專題8化學(xué)計算-備戰(zhàn)205高考6年真題分項版精解精析原卷

【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的A．1.6g0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L0.5NAD0.1mol【2014年高考卷第5題】設(shè)NA為伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O【2014年高考卷第10題】設(shè)NA為伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNA個NH3【2014年高考大綱卷第7題】NA表示德羅常數(shù)，下列敘述正確的B．2L0.5molL－1C．1molNa2O2D．42g6【2014年高考卷第16題】含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）1.50mg，則AA【2014年高考卷第22題】已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOHABCD2346ABCD23461233【201418（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量 MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式 3.39gC20.60（固體樣品的起始質(zhì)量×100%）270C600C。3n(OHn(CO2－)（寫出計算過程3（2013·卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，向NONO21﹕1V可能為 N（2013·新課標(biāo)II卷）13.室溫時 Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液pH等于（ A. B. （2013·卷）7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法的是 2︰NO2和N2O4的混合氣體中，NO22.54NaOH（2013·I卷）28．（15分二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接甲醇反應(yīng)（i）CO(g)+2H2(g)= △H1=-90.1kJ?mol-（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ △H2=-49.0kJ?mol-（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 △H3=-41.1kJ?mol-二甲醚反應(yīng)（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ △H4=-24.5kJ?mol-Al2O3是氣直接二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦較高純度Al2O3的 分析二甲醚反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影 由H2和CO直接二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 二甲醚直接電池具有啟動快效率高等優(yōu)點(diǎn)其能量密度等于甲醇直接電（5.93kW?h?kg-1） 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=（列式計算。能量密度=電池輸出電能/質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）氧化鋅(Fe(ⅡMn(ⅡNi(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下回答下列問題反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子 pH反應(yīng)③的反應(yīng)類型 反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g.則x等 （2013·II卷）28.（14分1.0L0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)0124801248回答下列問題欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施 由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K n（A，n A048a分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 2.3350g100.00mLA25.00mL溶液0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)Ni2＋(Ni2＋+H2Y2－=NiY2－＋)EDTA31.25mL25.00mL溶液ANaOHNH35600mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 檢驗(yàn)，現(xiàn)象 ）27（13含洗滌濾渣A的目的是為了去 。 ，濾渣B的主要成分 （填“能”或“不能”）與水互溶。進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 是（鈰被還原為Ce3+，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化碳酸氫鈉。0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫 問該溶液通入，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（1位小數(shù)適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（1位小數(shù)。狀況504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式）17（9 計算BaCl2·xH2O中的 操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定 ”）32（15 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變 固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量， 完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： Al2O3CuAlO2 ↑若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 CuSO4溶液也可用于膽礬，其基本操作 （2012·）11．設(shè)NA為德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的A．常溫下，4gCH4含NAC—HB．1molFeHNO32NA3C．1L0.1mol/LNaHCO30.1NAHCO—3D．常溫常壓下，22.4LNO2CO22NAO（2012·）7.設(shè)NA為德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0gNAC．50mL18.4mol/LSO20.46NANOCu(NO3)21.0mol/LNaOH1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉39.2g。下列有關(guān)說法的是A．CuCu2O2∶1B2.6mol/LCNOV1\V2\V3\V4。體積大小順序正確的是 B. （2012·海南）7．NA為德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是Al.5molH20.5molN2NH3NAB．一定條件下，2.3gNaO23.6gC．1.0L0.1mol·L-1Na2SS2-0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4CCl4NA（2012·新課標(biāo)卷）9.NA表示德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）2NAC.常溫常壓下，92gNO2N2O4D.常溫常壓下，22.4L（2012·）11．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則德羅常數(shù)NA可表示

