最新高中化學推斷題(經典)

22-無機推斷題復習無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保存的一種基此題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構、性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質結構、元素周期律等根底知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、根本化學用語，化學根底理論、元素及化合物，有機知識等學科內綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。一、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、根本概念和理論于一體，側重考查學生思維能力和綜合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。(一)根本思路讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結論→正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－“題眼〞?！邦}眼〞常是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反響、反響現(xiàn)象、反響條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出〞題眼〞。解題：找到“題眼〞后，就是選擇適宜的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜測，然后通過試探，驗證猜測；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。驗證：不管用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，那么說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求標準書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。(二)相關知識儲藏解答無機推斷題需要一定的背景知識為根底。下面以“考綱〞為核心，以教材出發(fā)，結合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對?？嫉臒狳c知識作如下歸納：1．顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；藍(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2．物質的特征結構10電子微粒可能為N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18電子微?？赡転镵＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。14電子微?？赡転镃O、N2、C22－常見的正四面體結構有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是金剛石和晶體硅3．特殊的反響現(xiàn)象燃燒H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反響Na＋(黃色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強堿溶液反響產生氣體的溶液一般含NH4＋與酸反響產生氣體的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反響(中學)既能與強酸溶液反響又能與強堿溶液反響的物質(1)金屬單質：Al(2)兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反響產生氣體的物質Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學反響(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)2KClO3eq\a(MnO2,△)2KCl＋3O2↑(3)MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一種物質反響生成三種物質2KmnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3eq\a(△,或光照)H2O＋4NO2↑＋O2↑兩種物質反響生成三種物質銨鹽與堿反響，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反響Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反響。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反響5．置換反響的類型置換反響的類型高溫1.金屬→金屬高溫如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金屬→非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬點燃點燃如：2Mg＋CO22MgO＋C3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬高溫高溫如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬高溫高溫如：C＋H2O(g)CO＋H2(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如：2F2＋2H2O4HF＋O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br2△高溫4.非金屬→金屬△高溫如：C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O6．分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：O2O2Aeq\a(O2,一定條件下)Beq\a(O2,一定條件下)CO2O21、掌握一些特別的連續(xù)變化關系〔1〕①②③④〔2〕A—O2O2A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4O2O2O2O22.NH3O2O2O2O23.N2O2O2O2O24.O2O25.NaNa2ONa2O2O2O26.RCHO2O2放電放電7．特殊的反響條件放電放電放電光照光照N2＋O22NO；3O22O3光照光照光照光照H2＋Cl2HCl；2HClO2HCl＋O2↑；光照MnO24HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2MnO2催化劑MnO2△催化劑高溫、高壓MnO2△2H2O22H2MnO2△催化劑高溫、高壓MnO2△2KClO32KCl＋3O2↑；2SO2＋O22SO3；Cu△N2＋3H22NH3Cu△2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH＋O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2與堿反響產生氣體⑴⑵銨鹽：8．化合價變化變價元素結合氧化復原反響是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。9．物質組成的特殊配比能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。10．物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網絡如“鋁三角〞、“鐵三角〞等外，還要了解一些特殊的轉化關系，例如：H2HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNaNa2ONaOHNaClNaClNaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2HClBaCl211．