2023屆遼寧省凌源市第二高級中學高考化學押題試卷(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、研究銅和鐵與濃硫酸的反應,實驗如下:①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑,之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解,產生大量氣體,品紅溶液褪色下列說法正確的是A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產生氣體的物質的量相等C.依據②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后,氣體分子數(shù)為2NAB.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA3、為實現(xiàn)隨處可上網,中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NAB.產生6.4gO2反應轉移的電子總數(shù)為1.4NAC.反應中還原產物分子數(shù)與氧化產物分子總數(shù)之比為3:1D.0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L4、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法中不正確的是()A.煤的氣化與液化均為化學變化B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用5、下列實驗方案中,不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱至質量不再變化,減重b克B.取a克混合物加足量的鹽酸,產生的氣體通過堿石灰,稱量堿石灰增重的質量為b克C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應,過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b克D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒得b克固體6、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是()A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl--2e-=Cl2↑B.圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法7、在通風櫥中進行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產生紅棕色氣泡下列說法中,不正確的是()A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化8、下列有關化學用語表示正確的是()A.中子數(shù)比質子數(shù)多1的磷原子: B.Al3+的結構示意圖:C.次氯酸鈉的電子式: D.2-丁烯的結構簡式:CH2=CH-CH=CH29、化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是A.Cu2+為重金屬離子,故CuSO4不能用于生活用水消毒B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕10、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是()A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO311、化學與人類生產、生活密切相關。下列說法不正確的是()A.高純度的硅單質廣泛用于制作芯片B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C.SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強D.鐵質地柔軟,而生活中的鋼質地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度12、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.疫苗因未冷藏儲運而失效,與蛋白質變性有關B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法13、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A.四種元素中b的金屬性最強B.原子半徑:dC.d的單質氧化性比a的單質氧化性強D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿14、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是選項試劑1、試劑2實驗目的A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅(含有不參與反應的雜質)純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產生氣體A.A B.B C.C D.D15、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.SO2與過量氨水反應:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應:Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+C.Cu與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O16、下列有關實驗操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴緊貼試管內壁C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水17、下列離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中通人過量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.向NaClO溶液中通人少量SO2:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D.向FeI2溶液中通人等物質的量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-18、關于“植物油”的敘述錯誤的是()A.屬于酯類 B.不含碳碳雙鍵C.比水輕 D.在堿和加熱條件下能完全水解19、在加熱條件下,乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示,其中錯誤的是A.R的化學式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應20、下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較D.檢驗Cu2+和Fe3+離子,采用徑向紙層析法,待離子在濾紙上展開后,用濃氨水熏,可以檢驗出Cu2+21、下列實驗操作合理的是()A.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇甲基橙為指示劑B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHC.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點為78.3℃)和苯(沸點為80.1℃)的混合物D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明溶液中一定含有Fe2+22、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素Y、Z的單質;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:Z>Y>X>WB.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強弱時,可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性二、非選擇題(共84分)23、(14分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:(1)C中官能團的名稱為________和________。(2)E→F的反應類型為________。(3)D→E的反應有副產物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結構簡式:________________。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:__________________。①能發(fā)生銀鏡反應;②堿性水解后酸化,其中一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________24、(12分)有機物Ⅰ是有機合成中間體,如可合成J或高聚物等,其合成J的線路圖如圖:已知:①,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴,J為含有3個六元環(huán)的酯類③(、為烴基或H原子)回答以下問題:(1)A的化學名稱為_____;E的化學式為_____。(2)的反應類型:____;H分子中官能團的名稱是____。(3)J的結構簡式為____。(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。(5)有機物K是G的一種同系物,相對分子質量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。a.苯環(huán)上只有兩個取代基b.既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。25、(12分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時,反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學提出了下列實驗方案:甲方案:將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量,再進行計算得到余酸的量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應后,稱量剩余的CaCO3質量。丁方案:余酸與足量Zn反應,測量生成的H2體積。具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應。(1)在實驗室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl若使用甲方案,產生的Cl2必須先通過盛有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,再通入足量AgNO3溶液中,這樣做的目的是______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________(2)進行乙方案實驗:準確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙(3)判斷丙方案的實驗結果,測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11)(4)進行丁方案實驗:裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管,將_____轉移到_____中。(ii)反應完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。(5)綜合評價:事實上,反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致,一是反應消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實驗方案中,鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設每一步實驗操作均準確)?____________A.甲B.乙C.丙D.丁26、(10分)乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I.制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱,充分反應半小時。步驟5:提純產品?;卮鹣铝袉栴}:(5)本實驗加熱方式宜采用_______

