電子數(shù)相等，D選。答案選D。【點(diǎn)睛】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。20、C【解析】

充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)④進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻砍浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，參加反應(yīng)水的質(zhì)量=29g?27.2g=1.8g，其物質(zhì)的量==0.1mol，由④反應(yīng)方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，答案選C。21、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為1．4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為1．4L·mol－1。22、A【解析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑。故選A?！军c(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)的變化與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。要注意還原劑和氧化劑都是反應(yīng)物，本題中的還原劑只有一種，氧化劑有兩種。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解析】

(1)依據(jù)c=，計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進(jìn)行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會(huì)使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低。【詳解】(1)密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，答案為②；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?4)A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，D錯(cuò)誤；E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、計(jì)算、誤差分析等知識(shí)。為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大。26、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒(méi)有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對(duì)CO還原性的驗(yàn)證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解析】

本題是探究CO還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來(lái)推測(cè)CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此CO2必須干燥處理?！驹斀狻?1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應(yīng)能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應(yīng)，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液；(3)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有的水汽會(huì)與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷；(4)因存在氣體制備，整套實(shí)驗(yàn)裝置需密封，故實(shí)驗(yàn)前，需對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；(5)利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，可知道氧化銅被還原為銅，推測(cè)CO具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，為防止原來(lái)二氧化碳的干擾，應(yīng)先把D出來(lái)的二氧化碳除去，再將一氧化碳?xì)怏w通過(guò)E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②。27、4.0500ml容量瓶膠頭滴管攪拌引流偏低