20182019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4課堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響含解析_第1頁(yè)
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2018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析2018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析2018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析2018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響A組基礎(chǔ)提高對(duì)處于化學(xué)均衡的系統(tǒng),由化學(xué)均衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知( )A.化學(xué)反響速率變化時(shí),化學(xué)均衡必定發(fā)生挪動(dòng)B.化學(xué)均衡發(fā)生挪動(dòng)時(shí),化學(xué)反響速率必定變化C.正反響進(jìn)行的程度大,正反響速率必定大D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反響速率必定改變,均衡必定挪動(dòng)分析:化學(xué)均衡挪動(dòng)的根來(lái)源因是速率發(fā)生改變后v'(正)≠v'(逆)。答案:B2、可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)均衡挪動(dòng)的是( )化學(xué)反響速率發(fā)生了改變有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反響達(dá)到均衡后,改變了壓強(qiáng)C.某一條件的改變,使正、逆反響速率不再相等D.可逆反響達(dá)到均衡,使用了催化劑分析:此題考察了化學(xué)均衡挪動(dòng)的實(shí)質(zhì)?;瘜W(xué)均衡挪動(dòng)的實(shí)質(zhì)是正逆反響速率不相等。A中速率發(fā)生了改變,但可能正、逆反響速率同樣程度地改變,使二者速率再次相等;關(guān)于氣體體積相等的反響,壓強(qiáng)的改變對(duì)正、逆反響速率的影響同樣;D中催化劑同樣程度地改變了正、逆反響速率。答案:C1/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)壓強(qiáng)變化不會(huì)使以下化學(xué)反響的均衡發(fā)生挪動(dòng)的是( )2(g)+Br2(g)2HBr(g)2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO(g)+O2(g)2SO(g)322CO(g)D.C(s)+CO(g)分析:關(guān)于反響前后氣體分子數(shù)量不變的反響,改變壓強(qiáng)對(duì)均衡無(wú)影響。答案:A4.在一密閉容器中,反響aA(g)bB(g)達(dá)均衡后,保持溫度不變,將容器體積增添一倍,當(dāng)達(dá)到新的均衡時(shí),B的濃度是本來(lái)的60%,則( )均衡向逆反響方向挪動(dòng)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大a>b分析:溫度不變,體積擴(kuò)大一倍,壓強(qiáng)減小,若均衡不挪動(dòng),則B的濃度應(yīng)為本來(lái)的50%,而實(shí)質(zhì)為60%,說(shuō)明均衡向正反響方向挪動(dòng)了。則A的轉(zhuǎn)變率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、正反響方向是氣體體積增大的方向,即a<b。答案:C5.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反響aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到均衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到本來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新均衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是本來(lái)的1.8倍。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )2/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)A.可逆反響的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+cB.壓縮容器的容積時(shí),v(正)增大,v(逆)減小C.達(dá)到新均衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)變率減小D.達(dá)到新均衡時(shí),混淆物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大分析:溫度不變,體積減小一半,壓強(qiáng)增大,若均衡不挪動(dòng),則物質(zhì)Y和Z的濃度為本來(lái)的2倍,而實(shí)質(zhì)為1.8倍,因此均衡向逆反響方向挪動(dòng),由此可判斷C項(xiàng)正確。答案:C6.某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉的容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到均衡。已知各物質(zhì)的均衡濃度關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),若溫度不變的狀況下將容器的體積擴(kuò)大為本來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)變率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)變率為( )A.40%B.60%C.24%D.4%分析:達(dá)到均衡后擴(kuò)大容器體積,A的轉(zhuǎn)變率不發(fā)生變化,證明均衡不挪動(dòng),可推知該反響前后氣體體積相等,即a=1,設(shè)反響容器的體積為1L。A(g)+B(g)C(g)+D(g)-12300開(kāi)端濃度(mol·L)-1xxxx轉(zhuǎn)變濃度(mol·L)-12-x3-xxx均衡濃度(mol·L)則有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,B的轉(zhuǎn)變率為×100%=40%。