(填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”)。(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液(7)提純產品的操作步驟有:①過濾;②用稀鹽酸洗滌;③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥(填其它代號)。27、(12分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應的化學方程式為________________。(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端,要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是_______________。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________;裝置C的名稱為_____________;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________。(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:①H2S的原子利用率為100%;②___________。28、(14分)過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。(1)金屬釩在材料科學上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為__________;基態(tài)Mn原子核外有____種運動狀態(tài)不同的電子,M層的電子云有_______種不同的伸展方向。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大,總趨勢是逐漸增大的,但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是____________________________________(3)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。與NO2-互為等電子體的微粒__________(寫出一種),K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵b.π鍵c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力(4)錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3,BH4-的空間構型為____________(5)FeO是離子晶體,其晶格能可通過下圖中的Born—Haber循環(huán)計算得到??芍?,O原子的第一電子親和能為________kJ?mol-1,F(xiàn)eO晶格能為________kJ?mol-1。(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構,其中Cu均勻地分散在立方體內部,a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d點的坐標參數(shù)為_______________,已知該晶體的密度為ρg?cm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為_________pm(列出計算式即可)29、(10分)環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知:①②2③_____(2)某溫度下,物質的量均為1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的剛性容器內發(fā)生反應③,5min后反應達到平衡,氣體總壓減少了20%。①平衡時CH2=CH2(g)的轉化率為____,達到平衡后,欲增加CH2=CH2(g)的平衡轉化率,可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0~5min內,環(huán)氧乙烷的生成速率為____。③該反應的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。④當進料氣CH2=CH2和O2的物質的量不變時,T1℃時達到反應平衡,請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____。(3)將丙烯與飽和食鹽水的電解產物反應,轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CH=CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl],氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷,其電解簡易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應式為______。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為______。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【答案解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,故A錯誤;B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低,Cu與稀硫酸不反應,而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣,則②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產生氣體的物質的量不可能相等,故B錯誤;C.②中在加熱條件下,銅絲或鐵絲逐漸溶解,產生大量氣體,品紅溶液褪色,說明反應中生成SO2,故C正確;D.溫度升高可加快化學反應速率,同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高,故D錯誤;故答案為C。2、C【答案解析】

A.標準狀況下,HF是液態(tài),22.4L的H2和22.4L的F2混合后,氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯誤;B.常溫下pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的體積,水電離出的氫離子沒法計算,故B錯誤;C.乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確;D.1molC2H6含有7mol共價鍵數(shù),標準狀況下,2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7NA,故D錯誤;故答案為C?!敬鸢更c睛】順利解答該類題目的關鍵是:一方面要仔細審題,注意關鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉化為物質的量,以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質的量;③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3、B【答案解析】

A.銨根離子水解,濃度減小,則1molNH4ClO4溶于水含ClO4-離子數(shù)為NA,含NH4+離子數(shù)小于NA,故A錯誤;B.產生6.4g即0.2molO2,同時生成0.1molCl2,Cl元素化合價由+7價降低到0價,轉移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正確;C.

O、N元素化合價升高,N2、O2為氧化產物,Cl元素的化合價降低,Cl2為還原產物,則反應中還原產物分子數(shù)與氧化產物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯誤;D.沒有說明是否是標準狀況下,無法計算0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積,故D錯誤;故選:B。4、C【答案解析】

A.煤經氣化、液化都生成新物質屬于化學過程,故A正確;B.太陽能應用最成功的是植物的光合作用,故B正確;C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾,普通一次性電池屬于有害垃圾,故C錯誤;D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用,減少二氧化碳的排放,符合題意,故D正確;題目要求選不正確的選項,故選C。【答案點睛】本題考查了化學與生活、社會密切相關知識,主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學等知識,掌握常識、理解原因是關鍵。5、B【答案解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,選項A正確;B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣,則無法計算,選項B錯誤;C、Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同,利用質量關系來計算,選項C正確;D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同,由鈉元素守恒和質量關系,可列方程組計算,選項D正確;答案選B?!敬鸢更c睛】本題看似是實驗設計,實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同,實驗方案是否可行,關鍵看根據測量數(shù)據能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計算質量分數(shù)。6、B【答案解析】

A.通電后,a電極為陽極,陽極是氯離子放電,生成氯氣,其電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,A正確;B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,隔膜B是陽離子交換膜,B錯誤;C.通電后,b電極為陰極,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液的pH變大,C正確;D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法,D正確;故答案為:B。7、C【答案解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮;Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應,所以產生少量紅棕色氣泡后,迅速停止;Ⅲ中構成原電池,F(xiàn)e作為負極,且Fe與濃硝酸直接接觸,會產生少量二氧化氮,Cu作為正極,發(fā)生得電子的反應,生成二氧化氮?!绢}目詳解】A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮,化學方程式為:2NO+O2=2NO2,A正確;B.常溫下,F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應,B正確;C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤;D.Ⅲ中構成原電池,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化,D正確;答案選C。8、A【答案解析】

