新高考2022屆高考化學(xué)一輪單元訓(xùn)練第十四單元化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用A卷

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B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應(yīng)②通入的過量氣體Y是 D．電解熔融氯化鋁也可制取鋁單質(zhì)11．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．春節(jié)是我國傳統(tǒng)的節(jié)日，應(yīng)把“爆竹聲聲辭舊歲，總把新桃換舊符”發(fā)揚(yáng)光大C．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放D．“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”“PM2.5”等都與汽車尾氣排放有關(guān)12．下列說法正確的是A．向土壤中施撒熟石灰可改良酸性土壤B．用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可降低白色污染C．用Ba(OH)2可消除水中汞、鎘等重金屬污染物D．借助催化劑用太陽能分解水制取氫氣可減少碳排放13．我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶煉方法是A．熱還原法B．熱分解法C．濕法煉銅D．電解冶煉法14．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。下列關(guān)于海水開發(fā)利用的說法不正確的是A．海水淡化的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬C．從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解等反應(yīng)類型D．大海中含有鉀、溴、碘等元素，經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)15．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共60分）16．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。（2）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2++SOeq\o\al(2?,4)Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_______________________，第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。17．海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學(xué)元素。（1）在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是_____________________。（2）目前從海水中提溴（Br2）大致有以下步驟：①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的Br?氧化為Br2。②用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。____Br?+____BrOeq\o\al(?,3)+____H+→____Br2+____H2O（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：___________。（4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序?yàn)開_______?。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(COeq\o\al(2?,3))_______(填變大或變小)，請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。18．我國資源豐富，合理開發(fā)利用資源，才能實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。Ⅰ．以原油為原科生產(chǎn)有機(jī)高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：（1）流程中②表示的加工方法是____(填序號)。A．分餾B．聚合C．裂解D．干餾（2）寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。Ⅱ．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：?。畃H=2時，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NOⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性：KMnO4＞Cl2ⅲ．2Fe3++2I－=2Fe2++I2（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式_______。（4）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為___________、冷凝結(jié)晶。（5）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______。（6）方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－。為了檢驗(yàn)濾液中的I－，某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，請將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。a．將濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在，b．從水層取少量溶液于試管中，_______。19．金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。（1）金屬鐵常用的冶煉方法是____(填序號)；A．熱分解法B．高溫還原法C．電解法（2）在用海帶提取碘的過程中，往海帶灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入雙氧水，加入雙氧水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________；（3）冶煉得到的鐵粉和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖所示：①操作A包括____、____、過濾；②用冰水洗滌的目的是除去附著在KI表面的可溶性雜質(zhì)，同時__________；③反應(yīng)Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X，若X中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則X的化學(xué)式為_____；反應(yīng)Ⅱ中1molX完全反應(yīng)生成89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______________________。20．柴油機(jī)氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。（1）柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學(xué)方程式是______。（2）柴油發(fā)動機(jī)工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進(jìn)行，催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。①BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是__________________________。②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（3）研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。①一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因是_____。②當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：______。