3/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)答案:A以下對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的剖析中,不正確的選項(xiàng)是( )①已達(dá)到均衡的反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增添反響物物質(zhì)的量時(shí),均衡必定向正反響方向挪動(dòng)②已達(dá)到均衡的反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),均衡向正反響方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)變率必定高升③有氣體參加的反響達(dá)到均衡時(shí),若減小反響器容積時(shí),均衡必定向氣體體積增大的方向挪動(dòng)④有氣體參加的反響達(dá)到均衡時(shí),在恒壓反響器中充入罕有氣體,均衡必定不挪動(dòng)A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④分析:增添C(s)的物質(zhì)的量,因?yàn)闈舛任醋?均衡不挪動(dòng),①錯(cuò);關(guān)于多種物質(zhì)參加的可逆反響,增大某一反響物的濃度,均衡右移,其余物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率增大,而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率降低,②錯(cuò);關(guān)于有氣體參加的可逆反響,減小容器體積,壓強(qiáng)增大,均衡向氣體體積減小的方向挪動(dòng),③錯(cuò);在恒壓容器中充入“惰性”氣體,各物質(zhì)濃度減小,假如非等體積反響,則均衡會(huì)發(fā)生挪動(dòng),④錯(cuò)。答案:D8.現(xiàn)有三個(gè)體積相等的定容密閉容器,都進(jìn)行以下反響:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反響所處的溫度同樣,但開(kāi)端濃度不一樣,此中開(kāi)端時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以下表:COHHOCO222甲amolamol004/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)乙amol2amol00丙amolamolamol0達(dá)到均衡時(shí),CO的物質(zhì)的量由大到小的次序是( )A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.乙>甲>丙分析:將乙、丙都和甲對(duì)照,馬上甲作為參照物。乙和甲對(duì)照,增添了H2的濃度,均衡正向挪動(dòng),乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量;丙和甲對(duì)照,增添了生成物H2O(g)的濃度,促進(jìn)均衡向逆方向挪動(dòng),這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量。答案:D9.反響mA(g)+nB(g)pC(g)在必定溫度和不一樣壓強(qiáng)下達(dá)到均衡時(shí),分別獲得A的物質(zhì)的量濃度以下表所示:壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106-1c(A)/(mol·L)剖析表中數(shù)據(jù),回答:(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增添到5×105Pa時(shí),均衡(填“向左”“向右”或“不”)挪動(dòng),原由是。(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增添到1×106Pa時(shí),該反響的化學(xué)均衡移動(dòng),判斷的依照是,可能的原由是。答案:(1)不妥p增大2.5倍時(shí),c(A)增大倍,說(shuō)明均衡沒(méi)有挪動(dòng),即m+n=p(2)向左當(dāng)p增大2倍時(shí),c(A)卻增添了倍,說(shuō)明均衡向生5/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)成A的方向挪動(dòng)增大壓強(qiáng)時(shí),B轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)10、為了研究碳酸鈣與鹽酸反響的反響速率,某同學(xué)經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反響中生成的CO2氣體體積,并繪制出以下圖的曲線。請(qǐng)剖析議論以下問(wèn)題?;瘜W(xué)反響速率最快的時(shí)間段是,影響此時(shí)間段反響速率的主要要素是;A.O~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t4為了減緩上述反響速率,欲向鹽酸中加入以下物質(zhì),你以為可行的有;A.蒸餾水固體C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若鹽酸的體積是20mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段均勻反響速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。分析:(1)曲線中斜率最大,表示反響速率最大,故t1~t2時(shí)間段反響速率最大,原由是反響放熱,使反響速率增大。(2)該反響實(shí)質(zhì)為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,故加水稀釋c(H+)減小,反響速率減小,NaCl溶液中Na+、Cl-對(duì)該反響無(wú)影響,故相當(dāng)于加水稀釋,加NaCl6/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)固體無(wú)影響,通入HCl會(huì)使c(H+)增大,反響速率增大,應(yīng)選A、C。t1~t2時(shí)間段產(chǎn)生CO2為mol,因此v(HCl)=mol·(L·min)-1=mol·(L·min)-1。答案:(1)B反響放熱,使反響速率增大(2)AC(3)B組能力提高1.溫度為T(mén)℃,壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下,某密閉容器中發(fā)生以下反響A(g)+aB(?)4C(g),達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)測(cè)得c(A)=0.2mol-1·L;壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa,第二次達(dá)到均衡時(shí),測(cè)得-16Pa,c(A)=0.36mol·L;若持續(xù)壓縮容器,使壓強(qiáng)增大到×10-1第三次達(dá)到均衡時(shí),測(cè)得c(A)=1.1mol·L;則以下相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.第二次均衡時(shí)B為氣態(tài)a>3C.第一次均衡后增大壓強(qiáng)均衡向左挪動(dòng)D.第三次達(dá)到均衡時(shí)B可能為非氣態(tài)分析:由第一次加壓可知-1-1c(A)由0.2mol·L變?yōu)?.36mol·L,說(shuō)明壓強(qiáng)增大,均衡向正反響方向挪動(dòng),則正方向?yàn)闅怏w體積減小的方向,故B為氣體,a>3。