本題主要考查化學用語的書寫?!绢}目詳解】A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質子數(shù)多1的磷原子:,故A項正確;B.鋁原子核電荷數(shù)為13,Al3+核外有10個電子,其結構示意圖:,故B項錯誤;C.次氯酸鈉屬于離子化合物,電子式為:,故C項錯誤;D.2-丁烯的結構中,碳碳雙鍵在2號碳上,主碳鏈有4個碳,其結構簡式為:,故D項錯誤;答案選A。9、A【答案解析】A.Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質變性,故CuSO4能用于生活用水消毒,A錯誤;B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程,B正確;C.純堿溶液顯堿性,可以洗滌餐具上的油漬,C正確;D.油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣,用來防止金屬銹蝕,D正確,答案選A。10、B【答案解析】

需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成,即降低H+的濃度而又不改變H+的物質的量,據此解答?!绢}目詳解】A.加入KHSO4溶液,溶液中氫離子總量增多,故氫氣生成量增多,故A錯誤;B.加入CH3COONa溶液,溶液被稀釋,且醋酸根離子與溶液中氫離子結合為醋酸分子,溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量,故B正確;C.Zn可以置換出Cu,構成原電池,加快反應速率,故C錯誤;D.加入Na2CO3溶液,碳酸根離子與氫離子反應,則溶液中氫離子總量減小,故氫氣生成量也減小,故D錯誤。故選:B。11、C【答案解析】

A.利用高純度的硅單質的半導體性能,廣泛用于制作芯片,正確,故A不選;B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂,氧化鎂可用于制造耐高溫材料,故B不選;C.SO2中的硫元素的化合價為+4價,濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價,價態(tài)相鄰,故SO2可以用濃硫酸干燥,但SO2有強還原性,故C選;D.合金的硬度大于金屬單質,故D不選;故選C。12、C【答案解析】

A.溫度過高蛋白質會發(fā)生變性,故A正確;B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水,為清潔燃料,利用天然氣可以合成二甲醚等有機物,是重要的化工原料,故B正確;C.碳化硅是非金屬化合物,且為無機物,碳化硅是一種新型無機非金屬材料,故C錯誤;D.鋁比銅活潑,形成原電池鋁作負極被氧化,防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法,故D正確;故答案為C。13、A【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應為8,為O元素;則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應為Al元素,d與a同族,應為S元素,b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題?!绢}目詳解】由以上分析可知:a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,則4種元素中b的金屬性最強,選項A正確;B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應為b>c>d,a為O,原子半徑最小,選項B錯誤;C.一般來說,元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,應為a的單質的氧化性強,選項C錯誤;D.c為Al,對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,為弱堿,選項D錯誤;故選:A。14、C【答案解析】

A.將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中,測定乙中產生氣體體積,可測定酷酸濃度,故A項正確;B.將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中,測定己中產生氣體體積,可測定粗鋅的純度,B項正確;C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解,水解微弱、吸收熱量少,溶解放熱,且放出熱量大于吸收的熱量,故C項錯誤;D.過氧化鈉與水反應放熱并產生氧氣,恢復至室溫后,可根據己中兩側液面高低判斷是否有氣體產生,故D項正確;故答案為C?!敬鸢更c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。15、C【答案解析】

A.SO2與過量氨水反應生成亞硫酸銨和水:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O,故A錯誤,B.原方程式電荷不守恒,F(xiàn)eCl3溶液與SnCl2溶液反應:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤;C.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正確;D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2,生成的氯化錳是強電解質:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故D錯誤;故選C。16、B【答案解析】

A.為防止滴入液體過量,中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動,故A正確;B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴應懸空,不能緊貼試管內壁,故B錯誤;C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;D.定容時,為準確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水,故D正確。答案選B。17、A【答案解析】