生成Cl2；現(xiàn)將lmolPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的3：2。則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO 設(shè)NA表示德羅常數(shù)的值。下列說法正確的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl20.常溫常壓下，18gH2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH0.常溫常壓下，2.24LCOCO20.（2012·）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃的反應(yīng)方程 Se+ 實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量2樣品0.150g消耗了0.2000mol/L的a223溶液25.00L所測定的樣品中2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2012·）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)的熱效率。工業(yè)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) 在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率 衡常數(shù)表達(dá)式K= 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_。a．K減小b．其K減小c．其他Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動d．其HCl物質(zhì)的量平衡向左移動a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變H2HClm/n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2HCl的物質(zhì)的量之 OH-Cl-OH-發(fā)生交換。交換完成FeClx中x值：（列出計算過程（Fe（Cl=1:2.1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 。在中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉 鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)eCl3可用鐵粉反應(yīng)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式 氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓?鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-200mL0.075mol計算并確定該鈉-氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入，有下列反應(yīng)2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓己知通入336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的①①②③3組數(shù)據(jù)，給出18(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)1.7700g100.00mLA25.00mLABaCl2溶液至沉淀完0.5825g25.00mL溶液A0.02000mol·L-1KMnO4KMnO42500mL。H2O2KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑BaSO4的Ksp1.110-10c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1c(Ba2＋)≥上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式 1.(2011·江蘇卷)設(shè)NA為伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的A.1molC—H4NAB.25℃,pH＝13NaOHOH－0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2H2O反應(yīng),0.2molO2,0.4NA72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A. B. C.5 D.(2011·卷)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴 B．1.5 C．0.18 ABC106D(2011·卷)過氧化鈉可作為氧氣的來源常溫常壓下和過氧化鈉反應(yīng)后若固體質(zhì)量增加了ABC106D(2011·卷)物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂， 0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30gL聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?2.0kg水，計算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。NONO26NO+6NO2+NONO2180mol8.90×103g氨水（0.300)156mol氮?dú)?。吸收?.980g/cm3。NONO2②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（1位小數(shù)氨和反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。（2010·卷．下列敘述正確的在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的1.0103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108mol/L鹽酸的pH1mLpH1100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7則NaOH溶液的pH（2010·卷Ⅰ）12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，則產(chǎn)PCl3PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 （2010·重慶卷）12．已知H2gBr2l2HBrgH

1molBr2（l）a （2010福建卷）12Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如4~8min16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5molL1min12.0B2.5molL1min12.5C3.0molL1min13.0D3.0molL1min13.0（2010·卷）21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是 B．甲中沉淀可能比乙中的多 （2010·卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下Fe2O3FeOFe2O3 （2010·江蘇卷）5．設(shè)NA 德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的A．常溫下，1L0.1mol?L1的NHNO0.2 B．1mol10NAC3molI26NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H4NA（2010·卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為cA0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/LA的濃度隨時間的變化 實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率 ；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度 該反應(yīng)的H 4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：vB= 實(shí)驗(yàn)③：vC ）10（14⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 H2SNa2CO3 ⑶利用水煤氣二甲醚的三步反應(yīng)如下①2H2(g)+ CH3OH(g)；ΔH＝－90.8② CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5③CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3總反應(yīng)：3H2(g)+ CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 a．高溫高 c．減少CO2的濃d．增加CO的濃 CH3OHH2濃度⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OHH2濃度①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡此時c(CH3OH)＝ ＝ ）31（16請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響 ②該反應(yīng)的H [B(OH)4aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H3BO33K（H2O的平衡濃度．K的表達(dá)式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字））28（14 2HI b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HIc．循環(huán)過程中需補(bǔ)充 d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molHI（g，0~2min內(nèi)的平均放映速率 該溫度下

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍， 是原來的2倍a．平衡常 b．HI的平衡濃 d．平衡時H2的體積分用Zn和稀硫酸H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 以H2為可制成氫氧電池已知 某氫氧電池228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率 第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式 第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 LiNB2O418.1g20.0mL3.0mol·L-1 （2010·浙江卷）26.（15分）①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8105，Ka（ c（HFpH的變化關(guān)系，如下圖所示： 請根據(jù)以下信息回答下旬問題 圖（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10 溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 （（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka 。（3）.00

mol·L-1HF溶液與4.010-

節(jié)混合液體積的變化（2010·卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù) 該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義

