新人教版高中化學(xué)選修4 34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

不要留戀海灘上的腳印因為它們終究會被無情的潮水沖走的不要留戀難溶電解質(zhì)的溶解平衡61難溶電解質(zhì)的溶解平衡61復(fù)習(xí)

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力固體物質(zhì)的溶解度定義：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。狀態(tài)：飽和狀態(tài)條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑單位：克（g）

任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。固體物質(zhì)的溶解度定義：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100

我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓

如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的實驗過程現(xiàn)象解釋與結(jié)論AgNO3溶液+過量NaCl溶液取上層清液適量，滴加少量KI溶液結(jié)論：絕對不溶

的物質(zhì)是沒有的白色沉淀黃色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++I-=AgI↓實驗探究有沉淀生成的復(fù)分解類型離子反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？實驗過程現(xiàn)象解釋與結(jié)論AgNO3溶液+過量NaCl溶液取上層溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)

在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。

難溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol·L-1，就認(rèn)為反應(yīng)完全了難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會為020℃AgCl的溶解度為1.5×10-4g溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)在學(xué)習(xí)初中化

溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時:水分子作用下v0tv(溶解)v(沉淀)溶解一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀逆、等、動、定、變

1、定義：2、表達(dá)式：3、特征：一、沉淀溶解平衡一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率練習(xí)：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

AgCl=Ag++Cl-AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)練習(xí)：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和電離方程式沉淀溶解平衡方

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子化學(xué)計量數(shù)次方的乘積。固體濃度視為定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

4、溶度積常數(shù)：Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時難溶物Ksp表達(dá)式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13

mol2L-28.4×10-6AgI8.3×10-17

mol2L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12

mol3L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3L-31.7×10-5=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2問題探究（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？在同溫度下，同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計算才能進(jìn)行比較。5、溶度積的意義：難溶物Ksp表達(dá)式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.5、溶度積的意義：（2）在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Ksp=Qc時，②當(dāng)Ksp>Qc時，③當(dāng)Ksp<Qc時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡態(tài)。反應(yīng)向溶解的方向進(jìn)行，溶液不飽和，若加入過量難容電解質(zhì)，難容電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。反應(yīng)向沉淀方向進(jìn)行，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液到達(dá)新的平衡；上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。5、溶度積的意義：（2）在一定溫度下，飽和溶液，已達(dá)到沉淀討論：對于平衡AgCl（S）?

Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對其有何影響(溶液始終飽和)改變條件平衡移動方向平衡時c（Ag+）平衡時c（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不變不變不移動不變不變←↓↑→↓↑←↑↓討論：對于平衡AgCl（S）?Ag+(aq)+Cl-(內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。③同離子效應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)6、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向1：下列說法中正確的是（）

A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B【練習(xí)】1：下列說法中正確的是（2.下列關(guān)于溶解平衡的說法不正確的是（）A.溶解平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到溶解平衡時，物質(zhì)沉淀和溶解的速率相同C.達(dá)到溶解平衡時，升高溫度平衡將向溶解方向移動D.達(dá)到溶解平衡時，加入其他物質(zhì)，溶解平衡一定不移動CD2.下列關(guān)于溶解平衡的說法不正確的是（）CD

3.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C.升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變AC3.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（4.下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（）A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)C.Ksp表示難溶強電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中有關(guān)離子濃度冪之積D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)CD4.下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（）C5.氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的（）A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO4BD5.氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡BD小結(jié)Ksp揭示了沉淀溶解平衡體系中離子之間的關(guān)系：相互依存，相互制約小結(jié)Ksp揭示了沉淀溶解平衡體系中離子之間的關(guān)系：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。