A.向FeCl3溶液中通人過量H2S,生成氯化亞鐵、硫單質和鹽酸,離子反應方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,A選項正確;B.過量少量問題,應以少量為標準,向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,反應中有2個OH-參與反應,正確的離子反應方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,B選項錯誤;C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO,C選項錯誤;D.由于I-的還原性大于Fe2+的還原性,則氯氣先與I-反應,將I-氧化完后,再氧化Fe2+,根據得失電子守恒可知,等量的Cl2剛好氧化I-,F(xiàn)e2+不被氧化,正確的離子反應方程式應為2I-+Cl2=I2+2Cl-,D選項錯誤;答案選A。18、B【答案解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯,密度比水小,結構中含有不飽和鍵,在堿性條件下可發(fā)生水解?!绢}目詳解】A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯,屬于酯類,A項正確;B.植物油結構中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵,B項錯誤;C.密度比水小,浮在水面上,C項正確;D.在堿性條件下可發(fā)生水解,生成高級脂肪酸鹽和甘油,D項正確;答案選B。19、B【答案解析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析?!绢}目詳解】A.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O,則R化學式為C2H4O,A項正確;B.乙醇變成乙醛,發(fā)生了脫氫氧化反應,B項錯誤;C.圖中另一反應為2Cu+O2→2CuO,兩反應中交替生成銅、氧化銅,故固體有紅黑交替現(xiàn)象,C項正確;D.從乙醇到乙醛的分子結構變化可知,分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的兩個羥基都有αH,能發(fā)生類似反應,D項正確。本題選B?!敬鸢更c睛】有機反應中,通過比較有機物結構的變化,可以知道反應的本質,得到反應的規(guī)律。20、D【答案解析】

A.溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2,淀粉試紙變藍,現(xiàn)象相同,不能區(qū)別,A錯誤;B.鋁能把三價鐵還原為二價鐵,所以不能確定是否含有Fe2O3,B錯誤;C.由于氯水中含有次氯酸,具有漂白性,能把試紙漂白,不能用pH試紙上測出氯水的pH,C錯誤;D.由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些,隨流動相移動的速度快一些;Cu2+在固定相中分配的多一些,隨流動相移動的速度慢一些,氨與Cu2+可形成藍色配合物,D正確;答案選D。21、A【答案解析】

A.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點時溶液呈酸性,可選擇甲基橙為指示劑,A選項正確;B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液,由于醋酸鈉呈堿性,所以會導致測定結果偏小,B選項錯誤;C.乙醇和苯的沸點相差不大,不能用蒸餾的方法分離,C選項錯誤;D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來,即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤;答案選A。22、C【答案解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小,金屬離子外的電子層數(shù)比相應的原子少一層,而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,而非金屬元素的離子的電子層沒有減少,所以Y應為Al元素。丁為二元化合物,而且為液態(tài),為水。丙與水反應得到兩種物質,而且一種為酸。0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質,Z的原子序數(shù)比Al大,Z為S元素。涉及的反應為2Al+3SAl2S3,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A.H原子半徑最小。同周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,Al原子的半徑大于S;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,S的原子半徑大于O,排序為Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤;B.H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中,存在離子鍵,為離子化合物,B項錯誤;C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結構簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結構簡式為H—O-O—H,含有極性鍵和非極性鍵,C項正確;D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性,不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性,因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤;本題答案選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基碳碳雙鍵消去反應CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【答案解析】

(1)根據C的結構簡式分析判斷官能團;(2)根據E、F的結構簡式和結構中化學鍵的變化分析判斷有機反應類型;(3)根據D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;(4)根據題給信息分析結構中的官能團的類別和構型;(5)結合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應后在進行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結合生成?!绢}目詳解】(1)C的結構簡式為,其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2)根據E、F的結構簡式,E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應,則反應類型為消去反應;(3)D→E的反應還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個六元環(huán),得到副產物X(分子式為C9H7O2I),則X的結構簡式;(4)F的結構簡式為,其同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,說明結構中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明分子結構中含有苯環(huán)和酯基,且該酯基水解后形成酚羥基;分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子,該同分異構體的結構簡式為:;(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應后在進行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結合生成,合成路線流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。24、對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【答案解析】

根據已知①,A為,根據流程和已知②可知,B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛,根據已知③,可知E為,被銀氨溶液氧化生成F(),F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G()。根據J分子結構中含有3個六元環(huán)可知,G與HCl發(fā)生加成反應,氯原子加在羧基鄰位碳上,生成H為,H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應,生成環(huán)酯J為。【題目詳解】(1)A的化學名稱為對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛);E的化學式為;(2)的反應類型為消去反應,H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基;(3)J的結構簡式為;(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O;(5))K是G的一種同系物,相對分子質量比G小14,說明K比G少一個—CH2—,根據題意知,K的同分異構體分子中含有酚羥基和醛基,根據分子式知還應有碳碳雙鍵,即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上,分別得到3種同分異構體,故符合條件的同分異構體有6種,其中的核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。25、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調整量氣管兩端液面相平A【答案解析】