與工業(yè)生產相關的主要反響工業(yè)制漂白粉催化劑高溫、高壓2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2催化劑高溫、高壓工業(yè)合成氨催化劑△N2＋3H22NH3催化劑△氨的催化氧化電解4NH3＋5O24NO＋6H2O電解電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解制鎂、鋁電解電解MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑電解電解工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；高溫高溫點燃高溫CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑點燃高溫工業(yè)制硫酸催化劑△4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)催化劑△高溫2SO2＋O22SO3；SO3＋H2OH2SO4高溫工業(yè)制粗硅SiO2＋2CSi＋2CO↑二、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反響現(xiàn)象；而隱性的突破口那么往往是一些特殊的反響類型或者物質之間的轉化關系。2、物質狀態(tài)液態(tài)單質：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：氧化物：COCO2NONO2SO2氫化物：C2H2NH3H2SHX〔并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反響等方面總結〕3、反響現(xiàn)象或化學性質〔1〕焰色反響：黃色-Na；紫色〔鈷玻璃〕-K?！?〕與燃燒有關的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕〔黃〕色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒?！?〕沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O?！?〕使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；〔5〕能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；〔6〕在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；〔7〕使淀粉溶液變藍的物質：I2；〔8〕能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；〔9〕在空氣中能自燃的固體：P4；〔10〕遇SCN－變紅色、OH－產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3＋；〔11〕不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；〔12〕遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl－、Br－、I－?！?3〕可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；〔14〕可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；〔15〕能與NaOH溶液反響產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；〔16〕能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；〔17〕通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32－；〔18〕溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；〔19〕同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反響生成鹽的元素：N；〔20〕與酸、堿都能反響的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；〔21〕能與水反響生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；〔22〕既有氣體又有沉淀生成的反響：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；〔23〕先沉淀后溶解的反響：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba(OH)2+H3PO4等；〔24〕見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；〔25〕使用催化劑的反響：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一．金屬局部：[題眼歸納]1.特征現(xiàn)象:(1)焰色反響：Na+〔黃色〕、K+〔紫色〕(2)淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+〔淺綠色〕、Fe3+〔黃色〕、Cu2+〔藍色〕、MnO4-〔紫色〕有色固體：紅色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、紅褐色[Fe(OH)3]藍色[Cu(OH)2]黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕黃色〔AgI、Ag3PO4〕白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2〔黃綠色〕、NO2〔紅棕色〕(4)特征反響現(xiàn)象：(5)既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產生淡黃色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl(7)通CO2變白色渾濁：石灰水〔過量變清〕、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO22.根本反響:(1)與水反響產生氣體或沉淀:eq\o\ac(○,1)單質eq\o\ac(○,2)化合物eq\o\ac(○,3)雙水解:(2)既能酸反響，又能與堿反響①單質：Al、Si②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如:Al3+Al(OH)3AlO2-③A—(3)置換反響：①金屬→金屬②金屬→非金屬(4)分解反響:①②硝酸鹽(3)電解反響:電解二．非金屬局部：[題眼歸納]1．非金屬單質或化合物的反響中常用到催化劑的反響:2．置換反響：〔1〕非金屬→非金屬〔2〕非金屬→金屬3．歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4．分解反響：受熱分解產生2種或3種氣體的反響：銨鹽5．特征網絡：通式：①②③④6．特征反響⑴與堿反響產生氣體①②銨鹽：〔2〕與酸反響產生氣體①②7．三角轉化關系：【考綱要求】2．鹵族元素——典型的非金屬〔氯元素的知識網絡〕一、鹵素【知識網絡】【易錯指津】①Cl①Cl2+H2O=HCl+HClO②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2I-+Cl2=I2+2Cl-③S2-+Cl2=S↓+2Cl-④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO〔強氧化性〕H+ZnOHNH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CHCHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2電解NaAgNO3Cl2〔黃綠色氣體〕Ca(ClO)2氧化性KMnO4、電解H2S、HBr、HI復原性化合物金屬①2Fe+3Cl2=2FeCl3②Cu+Cl2=CuCl2(生成高價)非金屬①H2+Cl2=2HCl②2P+3Cl2=2PCl3自身氧化復原反響NaClAgCl氯水中正因為存在可逆反響Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反響物時，要正確判斷是何種成分參與了反響。