江蘇省淮安市高中校協作體2023屆高三上學期化學期中試卷+答案

淮安市高中校協作體2022～2023學年度第一學期高三年級期中考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23S-32一、單項選擇題：共13題，每題3分共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質屬于蛋白質的是A.陶瓷燒制B.黑火藥C.造紙術D.合成結晶牛胰島素2.少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A.Na2O2的電子式為B.H2O的空間構型為直線形C.H2O2中O元素的化合價為-1D.NaOH僅含離子鍵3.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A.實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C.容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1molH2C2O4與足量酸性KMnO4溶液充分反應，轉移電子數為0.1NAB.標準狀況下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有電子的數目為4.5NAC.標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數目為1.5NAD.標準狀況下，CH4與2.24LCl2恰好完全反應，生成物中氣體分子的數目為0.2NA5.TiO2的“納米材料"有廣泛的應用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點為-25℃，沸點為136.4℃，易溶于有機溶劑。制取TiO2的反應為：①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列說法正確的是A.基態(tài)Ti原子核外價電子排布式為4s2B.Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C.TiCl4晶體是離子晶體，配位數為4D.反應①每生成1molFeCl3轉移電子的物質的量為7mol6.Na2SO4和焦炭可發(fā)生化學反應，某興趣小組對該反應及其產物進行如圖所示實驗探究。下列說法錯誤的是A.c裝置的主要作用是防倒吸B.實驗時，應先通入N2再加熱C.實驗后a裝置中固體可能會與稀硫酸反應產生淡黃色固體D.b處連接的裝置中依次盛放澄清石灰水、品紅溶液、NaOH溶液7.7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是A.元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B.30Si與31P具有相同的中子數C.第一電離能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D.最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO38.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：下列說法不．正確的是A.粉碎菱鎂礦可以加快酸溶的速率B.MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OC.“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe2+、H+、H2O2D.濾渣2的主要成分是Fe(OH)310.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是A.AB.BC.CD.D11.制備Cu(NH3)4SO4晶體的實驗如下：步驟1：向盛有硫酸銅水溶液的試管中邊振蕩邊滴加氨水，觀察到藍色沉淀。步驟2：繼續(xù)滴加氨水至產生藍色沉淀全部溶解，得到深藍色的透明溶液。步驟3：再向其中加入乙醇，析出深藍色晶體。下列說法不正確的是A.氨水、乙醇都不屬于電解質B.步驟2沉淀溶解是因為生成了銅氨配合物C.步驟3中加入乙醇的作用是減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度D.1molCu(NH3)4SO4中含有的σ鍵數為16mol12.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關說法正確的是A.X在過量NaOH溶液中加熱，所得的有機產物中不含手性碳原子B.Y分子中碳原子的雜化類型有三種C.分子中，所有原子一定共平面D.Z在銅催化作用下加熱，生成的有機產物能發(fā)生銀鏡反應13.室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3溶液的性質。下列有關說法正確的是A.Na2SO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2SO3)B.實驗2說明Na2SO3溶液具有漂白性C.依據實驗3的現象得出Ksp(BaSO3)2.510-5D.實驗4中生成的刺激性氣體可能為Cl2二、非選擇題：共4題，共61分。14.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑，一種制備NaClO2晶體的流程如下：已知：高濃度的ClO2氣體易爆炸。（1）“電解”采用無隔膜環(huán)境制備NaClO3，陰極生成的氣體是___________。(寫化學式)（2）該流程中“制備ClO2”時，為防止ClO2氣體爆炸所采取的措施是___________。充分反應一段時間，ClO2逸出后，溶液中主要的陰離子為___________。(寫化學式)（3）“吸收ClO2”時反應的離子方程式為___________?！拔誄lO2”時溫度不能過高，原因是___________、___________。15.KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置略)：已知：K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO+4OH-回答下列問題：（1）K2MnO4的化學名稱為_______。（2）裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為_______；其中a的作用是_______。（3）裝置C中盛裝的試劑是_______。（4）分析發(fā)現該裝置有不足之處，改進的方法是_______。（5）為測定某NaHSO3固體的純度，現用0.1000molL1的酸性KMnO4溶液進行滴定。(已知：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O)稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mLNaHSO3溶液置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。滴定終點的現象為_______，NaHSO3固體的純度為_______。16.化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A分子中氧原子的雜化軌道類型為_______。（2）E→F的反應類型為_______。（3）C→D反應中會有副產物XC12H15O6Br生成，X的結構簡式為_______。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性完全水解后酸化，所得產物分子中均含2種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)，寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖_________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。水體除NO3-主要有電化學法、催化還原法等。電化學去除弱酸性水體中NO3-的反應原理如圖所示：（1）作負極的物質是___________。（2）正極的電極反應式是___________。（3）取兩份完全相同的含NO3-廢液A和B，調節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經相同時間充分反應后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質存在形態(tài)分別如圖所示。溶液的初始pH對鐵的氧化產物有影響，具體影響為___________。廢液中NO3-的去除率較低的是___________(“廢液A”和“廢液B”)，NO3-的去除率低的原因是___________?；窗彩懈咧行f作體2022～2023學年度第一學期高三年級期中考試化學參考答案評分標準閱卷切塊一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.D2.C3.D4.B5.D6.D7.B8.A9.C10.A11.D12.A13.C二、非選擇題：共4題，共61分。14.（每空3分共15分）（1）H2（2）①.通入空氣②.（3）2OH-+2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2減少H2O2分解，防止ClO2溶解度減小或防止NaClO2分解等（每空2分共14分）（1）錳酸鉀（2）平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下（3）NaOH溶液（4）在裝置A、B之間增加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5滴入