武威市高二化學上學期第一次學段考試試題

武威市高二化學上學期第一次學段考試試題武威市高二化學上學期第一次學段考試試題武威市高二化學上學期第一次學段考試試題資料僅供參考文件編號：2022年4月武威市高二化學上學期第一次學段考試試題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：甘肅省武威市2017-2018學年高二化學上學期第一次學段考試試題原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A.灼熱的碳與CO2的反應(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.鋁片與稀鹽酸反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應2．在反應A2B中，A、B的濃度變化如圖所示，則2min以內(nèi)的平均反應速率為()＝9mol/(L·min)＝mol/(L·min)＝18mol/(L·min)＝9mol/(L·min)3．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、kJ/mol、kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是()A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol4．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4固體5．已知有熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()％％％％6．下列說法正確的是（）A．在B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化7.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是()8．可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)9．對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是()10.可逆反應：2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化之比為2:2:1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變oabX的轉(zhuǎn)化率時間A.①④⑥B.oabX的轉(zhuǎn)化率時間11．右圖曲線a表示放熱反應oabX(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（）oabA．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積12.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2=2NH3A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol13.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L、L、L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為L B．Y2為LC．X2為LD．Z為L14．當把了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不比，其eq\f(c2(NO2),c(N2O4))值()A．變大 B．不變C．變小D．無法確定15．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-83kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A．kJB．1149kJC．283kJD．kJ16．某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動D．加入催化劑，反應速率增大，反應熱不變二、填空題(共兩小題)17.（15分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中E表示。E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響。（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H(填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）圖中△H=KJ·mol-1；（4）當反應達到平衡時，升高溫度，反應速率(增大”“減小”或“不變”),SO2的轉(zhuǎn)化率(增大”“減小”或“不變”)，原因是18.（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃701200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。（2）該反應為反應（“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。19.（12分）用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用L鹽酸與LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(“變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20.(9分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收熱量。（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。21.(8分)對于2X(g)Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。(1)該反應的正反應方向是一個________反應(“吸熱”或“放熱”)。(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的點是____________。(3)維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x______y(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是_________________________________。高二化學參考答案一、選擇題（每題3分，共48分）ADDDCDCCDACBABCD二、填空題（共52分）17.(最后一空3分，其余2分，共15分)(1)正反應活化能無(2)不變(3)198(4)增大減小該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故SO2轉(zhuǎn)化率減小18.(每空2分，共8分)(1)(2)吸熱(3)bc(4)83019.(每空2分，共12分)(1)環(huán)形玻璃棒(2)盡量防止熱量散失(3)偏小