氯水中的HClO能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化〔如萃取〕，也可屬化學變化，如歧化法〔加堿液〕、復原法〔如Mg、SO2等〕、加成法〔加不飽和的有機物〕等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反響。2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質別離方法不同。萃取和分液是物質別離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于別離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而到達提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等別離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種適宜的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何別離等形式出現(xiàn)。解題關鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒〞的順序。為確保液體順利流出，一定要翻開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。二、碳族元素CO2H2CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、SiO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2ΔNa2CO3、ΔCCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高溫SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF【易錯指津】1．CO2通入NaOH溶液的判別錯誤。CO2通入NaOH溶液的反響與CO2氣體通入量有關。當CO2通入少量時生成Na2CO3，當CO2通入過量時生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產物時一定要注意CO2與NaOH間量的關系。2．Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。3．CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤。可用反證法：如能產生沉淀，那么反響的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反響不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產生CO32-，并同時產生局部H+，假設原溶液無法消耗這局部H+，那么不利于CO2轉化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。假設要使CaCl2與CO2反響生成沉淀，就必須參加局部堿溶液中和CO2與H2O反響而產生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4．不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業(yè)制玻璃的反響式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反響，而后者是在水溶液中發(fā)生的反響。假設交換條件，兩者均不發(fā)生反響。三、氮族元素【知識網絡】OO2(高溫、催化劑)4HNO3(濃)==4NO2↑+2H2O+O2↑強氧化性不穩(wěn)定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClΔH2OMg3N2Cl2、CuOH2加熱加壓O2(放電)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、、I-①與金屬反響:Cu②與非金屬反響：C、S③Fe、Al在冷、濃HNO3鈍化④Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HCl=1:3〕⑤與復原性化合物反響：Fe2+、SO2、H2S、HI有機物硝化反響：C6H6酯化反響：C3H5(OH)3【易錯指津】1．氨水顯弱堿性的理解不全面。氨氣溶于水形成氨水，氨水少局部電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：〔1〕氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；〔2〕氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。2．NO、O2被水吸收的分析錯誤。NO、O2被水吸收實質上發(fā)生如下反響：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反響。如無任何氣體剩余，最終產物應為HNO3，恰好反響的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反響中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。3．氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反響生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。4．NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。5．檢驗NH4+離子，可參加燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否那么不一定有NH3放出。四、硫和硫的化合物濃H2SO4濃H2SO4170℃酸性NaOHH2S作枯燥劑HCOOHCO↑+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2可燃性①2H2S+O2=2H2O+2S↓②H2S+I2=2HI+S↓③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓④H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O⑤3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O強復原性H2S=S+H不穩(wěn)定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性復原性SH2+S=H2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S〔金屬為低價〕氧化性復原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-②CO32-+SO2=CO2+SO32-③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+SO2+H2O=2HSO3-酸酐SO2漂白性：使品紅溶液褪色特性①2SO2+O2====2SO3②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+④使KMnO4溶液褪色強復原性①3Mg+SO2=MgS+2MgO②2H2S+SO2=3S+2H2O③2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-弱氧化性氧化性與復原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2鈍化HICuCFe、Al催化劑+脫水劑與Ca3(PO4)2制H3PO4、過磷酸鈣脫水性吸水性強氧化性磺化劑Na2SO4H+C2H4↑+H2O【易錯指津】1．掌握常見物質的俗名、組成、用途．本章中出現(xiàn)的物質俗名比擬多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的根底上進行記憶，注意它們的性質和用途，對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比擬，以便清楚地區(qū)別它們。