2、意義：在物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。3、方法（1）調(diào)pH

（2）加沉淀劑Ksp<Qc，生成沉淀(一)、沉淀的生成二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行（1）調(diào)pH如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至7~8Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2）加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/L時，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。除雜的規(guī)律：讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物即Ksp更小的物質(zhì)而除去。（1）調(diào)pH注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/(二)、沉淀的溶解1、實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動Ksp>Qc,沉淀溶解2、方法

a、酸堿溶解法

如：CaCO3溶于鹽酸；

FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸；

Al(OH)3溶于強堿

b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因(二)、沉淀的溶解1、實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動Ksp>Qc,解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，①NH4＋直接結(jié)合OH－,生成NH3·H2O，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；②NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入鹽酸時，H＋中c、其它沉淀溶解的方法如:生成配位化合物使沉淀溶解銀氨溶液的制取,寫出反應(yīng)的離子方程式。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解.小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律c、其它沉淀溶解的方法不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡BaCO3Ba2+

+CO32-+2H+H2O+CO2化學(xué)與生活醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？請你利用沉淀溶解平衡的知識、Qc與Ksp的關(guān)系及所提供的信息解釋下列現(xiàn)象：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強，pH約為0.9～1.5

H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4

作“鋇餐”BaCO3Ba2++C你現(xiàn)在能解釋美麗溶洞的形成了吧！CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-(來自大氣）CaCO3+CO2+H2O+Ca2+化學(xué)與生活你現(xiàn)在能解釋美麗CaCO3(s)Ca2+(aq)將溶液的pH調(diào)節(jié)到4，可除去硫酸銅溶液（pH約為1）中的鐵離子。氫氧化物開始沉淀時的pH值沉淀完全時的pH值常溫下溶解度Cu(OH)24.66.61.73×10-6gFe(OH)32.73.73.0×10-9g升高pH，水解平衡右移，溶解度小的氫氧化鐵優(yōu)先析出信息提示CuSO4(aq)(含F(xiàn)e3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液pH=4Fe(OH)3↓Cu2+化學(xué)與生活將溶液的pH調(diào)節(jié)到4，可除去硫酸銅溶液（pH約為1）中的鐵離閱讀P66“氟化物防治齲齒的化學(xué)原理”思考：1.牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？2.為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）？3.為什么含氟牙膏可以有效地防治齲齒？Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)

+3PO43-(aq)

+OH-(aq)牙釉質(zhì)存在溶解平衡：F-(aq)

Ca5(PO4)3F(s)（更難溶!!!）糖發(fā)酵有機酸H+(aq)

溶解平衡右移化學(xué)與生活閱讀P66“氟化物防治齲齒的化學(xué)原理”思考：Ca5(PO4)實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實驗二：向?qū)嶒?的試管里滴加碘化鉀溶液，觀察現(xiàn)象并紀(jì)錄。實驗三：向?qū)嶒?的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象離子方程式實驗1實驗2實驗3產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黃色沉淀AgCl+I-=AgI+Cl-黃色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-=Ag2S+2I-(三)、沉淀的轉(zhuǎn)化實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分別為1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析沉淀轉(zhuǎn)化的方向。規(guī)律探究AgCl(s)?Ag+(aq)

+Cl-(aq)+KI=I-+K+AgI2AgI(s)

?2Ag+

(aq)+2I-(aq)Na2S=S2-+2Na++Ag2S已知AgCl、規(guī)律探究AgCl(s)?Ag

重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3BaSO4(s)

Ba2+(aq)

+SO42-(aq)

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復(fù)①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+1、BaSO4的ksp比

BaCO3小，為什么可以轉(zhuǎn)化？2、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4

轉(zhuǎn)化為BaCO3？化學(xué)與生產(chǎn)重晶石（主要成分是BaSO4）是制備情景：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。情景：鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響

鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液，請你思考：

數(shù)據(jù)：1.幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

2.Mg(OH)2飽和溶液中，[Mg2+]=1.1×10-4mol/LMgCO3飽和溶液中，[Mg2+]=2.6×10-3mol/L物質(zhì)CaSO4CaCO3Mg(OH)2MgCO3Ksp7.1×10-52.8×10-95.6×10-126.8×10-6應(yīng)用舉例:鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、Ca化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式除去水垢CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+Mg2++2H2O化學(xué)與生產(chǎn)用鹽酸或飽和氯化銨液化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖水垢成分CaCO3用飽和Na2CO解釋及結(jié)論1.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：2.沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律

沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀溶解平衡的移動。a.一般來說，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。b.一定條件下，溶解能力相對較弱的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強的物質(zhì)。解釋及結(jié)論1.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：2.沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律沉淀的轉(zhuǎn)3．在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀（）A.溶解B.增多C.不變D.無法判斷1.在0.1mol·L-1

KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是

（）A．AgCl

B．AgBr

C．AgI

D．三種沉淀同時產(chǎn)生C練習(xí)C2.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）A.MgO

B.MgCO3

C.NaOH

D.Mg(OH)2A3．在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后4.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡Ca(OH)2(s)

?

Ca2+(aq)

+2OH-(aq)則下列說法正確的是A.恒溫下向溶液中加CaO,后溶液的pH升高B.給溶液加熱，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中的固體質(zhì)量增加D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變C4.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡C5.工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有較強的吸附性A5.工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子不要留戀海灘上的腳印因為它們終究會被無情的潮水沖走的不要留戀難溶電解質(zhì)的溶解平衡61難溶電解質(zhì)的溶解平衡61復(fù)習(xí)

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力固體物質(zhì)的溶解度定義：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。狀態(tài)：飽和狀態(tài)條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑單位：克（g）

任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。固體物質(zhì)的溶解度定義：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100

我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓

如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的實驗過程現(xiàn)象解釋與結(jié)論AgNO3溶液+過量NaCl溶液取上層清液適量，滴加少量KI溶液結(jié)論：絕對不溶

的物質(zhì)是沒有的白色沉淀黃色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++I-=AgI↓實驗探究有沉淀生成的復(fù)分解類型離子反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？實驗過程現(xiàn)象解釋與結(jié)論AgNO3溶液+過量NaCl溶液取上層溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)

在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。

難溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol·L-1，就認(rèn)為反應(yīng)完全了難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會為020℃AgCl的溶解度為1.5×10-4g溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)在學(xué)習(xí)初中化

溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時:水分子作用下v0tv(溶解)v(沉淀)溶解一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀逆、等、動、定、變

1、定義：2、表達(dá)式：3、特征：一、沉淀溶解平衡一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率練習(xí)：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

AgCl=Ag++Cl-AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)練習(xí)：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和電離方程式沉淀溶解平衡方

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子化學(xué)計量數(shù)次方的乘積。固體濃度視為定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

4、溶度積常數(shù)：Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時難溶物Ksp表達(dá)式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13

mol2L-28.4×10-6AgI8.3×10-17

mol2L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12

mol3L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3L-31.7×10-5=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2問題探究（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？在同溫度下，同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計算才能進(jìn)行比較。5、溶度積的意義：難溶物Ksp表達(dá)式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.5、溶度積的意義：（2）在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Ksp=Qc時，②當(dāng)Ksp>Qc時，③當(dāng)Ksp<Qc時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡態(tài)。反應(yīng)向溶解的方向進(jìn)行，溶液不飽和，若加入過量難容電解質(zhì)，難容電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。反應(yīng)向沉淀方向進(jìn)行，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液到達(dá)新的平衡；上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。5、溶度積的意義：（2）在一定溫度下，飽和溶液，已達(dá)到沉淀討論：對于平衡AgCl（S）?

Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對其有何影響(溶液始終飽和)改變條件平衡移動方向平衡時c（Ag+）平衡時c（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不變不變不移動不變不變←↓↑→↓↑←↑↓討論：對于平衡AgCl（S）?Ag+(aq)+Cl-(內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。③同離子效應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)6、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向1：下列說法中正確的是（）

A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B【練習(xí)】1：下列說法中正確的是（2.下列關(guān)于溶解平衡的說法不正確的是（）A.溶解平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到溶解平衡時，物質(zhì)沉淀和溶解的速率相同C.達(dá)到溶解平衡時，升高溫度平衡將向溶解方向移動D.達(dá)到溶解平衡時，加入其他物質(zhì)，溶解平衡一定不移動CD2.下列關(guān)于溶解平衡的說法不正確的是（）CD