(1)根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置,從氯氣中的雜質氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應,生成氯化銀和硝酸;(2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,量取試樣25.00mL,用1.500mol?L-1NaOH標準溶液滴定,選擇的指示劑是甲基橙,消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍;(3)與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質量,由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質量會偏大;(4)依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答;(5)甲同學的方案:鹽酸揮發(fā),也會與硝酸銀反應,故反應有誤差;【題目詳解】(1)根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置,此裝置為固液加熱型,A.O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取,用的是固固加熱型,不符合題意,故A不符合題意;B.H2用的是鋅與稀硫酸反應,是固液常溫型,故B不符合題意;C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應,屬于液液加熱型,要使用溫度計,故C不符合題意;D.HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應,屬于固液加熱型,故D符合題意;氯氣中的雜質氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應,生成氯化銀和硝酸,由于次氯酸銀不是沉淀,次氯酸與硝酸銀不反應,化學方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3;(2)量取試樣25.00mL,用1.500mol?L?1NaOH標準溶液滴定,消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為,由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L;(3)根據題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質量會偏大,這樣一來反應的固體減少,實驗結果偏??;(4)化學反應釋放熱量,氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應。這樣殘余清液就可以充分反應,如果反過來,殘余清液不可能全部轉移到左邊。若殘余清液轉移到左邊則會殘留在Y型管內壁,導致產生氣體的量減少,使測定的鹽酸濃度偏小,丁方案:余酸與足量Zn反應放熱,壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的,溫度升高氣體壓強增大,如果不回復到原溫度,相當于將氣體壓縮了,使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復到原溫度時,同時上下移動右端的漏斗,使兩端的液面的高度相同,視線要與液體的凹液面相切,讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫,并且壓強不再發(fā)生變化,即調整量氣管兩端液面相平;(5)與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量,鹽酸揮發(fā)的話,加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大,會有誤差。26、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【答案解析】

A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經過E用飽和食鹽水除去HCl,再經過C用濃硫酸干燥,進入F,加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁?!绢}目詳解】I.(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為:4.(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當F中充滿黃綠色時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c;故答案為:h→j→

d→e;b→c;(4)氯化鋁易升華,易冷凝成固體,D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為:氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.(5)根據反應物的性質,沸點:溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,產物:136.2℃,本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。(6)根據反應方程式:,確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產生的HBr中溴離子,也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸,故選AB。(7)提純產品的操作步驟有:⑤用大量水洗,洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質;⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層;③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣,干燥;①過濾;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分,得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案:②、③、④、①。27、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【答案解析】

Ⅰ.裝置A中鐵與氯氣反應,反應為:2Fe+3Cl22FeCl3,B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產品;為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3潮解,所以用裝置C無水氯化鈣來吸水,裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣,據此分析解答(1)~(5);Ⅱ.三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl,電解氯化亞鐵時,陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應;陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應,據此分析解答(6)~(7)。【題目詳解】Ⅰ.(1)氯氣具有強氧化性,將有變價的鐵元素氧化成高價鐵,生成氯化鐵,所以裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵,反應為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端,因為無水FeCl3加熱易升華,要使沉積的FeCl3進入收集器,需要對FeCl3加熱,使氯化鐵發(fā)生升華,使沉積的FeCl3進入收集器,故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;(3)為防止FeCl3潮解,可以采取的措施有:步驟②中通入干燥的Cl2,步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2,故答案為:②⑤;(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產品,裝置C的名稱為干燥管;Fe2+的檢驗可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍色沉淀的方法來完成,故答案為:冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產品;干燥管;K3[Fe(CN)6)溶液;(5)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣,尾氣吸收裝置E為:,故答案為:;Ⅱ.(6)三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應:2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;(7)電解氯化亞鐵時,陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應,2H++2e-═H2↑,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應:Fe2+-e-=Fe3+,電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S,可以循環(huán)利用,故答案為:FeCl3可以循環(huán)利用。28、3d34s2259Ga:[Ar]3d104s24p1、Zn:[Ar]3d104s2,Zn:3d104s2,3d全滿,能量低,穩(wěn)定,難失電子,因此Ga的第一電離能明顯低于ZnO3abcd正四面體形1423902【答案解析】

⑴釩是23號元素,基態(tài)釩原子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2;一個電子就是一種運動狀態(tài)的電子;M層上能級有3s、3p、3d;⑵從原子結構和3d能級全滿角度分析;⑶根據價電子N-=O,書寫等電子體,NO2-含有σ鍵和π鍵,配離子[Co(NO2)6]3?存在配位鍵,配離子[Co(NO2)6]3?與K+形成離子鍵;⑷計算

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