2．熟悉有關各種價態(tài)的硫元素性質及轉化，以作推斷題〔主要是框圖型〕。牢固掌握各種代表物性質及它們之間的知識網絡和反響原理，就可防止死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼〞，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關注網絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色很快變成紅色紫色石蕊通入SO24、特殊的反響類型：往往是題目的隱性突破口?！?〕單質A+化合物B→單質C+化合物D即置換反響，可以是金屬置換出金屬〔最常見的是鋁熱反響〕或金屬置換出非金屬〔被置換出來的非金屬應該是復原產物，而復原產物在一定條件下具有一定的復原性，故通常是H2或C〕，也可以是非金屬置換出非金屬〔常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2〕或非金屬置換出金屬〔此時的非金屬必作復原劑，而常見的復原性非金屬只有C和H2〕。〔2〕A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B該反響通常是一個歸中到單質的反響，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。〔3〕單質A+強堿→兩種含A元素的化合物該反響是一個堿性歧化反響，單質A通常是X2或S；〔4〕單質A+單質B→化合物C；C+單質A→化合物D綜合以上兩個反響，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。假設有變價的元素是金屬，那么必為Fe；假設有變價的元素為非金屬那么該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等?！?〕一種物質分解得到兩種以上產物：常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解?！?〕多種物質化合得到一種物質：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等〔7〕電解類型〔惰性電極〕：生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。〔8〕與化工生產有關的反響：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。2.抓住重點，編織網絡(1)堿金屬元素及其化合物知識網絡圖如下：(2)鎂及其重要化合物的知識網絡圖如下：(3)鋁及其化合物的知識網絡如下：(4)Fe(II)和Fe(III)的轉化三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質；還可以從中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種1．尋找特征反響和特殊現(xiàn)象法能表現(xiàn)特殊的物理或化學性質的物質，往往具有特征反響，或在反響中產生特殊現(xiàn)象。例如，焰色反響呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷碘的存在)；固體單質eq\a(鹽酸,)溶液eq\a(NaOH,)白色沉淀eq\a(置空氣中,)先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2；NO遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2．利用轉化關系嘗試法由于某些推斷題的結論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結論代入題內嘗試，即可找出正確答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D化關系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉化關系比照，尋找相似關系，常使復雜的推斷變得輕而易舉。3．利用層層推進法根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結論，利用所得結論和其他條件，逐一推導，將較深層的結論一一推導出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4．利用高頻信息法化學推斷題中通常有一種元素或物質出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質發(fā)生交聯(lián)關系，其他元素或物質的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質的推定就是解題的突破口。5．變換思維角度法解題時要隨問題和情境的不同，調整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。6．利用邏輯推理法解答框圖題的過程(甲物質向乙物質轉變；丙問題向丁問題轉移；反響物向生成物的不斷趨進；條件向結論的曲線運動)是一個推理判斷過程，具有嚴密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推理，搞清網絡中表達的因果關系、順承關系、遞進關系等，善于用符合邏輯的思維，求得準確答案。四、典例精析(一)物質轉化框圖推斷題例：(2007年四川卷)以下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(局部產物及反響條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。(2)在反響⑦中氧化劑與復原劑的物質的量之比為___________________。(3)在反響②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反響又屬于非氧化復原反響的是_(填寫序號)。(4)反響④的離子方程式是：_______________________________________(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色〞環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)．同時還生成KNO2和H2O。該反響的化學方程式是：。思路解析：此題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬〞和“K是一種紅棕色氣體〞，可先確定I為Al，K為NO2；第一條線索由反響①入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反響⑦為鋁熱反響，那么產物G是Fe。第二條線索是由K是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反響得到的產物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反響可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化復原反響，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反響得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質全部推出。[答案](l)四(或4)、VIII；(2)l：2；(3)③；(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O此題以物質的性質入手進行分析，抓住典型物質的物理性質(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點等)。先確定個別物質，再根據(jù)框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質I和K就用此法確定。(二)物質結構理論推斷題該類試題常與物質結構、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有以下關系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中參加C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，假設參加含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒B的電子式是_____________；粒子E的名稱是____________；粒子F對應的元素在周期表中的位置是_________________________________。