2022-2023學(xué)年北京市徐悲鴻中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖象正確的是A．A B．B C．C D．D2、某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn) B．c點(diǎn)對應(yīng)的K等于a點(diǎn)對應(yīng)的KC．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小3、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進(jìn)行判斷，下列說法正確的是溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3－的水解能力強(qiáng)于其電離能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度C．Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高4、用石墨作電極電解200mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-15、下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯誤的是（）A．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醇（水）：蒸餾D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液6、下列有關(guān)烷烴的命名正確的是()A．B．C．D．如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷7、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O8、某有機(jī)物分子中含有兩個CH3—，一個—CH2—，一個和一個—Cl，該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有A．1種B．2種C．3種

D．4種9、常溫下，向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋，下列有關(guān)量一定增大的是A．c(Na＋)/c(SO32-)的值B．水解常數(shù)KhC．水的電離程度D．溶液中c(OH?)?c(H+)10、下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是A．形成1molH—Cl鍵放出的能量B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量11、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中正確的是()A．電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產(chǎn)生B．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯12、下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍(lán)：4H++4I－+O2===2I2+2H2O13、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．水的電離程度始終增大D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變14、下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（）A．在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表現(xiàn)正化合價(jià)D．同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強(qiáng)15、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5mol/L，則此時(shí)v正>v逆D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L16、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。18、有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應(yīng)用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應(yīng)物合成有機(jī)玻璃的一種路線圖，請回答下列問題：A的化學(xué)式為__________；B的名稱是_______。反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是____________、___________。下列有關(guān)的說法錯誤的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．與丙酸互為同系物d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________。C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使溴的CCl4溶液褪色。19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立20、下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。21、化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄＝﹣285.5kJ?mol﹣1，則電解水的熱化學(xué)方程式為_____在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣198kJ?mol﹣1，則相同條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。25℃時(shí)，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)的pH5.84.12.0完全沉淀時(shí)的pH8.36.43.2常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：①應(yīng)先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、D4、A5、C6、A7、C8、B9、A10、B11、B12、A13、A14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;

若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO318、HCN甲醇加成消去反應(yīng)cCH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O7CH3COOC(CH3)=CH219、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