第十四單元化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用（A）答案1．【答案】B【解析】A．預(yù)處理脫過程是含硫含氮化合物生成新的含硫含氮化合物而除去的過程，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B．焚燒過程中，化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C．工廠常用的靜電除塵裝置就是利用膠體粒子帶電這一性質(zhì)對其進(jìn)行電泳，故C正確；D．焚燒發(fā)電可減小化石燃料的燃燒，故有利于“碳達(dá)峰、碳中和"，故D正確；故選B。2．【答案】D【解析】A．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種食品添加劑，它雖可保持肉類鮮美，但食用過量會使人中毒，食品中不能過量添加NaNO2，故A錯誤；B．硫酸銅有毒，不能用硫酸銅溶液噴灑韭菜，故B錯誤；C．“福爾馬林”是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用“福爾馬林”溶液浸泡海參、魷魚等海產(chǎn)品，故C錯誤；D．用無鋁膨松劑炸油條，可以降低人體對鋁元素的攝入，防止老年癡呆的發(fā)生，故D正確。3．【答案】A【解析】①火藥的制造屬于化學(xué)工藝的范疇，故①符合；②指南針雖是我國的四大發(fā)明之一，但是當(dāng)時所采用的磁石是從磁鐵礦中直接獲取的，并不涉及化學(xué)變化，對世界化學(xué)發(fā)展并無貢獻(xiàn)，故②不符合；③合成雙氫青蒿素治療瘧疾，是我國著名科學(xué)家屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)完成的重大科研項(xiàng)目，屠呦呦因此而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，故③符合；④英國化學(xué)家道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說；兩人提出原子-分子論，故④不符合；⑤我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，故⑤符合；⑥1965年，我國在世界上首先人工合成了結(jié)晶牛胰島素，故⑥符合；⑦1828年德國化學(xué)家維勒，將一種無機(jī)物的水溶液加熱得到了有機(jī)物尿素，故⑦不符合；綜上，①③⑤⑥屬于中國對世界化學(xué)發(fā)展貢獻(xiàn)；故選A。4．【答案】A【解析】“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點(diǎn)，選項(xiàng)A正確。根據(jù)題中信息可知青銅的熔點(diǎn)高于錫，選項(xiàng)B錯誤；錫在元素周期表位于第五周期，選項(xiàng)C錯誤；錫的金屬性弱于鐵，在輪船外殼懸掛錫金屬塊會加快鋼鐵的腐蝕，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。5．【答案】B【解析】A．裝置Ⅰ：先通Cl2，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，后鼓入熱空氣，將溴單質(zhì)吹出，故A正確；B．裝置Ⅱ：先用SO2吸收溴蒸氣，溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，然后再通入Cl2，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，但尾氣處理的導(dǎo)管不能伸入到液面以下，故B錯誤；C．裝置Ⅲ：萃取時，由于CCl4的沸點(diǎn)與溴單質(zhì)沸點(diǎn)相差不大，不利于蒸餾進(jìn)行分離，因此選擇乙苯比CCl4更合理，故C正確；D．裝置Ⅳ：若溫度計水銀球低于支管過多，則溫度在支管較低處為58.8℃，在支管處溫度較低，則溴較少的蒸出到直形冷凝管中，因此可導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低，故D正確。6．【答案】C【解析】A．地溝油的主要成分是油脂，塑化劑是鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，它們均不屬于高分子化合物，都對健康有害，A項(xiàng)錯誤；B．葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)不同，所含能量不同，所以在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量不相等，B項(xiàng)錯誤；C．石油的裂化是指在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程；煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D．聚氯乙烯制品焚燒時產(chǎn)生能造成污染的氣體，所以聚氯乙烯制品不能用焚燒法處理，D項(xiàng)錯誤；選C。7．【答案】D【解析】A．海水中含有Mg元素，經(jīng)沉淀富集、溶解、結(jié)晶、脫水后轉(zhuǎn)化為無水MgCl2，電解熔融的MgCl2可得到鎂單質(zhì)，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．紙張主要成分為纖維素，稻草秸稈和甘蔗渣含有纖維素，可用于造紙。B項(xiàng)正確，不符合題意；C．光敏樹脂遇光會改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)。它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)。在紫外線照射下，這些分子結(jié)合成長長的交聯(lián)聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑙璃……燒之赤色……”，由以上信息可以推測，青礬可能為FeSO4·7H2O，青礬在空氣中灼燒后發(fā)生分解、氧化，可以生成紅棕色的氧化鐵，D項(xiàng)錯誤；本題答案選D。8．【答案】D【解析】A．煤炭廢棄資源如果不進(jìn)行高值、高效利用，會被丟棄于大自然，廢棄資源的高值、高效利用可減少環(huán)境污染，高值、高效利用技術(shù)能降低二次污染，故A正確；B．煤的綜合利用可使煤的使用更高效，減少污染，同時保護(hù)環(huán)境有利于社會的可持續(xù)發(fā)展，故B正確；C．利用太陽能等清潔能源代替煤炭，可減少二氧化硫等的排放，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故C正確；D．煤中加入適量碳酸鈣，可達(dá)到鈣基固硫的作用，減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量，但不能減少二氧化碳的排放量，故D錯誤。9．【答案】A【解析】碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：ZnCO3+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn+3CO↑。根據(jù)題意和反應(yīng)方程式，倭鉛是金屬鋅，A錯誤；煤炭中起作用的主要成分是C，作還原劑，B正確；冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn+3CO↑，C正確；該冶煉鋅的方法屬于熱還原法，D正確；答案選A。10．【答案】C【解析】用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁，由流程可知，試劑X為NaOH，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，過濾后沉淀為Fe2O3，溶液含NaOH、NaAlO2，Y為CO2，CO2過量發(fā)生+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，過濾分離出沉淀為Al(OH)3，溶液含碳酸氫鈉，沉淀加熱分解生成氧化鋁，電解氧化鋁生成Al。A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸或稀硫酸，A錯誤；B．氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)②通入的過量氣體Y是CO2，反應(yīng)為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，C正確；D．由于AlCl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，故工業(yè)上電解熔融氧化鋁來制取鋁單質(zhì)，而不是電解氯化鋁，D錯誤；故答案為C。11．【答案】D【解析】A．綠色化學(xué)核心是從源頭控制，避免產(chǎn)生污染，而不是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理，故A錯誤；B．爆竹爆炸會污染空氣和產(chǎn)生紙屑，污染環(huán)境，故B錯誤；C．加入少量的石灰石，二氧化硫可轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少二氧化硫的污染，不能減少二氧化碳的排放，故C錯誤；D．近年來城市的汽車越來越多，光化學(xué)煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的；汽車尾氣是主要的污染物排放，排放的汽車尾氣是霧霾和PM2.5的一個因素，排放的二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體，故D正確。12．【答案】AD【解析】A．向土壤中施撒熟石灰可改良酸性土壤，A正確；B．用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可造成白色污染，B錯誤；C．Ba(OH)2在消除水中汞、鎘等重金屬污染物的同時會造成水中鋇離子污染，C錯誤；D．利用太陽能做清潔能源來分解水制取氫氣，氫氣燃燒只產(chǎn)生水，無污染，可減少碳排放，D正確。13．【答案】A【解析】孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，該法屬于熱還原法，故選A。14．【答案】B【解析】A．海水淡化水，應(yīng)將水與鹽分離，目前淡化海水的方法有多種，如:蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、電滲析或離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用蒸餾法、電滲析或離子交換法等，A正確；B．B元素不是金屬元素，而是非金屬元素，B錯誤；C．從海水中提取鎂的過程涉及：貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCl2，最后再電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)，C正確；D．大海中含有鉀、溴、碘等元素，這些元素都是以化合物的形式存在，因此要經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)，D正確。15．【答案】C【解析】①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C。16．【答案】（1）直接液化技術(shù)間接液化技術(shù)（2）2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SOeq\o\al(2?,4)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油1.25O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%【解析】（1）煤的液化有直接液化和間接液化。故答案為直接液化技術(shù)、間接液化技術(shù)；（2）在第一步為FeS2在微生物作用下被氧氣氧化，生成Fe2+和SOeq\o\al(2?,4)，第二步為Fe2+被氧氣氧化為Fe3+。故答案為2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SOeq\o\al(2?,4)、4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，氨氧化法制備硝酸時的反應(yīng)是4NH3+5O2=4NO+6H2O，故當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上n(O2)/n(NH3)=5/4=1.25，實(shí)際生產(chǎn)中要將氧氨比值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，而且讀圖可知，比值為2.2時NH3氧化率已近100%。17．【答案】（1）濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（2）②1mol③51633（3）單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應(yīng)（4）Na2CO3>NaHCO3增大HCOeq\o\al(?,3)H++COeq\o\al(2?,3)，滴入氫氧化鈉，OH?結(jié)合H+生成水，導(dǎo)致電離平衡正向移動，[COeq\o\al(2?,3)]增大【解析】（1）在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽極產(chǎn)物是氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，所以陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；（2）②溴與碳酸鈉反應(yīng)的方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收1moLBr2需消耗Na2CO31mol；③根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，離子方程式為5Br?+1BrOeq\o\al(?,3)+6H+=3Br2+3H2O；（3）單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應(yīng)，所以用CCl4從碘水中萃取碘。（4）COeq\o\al(2?,3)水解程度大于HCOeq\o\al(?,3)，所以同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3；滴入氫氧化鈉，OH?結(jié)合H+生成水，氫離子濃度減小，導(dǎo)致HCOeq\o\al(?,3)H++COeq\o\al(2?,3)平衡正向移動，[COeq\o\al(2?,3)]增大。18．【答案】（1）C（2）（3）2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O（4）升華(或加熱)（5）氯氣、酸性高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，會繼續(xù)氧化I2（6）滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，振蕩【解析】（1）原油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，主要存在狀態(tài)是液態(tài)。根據(jù)它們沸點(diǎn)的不同，將互溶的液態(tài)混合物進(jìn)行分離，采用的方法是分餾，然后以C4-C10的烴類混合物為原料，采用裂解方法制取得到乙烯、丙烯等烯烴，烯烴中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯、聚丙烯，故操作操作②是裂解，合理選項(xiàng)是C。（2）乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是。（3）在酸性條件下具有氧化性，會將I-氧化產(chǎn)生I2，被還原產(chǎn)生NO，同時產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O。（4）酸性條件下、I-反應(yīng)產(chǎn)生的I2，根據(jù)碘單質(zhì)受熱時發(fā)生升華的特性，在低溫下干燥，然后經(jīng)升華、冷凝、結(jié)晶就得到粗碘。（5）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，這是是由于它們的氧化性太強(qiáng)，會將反應(yīng)產(chǎn)生的I2進(jìn)一步氧化。（6）I-具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故檢驗(yàn)濾液中的I－操作方法是：將濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在，然后滴