(2)寫出以下反響的離子方程式：F＋過量C的溶液：___________________________________________________W＋含大量B離子的溶液：(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b.沉淀逐漸增多c.有刺激性氣味氣體放出d.沉淀逐漸減少e．沉淀完全消失該復鹽的化學式為，在水溶液中的電離方程式是___________。解析：由②可知C為NH3，根據(jù)A、E是非金屬元素組成的陽離子，可知A、E分別是NH4＋和H3O＋中的一種。由①和③可確定A為NH4＋，B為OH－，D為H2O，E為H3O＋。白色沉淀W不溶于過量的氨水，卻既溶于“酸〞又溶于“堿〞，那么F離子只能是Al3＋答案：(1)[eq\a(··,∶O∶,··)H]－；水合氫離子；第三周期ⅢA族(2)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O(3)NH4Al(SO4)2；NH4Al(SO4)2NH4＋＋Al3＋＋2SO42－(三)綜合型推斷題無機推斷題涉及到的知識面很廣，涉及到的知識包括元素化合物、物質結構、計算、實驗以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產等，是一種綜合性很強的題目，解決這類題目最好的方法是立足于酸、堿、鹽、單質、氧化物間的根本轉化關系，有意識地跨越中學各知識板塊云展開思考。所幸的是一般涉及的物質根本都是教材中常見的物質，這也是一條思考的線索。例：以下圖中各方框中的字母表示有關的一種反響物或生成物(某些物質略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸。IIACKDFJNMGHBLE＋GC催化劑高溫△＋G答復以下問題：(1)A的名稱為，F(xiàn)的化學式是；H的化學式是，L的化學式是(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：(3)寫出G的一種同素異形體的化學式：該物質與G在化學性質上的共同點是。(4)工業(yè)上生產0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反響的熱化學方程式：(5)在反響C＋E→G＋F中，每生成1molG轉移mol電子。解析：B為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，故B為NH3；N為不溶于水的無機酸，應為H2SiO3(或H2SiO4)；根據(jù)B＋Geq\a(催化劑,)I，I＋GJ，G為氣體單質，B為NH3，可以判斷G應為O2，I為NO，J為NO2；化合物E與C、D反響都能產生O2，那么E為Na2O2；C、D分別為CO2和H2O，F(xiàn)、H分別為NaOH、Na2CO3；由J(NO2)＋CK，故C應為H2O，K為HNO3；M可由NaOH或Na2與L反響得到，M與K(HNO3)反響生成HSiO3(或H4SiO4)，故M為H2SiO3，L為SiO2由L＋HM可確定H為Na2CO3，因此F為NaOH，C為H2O，D為CO2。最后由Aeq\a(△,)NH3＋H2O＋CO2，可以確定A為NH4HCO3或(NH4)2CO3.答案：(1)碳酸銨或碳酸氫銨；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)O3；具有氧化性(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol－1(5)2推斷題明顯條件推斷題明顯條件反響特征隱蔽條件抓關鍵(突破口)結構特征推斷現(xiàn)象特征其他特征結論檢驗無論推斷題屬于哪種物質形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或轉移特征來確定“突破口〞，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。無機推斷題經常人為制造一些“陷阱〞引導學生走入“思考的誤區(qū)〞，應對“陷阱〞的良策一般是：①做完題后一定要代入驗證；②給“陷阱〞假設后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死〞。另外，答非所問是考生解答此類試題經常出現(xiàn)的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；要求畫離子結構示意圖而錯答為原子結構示意圖；把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克〞；把物質的量、摩爾濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式不注明物質的狀態(tài)等。因此在答題時必須注意：①答名稱還是答符號、化學式；②答離子方程式還是化學方程式；③答現(xiàn)象還是答結論；④答規(guī)律還是答具體物質或具體內容。高中化學專題練習——推斷題1．以下圖是中學化學中常見物質之間的一些反響關系，其中局部產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關系推斷：XOHXOH－H+ABCBNa2O2DEFGFe微熱BE〔1〕化學式XAB〔2〕寫出C→E的化學反響方程式〔3〕實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。2分〕有X、Y、Z三種單質，X是金屬，常溫下Y是液體，Z是氣體，反響關系為：〔1〕據(jù)此推斷X、Y、Z的化學式為：X_________，Y_________，Z__________。〔2〕C+Y→A的離子方程式：___________________________________________〔3〕X元素的核電荷數(shù)小于36，它是不是主族元素，簡述理由。___________________________________________________________________________________________________________3．〔6分〕以下圖中每一個方框內的字母代表一種物質，常溫常壓下，A、B、C、D、均為單質，且B為金屬，其它三個為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下，發(fā)生圖中所示的化合反響，得到化合物E、F、G、H、I和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明，有關反響的化學計量數(shù)為：〔1〕A與B按物質的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反響生成G液〔2〕B與C按物質的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反響生成F液(3)C與D按物質的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反響生成E請?zhí)羁眨骸?〕物質B是，物質D是〔2〕B與C反響生成F的化學方程式為：〔3〕A與H反響生成I的化學方程式為：。4.(10分)有A、B、C、D四種單質，在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反響相應生成甲、乙、丙〔甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子〕而B跟C發(fā)生化合反響生成丁，這些單質和化合物之間發(fā)生如下反響關系：〔1〕寫出以下物質的化學式甲______________乙___________丙_____________丁_____________〔2〕寫出反響①②③的化學方程式①____________________________________②_________________________________________③_________________________________________________________?！?〕反響①的化學方程式是。5．〔14分〕A、B、C、是單質，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質。