故C說(shuō)法錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大到5.05×106Pa時(shí),則-1體積減小到本來(lái)的,若均衡不發(fā)生挪動(dòng),則c(A)=1.0mol·L,但事實(shí)-1上,c(A)=1.1mol·L,說(shuō)明均衡向逆反響方向挪動(dòng)了,若B為氣體則7/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)a<3,或B不是氣體。答案:C可逆反響mA(s)+nB(g)pC(g)在必定條件下達(dá)到均衡后,改變壓強(qiáng),B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系以下圖,相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )m+n<pn>pC.X點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆)D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反響速率快分析:加壓,均衡逆向挪動(dòng),說(shuō)明n<p;X點(diǎn)時(shí)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小,均衡正向挪動(dòng),v(正)>v(逆);Y點(diǎn)壓強(qiáng)盛于X的壓強(qiáng),因此X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反響速率慢。答案:C以下圖為一帶可挪動(dòng)隔板的密閉容器,某溫度下,左、右雙側(cè)反響均達(dá)到均衡,此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變,向左邊容器中充入必定量的H2,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )8/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)雙側(cè)均衡均向正反響方向挪動(dòng)左邊均衡向逆反響方向挪動(dòng)C.右邊均衡向逆反響方向挪動(dòng)D.雙側(cè)均衡均向逆反響方向挪動(dòng)分析:左邊充入必定量的氫氣,增大了反響物的濃度,均衡正向挪動(dòng),但新均衡的氣體的物質(zhì)的量增添了。右邊等效于增大壓強(qiáng),均衡向著體積減小的方向挪動(dòng)。答案:A如圖,封閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此時(shí)A的容積是aL,B的容積是2aL。在同樣溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自覺(jué)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H<0。A保持恒壓,B保持恒容。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4aL。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.反響速率:v(B)>v(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)變率為80%C.若翻開(kāi)K,則A的體積變?yōu)?.6aLD.均衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A<B分析:A項(xiàng),因?yàn)锽中反響物濃度大于A,因此v(B)>v(A)。B項(xiàng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)開(kāi)端(mol)11009/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)轉(zhuǎn)變(mol)bb2bb均衡(mol)1-b1-b2bb由題意得b=0.8mol因此α(X)=×100%=80%C項(xiàng),若翻開(kāi)K,整個(gè)系統(tǒng)中與A的百分含量同樣。設(shè)整體積為m,則m=4.2aL。因此A的體積應(yīng)變?yōu)閍L-2aaL。D項(xiàng),因?yàn)锽中壓強(qiáng)盛,均衡左移,因此B中Y的體積分?jǐn)?shù)大。答案:C5、反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變能使反響速率減小的是( )減少碳的量將容器的體積減小一半C.保持體積不變,增添水蒸氣的量D.保持壓強(qiáng)不變,充入Ne分析:碳為固態(tài)反響物,減少碳的量,對(duì)反響速率幾乎沒(méi)有影響,A錯(cuò)。將容器體積減小一半,壓強(qiáng)增大,反響物濃度增大,反響速率加速,B錯(cuò)。保持體積不變,增添水蒸氣的量,增大了水蒸氣的濃度,反響速率加速,C錯(cuò)。保持壓強(qiáng)不變,充入Ne,使容器體積增大,反響物濃度減小,反響速率減小,D對(duì)。答案:D6.反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,10/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響(含分析)以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無(wú)影響的是( )①增添C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變,充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大A.①②B.①③C.②③D.③④分析:①中C為固態(tài)反響物,增添固體的量對(duì)反響速率無(wú)影響;②將容器的體積減小一半,壓強(qiáng)增大,反響速率增大;③中充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大,但容器的容積未變,參加反響的各樣氣體濃度不變,反響速率不變;④保持恒壓,充入N2使容器體積增大,參加反響的各樣氣體濃度減小,反響速率減小。答案:B6.關(guān)于A(?)+2B(g)nC(g)在必定條件下達(dá)到均衡后,改變以下條件,請(qǐng)回答:(1)c(A)的增減,均衡不挪動(dòng),則A為態(tài)。(2)增壓,均衡不挪動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為;當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為。(3)若A為固體,增大壓強(qiáng),C的濃度減小,則。分析:(1)增添或減少A的濃度,均衡不挪動(dòng),則A為固態(tài)或液態(tài)。增壓均衡不挪動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài),n=3時(shí)A的狀態(tài)為氣態(tài)。若A為固體,增大壓強(qiáng),C的濃度減小,說(shuō)明均衡逆向挪動(dòng),則n≥3。答案:(1)固或液11/132018-2019學(xué)年度高中化學(xué)人教版選修4講堂分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均

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