d4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(o2)= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后， mol（2010·卷3a37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑抗氧化劑和防腐劑a23在30℃時的溶35.5g/100g2。30Na2SO3Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（2位小數(shù)30271gNa2SO330Na2SO3271g10Na2SO3·7H2O79.5g10Na2SO3在水化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）6.20gL50.0mL磷酸（H3PO4）0.300molH3PO40.500molCa(OH)2l16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示 白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5xBrx（1x4x為整數(shù)如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)該混合鹵化磷的相對分子質(zhì) 320。0.10molPCl50.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH42Fe(SO4)2H3PO4LiOH80①共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因 ②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2SO2LiCoO2 。Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖示已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水則1000℃時剩余固體的成分為 在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 ）20（10(l)Mg(OH)2Mg(OH)2Ksp1.81011cOH3.0106molL1，則溶液中cMg2= MgO4.66g2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。若熱水解不完全所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“升高”、”Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式 向?yàn)V液I中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦開始水解。水解過程中不斷通入高水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用： 。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽 ，（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,556akgA（278g/mol）溶于水中，加入適3336bkgA112ckgFe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾 kg（2009·Ⅰ卷）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 （2009·卷）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有 A.0.2mol中 B.0.4mol電C.0.2mol質(zhì) D.0.4mol分（2009·Ⅰ卷）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變w2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 （2009·卷）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（ A. B.C. D.（2009·遼寧卷在一定溫度下反 HX(g)的平衡常數(shù)為10若將1.0的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于( 等。某化學(xué)小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL 重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡，則測定結(jié)果 該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（（2009·江蘇卷）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對有潛在危害的有機(jī)氯代物。在ClO2的方法中，有下列兩種方法用方法二的ClO2更適合用于飲用水的，其主要原因 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對不利的亞氯酸根離子( )。2001年我國規(guī)定，飲用水中的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn) 定。ClO2被I-還原為 、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：①請寫出pH≤2.0時，與I-反應(yīng)的離子方程 1VmL水樣加入到錐形瓶中。2pH7.0～8.0。3KI步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5： 6cmol·L-1Na2S2O3Na2S2O3V2mL③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表④若飲用水中的含 （2009·重慶卷）工業(yè)上電解飽和食鹽水能多種化工原料，其中部分原料可用于多晶硅 ；NaOH溶液的 ①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種， ②SiCl4SiHCl320L達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可氯酸鈉，同時生成氫氣。現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫 （2009·卷）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式 反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終試管A的水中，目的 氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后 ②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù) （2009·卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)高允許含NO L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液 mol·L-1(保留2位小數(shù))。已知 1m32000mgNOx0.15080% 加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為 n(NO)∶n(NO2)=2∶31m32000mgNOxn(NO)∶n(NO2)=9∶1計算：(ⅰ)為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(3位小數(shù))1m390%NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅1位小數(shù))。①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程 ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g和7.2g水。該樣品 （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （4）R1 （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸 （6）298K下,Q、T1molAkJ和bkJ。又知一定條件下，TQ3molQ298K

某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）物質(zhì)的量圍請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量 ，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值 （2009·卷）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性?？蓪⒀鯕馔ㄟ^高壓放電管來臭氧： 若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量 將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧 0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)20.0g的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù) （2）已知：O2（g）====（g）+e-ΔH1=1175.7kJ·mol-1 ΔH2=-771.1kJ·mol-1==== ΔH3=482.2kJ·mol-則反應(yīng)O2（g）+FtF6(g)====的 (3)在25℃下向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生 沉（化學(xué)式生成該沉淀的離子方程式 已知25℃時

則溶液 （2009·Ⅱ卷）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨（1）X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）01359體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）Z隨時間變化的曲線①②③（如圖 （2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱 25℃時，1.00gN2H4(l)N2O4(l)N2(g)H2O(l)19.14kJ 17℃、1.01×105PaN2O4NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、＝0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)KCuHNO31.00LN2O4NO2的混合氣體(171.01×105Pa)Cu（2009·浙江卷）NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2NOCO時間012c(CO)/mol·L-時間345c(CO)/mol·L-請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響 (2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= (3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的 實(shí)驗(yàn)NO實(shí)驗(yàn)NO初始濃度COⅠⅡⅢ350NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并（2008·卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為： 8.5g。 光照條件下，N2在催化劑（Fe2O3TiO2）NH3。進(jìn)一步NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N21.0×105PaNH3生成量/(10-6 O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-與目前廣泛使用的工業(yè)氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增 工業(yè)氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） N2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算②該條件下反應(yīng) （2008·卷）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子 mol胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒 片mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。（2008·Ⅰ）可由軟錳礦（主要成分為MnO2）KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOHMnO2KMnO4MnO2KMnO4。請回答：軟錳礦K2MnO4的化學(xué)方程式；K2MnO4KMnO4的離子方程式 2.5g軟錳礦（MnO280％）KMnO4KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 設(shè)NA為德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．常溫常壓下，Na2O2H2O0.2molO20.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNA個單質(zhì)分子1L氣體R3L氣體R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)75%n（）aｍLcmol/LAgNO3pH=1Ag+完全沉淀，pH=2100mL（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計c的值是 有0.6mol/LNaNO3，理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是 Mg—Cu11.2gXNaOH溶液，恰好21.4gX氣體的成份可能是 B．0.2molNO20.1molN2O4D．0.1molNO、0.1molNO20.2molN2O4KOHCa(OH)2的混合溶液，pH=13500mLCO2CO2的體積（V）和 0、672B．1008、 18g200mL2.24LNO9.6g金屬；200mL2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，溶液不變紅，則下列說法正