在適當條件下，它們相互之間有以下圖所所示的轉化關系：〔1〕用化學式表示化合物L單質C?！?〕物質Z的分子空間構型是?！?〕反響①的化學方程式________________。〔4〕反響⑤的化學方程式?！?〕在常溫下用氣體密度測定NO2的相對分子質量，實驗值比理論紙值偏〔填“高〞或“低〞〕，其原因是。6.以下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反響中生成的水及次要產物均巳略出。(1)寫出化學式：B_____________、E_____________；(2)指出MnO2在相關反響中的作用；反響①中是________劑，反響②中是_____劑。(3)完成F與B發(fā)生反響的化學方程式______________________________________。(4)假設反響①是在加熱條件下進行，A是_______；假設反響①是在常溫條件下進行，A是_________。假設在上述兩種條件下得到等量的C單質．反響中轉移的電子數(shù)之比為__________。7.a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負電荷物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，反響①～⑤都是用于工業(yè)生產的反響，各有關物質之間的相互反響轉化關系如以下圖所示：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出以下物質的化學式：。(2)寫出以下反響的離子方程式：①H+E(溶液)→M。②I溶于G。(3)在通常狀況下，假設1gＣ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kＪ熱量，那么2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為8．〔17分〕A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種，分子中原子個數(shù)比方下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4〔1〕寫出元素符合：BE〔2〕A元素某原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，那么該核素的核組成符合為。物質丁的分子為分子〔填“極性〞或“非極性〞〕?！?〕向甲的水溶液中參加MnO2，氧化產物是?！?〕有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵間的夾角約為120°，實驗室制取乙的化學方程式為?！?〕丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反響會產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式為。9.A、B、C是常見單質，X、Y、Z是氧化物，它們之間有如下轉化關系：請寫出符合以下要求的化學方程式：(1)假設X為CO2，那么：反響①；反響②。(2)假設X為Fe3O4，那么：反響①；反響②。10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中學化學中常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系：其中Ｂ、Ｄ在通常情況下是氣體物質，Ｆ溶液呈強堿性。

〔１〕寫出Ｃ的化學式_____________。

〔２〕寫出反響①的化學方程式________________________。

〔３〕配制Ｆ溶液時必須注意：①_____________；②____________；③〔“〞有示有那么填寫，無那么不填寫〕

〔４〕寫出Ｆ與鹽酸反響的離子方程式______________________。11．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種人們熟悉的與生命運動密切相關的化合物，它們所含的元素不超過三種，并有以下關系〔反響條件均未注明〕

目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趨勢，對環(huán)境產生了不利影響，Ｅ是一種生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質Ｎ進一步發(fā)生如下變化：E+3N→3A+2B

〔１〕Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分別是什么物質，常溫下，Ａ和Ｂ轉化為Ｃ的途徑是什么？

〔２〕假設在上述轉化中無損耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ轉化為Ｃ時能產生多少克單質Ｎ？＋丙甲乙XACYBZD＋丙＋丙＋丙＋丙＋丙＋丙＋丙＋?。F12.〔6分〕甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y＋丙甲乙XACYBZD＋丙＋丙＋丙＋丙＋丙＋丙＋丙＋丁＋丁EF(1)丙、B的分子式分別為、。(2)Y轉化為Z的化學方程式。(3)E與F反響的離子方程式。13、已刪除14.〔14分〕某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如以下圖所示：試答復以下問題：沉淀甲是____________，沉淀乙是__________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_________________________。氣體甲成分可能有哪幾種？〔可以不填滿也可以補充，多填要扣分〕123456(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_____________________________。15、〔10分〕一定條件下發(fā)生如下圖的轉化關系，其中A、B、C為中學化學中常見元素的化合物，甲、乙、丙均為單質。甲甲CACA乙AB乙缺乏量丙足量丙(1)假設A是CO2，甲能在A中劇烈燃燒①化合物B的電子式為，單質丙分子式；②現(xiàn)有以下藥品和制氣裝置：實驗藥品：a.氯酸鉀b.大理石c.過氧化鈉d.二氧化錳e.甲酸f.濃硫酸g.稀硫酸h.濃硝酸i.雙氧水j蒸餾水選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO2，又可以制取氣體丙，制取CO2應選用的藥品是，制取氣體丙的化學反響方程式(2)假設A、B、C均為溶液，單質乙在常溫下為液態(tài)，反響均在溶液中進行，寫出A與甲按物質的量之比為1：1發(fā)生反響的離子方程式。16．〔8分〕A、B、C、D是中學化學中四種常見的非金屬單質，在標準狀況下，它們之中有三種呈氣態(tài)，只有一種呈固態(tài)。B的相對分子質量很小。甲、乙、丙、X、Y五種物質都是化合物，這些化合物和A、B、C、D之間有如下圖關系：且知以上物質的所有組成元素均為短周期元素。根據(jù)以上事實，答復以下問題：〔1〕化合物乙與氫氧化鈉按物質的量之比1:3恰好完全反響，那么乙的化學式是?！?〕圖中的化學反響共有個化合反響，個氧化復原反響?！?〕Y與甲反響生成乙和丙的化學方程式為：。17．〔6分〕根據(jù)以下反響框圖填空，反響①是工業(yè)上生產化合物D的反響，反響⑤是實驗室鑒定化合物E的反響?！?〕單質L是_______________?！?〕化合物B是_____________?！?〕圖中除反響①外，還有兩個用于工業(yè)生產的反響是______和_______〔填代號〕它們的化學反響方程式分別是____________________和____________________。18、甲、乙、丙是三種常見的單質，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見化合物：上述各物質間的相互轉化關系如以下圖所示(反響條件和其它生成物略)。甲甲BE丙乙CFADDGH2O②丙丙B丙丙①丙試答復：(1)B的化學式是：______，D的名稱是_________；(2)用電子式表示A：(3)寫出①、②兩步變化的化學方程式：19．〔13分〕有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反響關系如以下圖：請答復：〔1〕寫出C元素的原子結構示意圖_______________，寫出丁和戊的電子式______