3.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C.升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變AC3.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（4.下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（）A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)C.Ksp表示難溶強電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中有關(guān)離子濃度冪之積D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)CD4.下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（）C5.氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的（）A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO4BD5.氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡BD小結(jié)Ksp揭示了沉淀溶解平衡體系中離子之間的關(guān)系：相互依存，相互制約小結(jié)Ksp揭示了沉淀溶解平衡體系中離子之間的關(guān)系：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。

2、意義：在物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。3、方法（1）調(diào)pH

（2）加沉淀劑Ksp<Qc，生成沉淀(一)、沉淀的生成二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行（1）調(diào)pH如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至7~8Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2）加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/L時，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。除雜的規(guī)律：讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物即Ksp更小的物質(zhì)而除去。（1）調(diào)pH注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/(二)、沉淀的溶解1、實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動Ksp>Qc,沉淀溶解2、方法

a、酸堿溶解法

如：CaCO3溶于鹽酸；

FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸；

Al(OH)3溶于強堿

b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因(二)、沉淀的溶解1、實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動Ksp>Qc,解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，①NH4＋直接結(jié)合OH－,生成NH3·H2O，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；②NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入鹽酸時，H＋中c、其它沉淀溶解的方法如:生成配位化合物使沉淀溶解銀氨溶液的制取,寫出反應(yīng)的離子方程式。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解.小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律c、其它沉淀溶解的方法不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡BaCO3Ba2+

+CO32-+2H+H2O+CO2化學(xué)與生活醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？請你利用沉淀溶解平衡的知識、Qc與Ksp的關(guān)系及所提供的信息解釋下列現(xiàn)象：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強，pH約為0.9～1.5

H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4

作“鋇餐”BaCO3Ba2++C你現(xiàn)在能解釋美麗溶洞的形成了吧！CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-(來自大氣）CaCO3+CO2+H2O+Ca2+化學(xué)與生活你現(xiàn)在能解釋美麗CaCO3(s)Ca2+(aq)將溶液的pH調(diào)節(jié)到4，可除去硫酸銅溶液（pH約為1）中的鐵離子。氫氧化物開始沉淀時的pH值沉淀完全時的pH值常溫下溶解度Cu(OH)24.66.61.73×10-6gFe(OH)32.73.73.0×10-9g升高pH，水解平衡右移，溶解度小的氫氧化鐵優(yōu)先析出信息提示CuSO4(aq)(含F(xiàn)e3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液pH=4Fe(OH)3↓Cu2+化學(xué)與生活將溶液的pH調(diào)節(jié)到4，可除去硫酸銅溶液（pH約為1）中的鐵離閱讀P66“氟化物防治齲齒的化學(xué)原理”思考：1.牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？2.為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）？3.為什么含氟牙膏可以有效地防治齲齒？Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)

+3PO43-(aq)

+OH-(aq)牙釉質(zhì)存在溶解平衡：F-(aq)

Ca5(PO4)3F(s)（更難溶!!!）糖發(fā)酵有機酸H+(aq)

溶解平衡右移化學(xué)與生活閱讀P66“氟化物防治齲齒的化學(xué)原理”思考：Ca5(PO4)實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實驗二：向?qū)嶒?的試管里滴加碘化鉀溶液，觀察現(xiàn)象并紀(jì)錄。實驗三：向?qū)嶒?的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象離子方程式實驗1實驗2實驗3產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黃色沉淀AgCl+I-=AgI+Cl-黃色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-=Ag2S+2I-(三)、沉淀的轉(zhuǎn)化實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分別為1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析沉淀轉(zhuǎn)化的方向。規(guī)律探究AgCl(s)?Ag+(aq)

+Cl-(aq)+KI=I-+K+AgI2AgI(s)

?2Ag+

(aq)+2I-(aq)Na2S=S2-+2Na++Ag2S已知AgCl、規(guī)律探究AgCl(s)?Ag

重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3BaSO4(s)

Ba2+(aq)

+SO42-(aq)

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復(fù)①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3