2023屆宜春市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．黃山云霧 B．氫氧化鐵沉淀 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液2、當(dāng)秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是A．大霧是一種純凈物B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C．光束通過大霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路D．大霧實(shí)際上是水蒸氣3、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO34、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NAB．1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-C．己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．6molCl2通入足量熱NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA5、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸餾水氨水火堿氨氣CH2SO4膽礬純堿石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D6、實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl7、下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O8、下列說法不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值之和B．AZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-ZC．AZX中，A為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D．原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電9、1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④10、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++211、下列敘述中,正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D．在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途不正確的是A．工業(yè)上常用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．在醫(yī)療上，小蘇打可用于治療胃酸過多13、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸（氨氣極易溶于水）B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：可用于對(duì)石油的分餾14、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)15、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（）A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D17、用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）18、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．乙醇 C．氯化鈉溶液 D．膠體19、使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A．上層液體從漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D．若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出20、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d21、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿22、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標(biāo)簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。25、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________（填序號(hào)）(5)經(jīng)過測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號(hào)）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視刻度線27、（12分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________（填字母，下同）。A．冷水B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液D．氯化鈉濃溶液（2）甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是____________。A．甲同學(xué)取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱B．乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液C．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式________________________________。（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。28、（14分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________；②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間29、（10分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、C【解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路?！驹斀狻緼．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，而膠體是一種混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。3、B【解析】

A．氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水、與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸、與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故與三種物質(zhì)都能發(fā)生離子反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．氯化鋇與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有溶質(zhì)NaHCO3的物質(zhì)的量是0.1mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以含有HCO3-的數(shù)目小于0.1NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知每3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則6molCl2發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是10NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩！驹斀狻緼項(xiàng)、冰水混合物是純凈物，鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、蒸餾水是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，火堿是氫氧化鈉，屬于堿，是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、膽礬是五水硫酸銅，是帶有結(jié)晶水的鹽，是純凈物，石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的。6、C【解析】

氧化劑的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則題目中的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，即還原劑的反應(yīng)，化合價(jià)升高?！驹斀狻緼.CaCO3→CO2，化合價(jià)無變化，A錯(cuò)誤；B.NaCl→NaNO3，化合價(jià)無變化，B錯(cuò)誤；C.Zn→ZnCl2，化合價(jià)升高，C正確；D.Cl2→HCl，化合價(jià)降低，D錯(cuò)誤；答案為C7、C【解析】

A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；C、該反應(yīng)可以用題中的離子方程式表示；D、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；故選C。8、D【解析】

A.將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)，A正確；B.AZX表示一種X元素的一種原子，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為A-Z，B正確；C.AZX中A為該原子的質(zhì)量數(shù)，可以看作是相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，C正確；D.原子不一定都是質(zhì)子和中子、電子組成，例如11H沒有中子，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別：一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。9、A【解析】

①某原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計(jì)算氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量；②一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，則NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個(gè)，據(jù)此分析。【詳解】①氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)氯原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量=，①正確；②一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，②正確；③一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，③錯(cuò)誤；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個(gè)氯原子，含17個(gè)電子，④錯(cuò)誤；綜上所述，①②正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式：（1）；（2）已知化學(xué)式，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量；（3）已知一個(gè)某粒子的質(zhì)量為ag，該粒子的摩爾質(zhì)量M=aNAg/mol；例如本題中1個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量的定義：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即NA個(gè)粒子的質(zhì)量。10、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】

A．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等，A錯(cuò)誤；B．金屬陽離子被還原可能得到單質(zhì)、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+被還原生成Fe，故B正確；C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能是降低，所以該元素不一定被還原；C錯(cuò)誤；D．在C與O2化合生成CO2的反應(yīng)中，單質(zhì)C作還原劑，O2作氧化劑，所以非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】

A、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C、鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C正確；D、碳酸氫鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉堿性較弱，因此小蘇打可用于治療胃酸過多，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。13、B【解析】

A項(xiàng)，氨氣極易溶于水，裝置Ⅰ中導(dǎo)管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，小試管內(nèi)飽和KNO3溶液會(huì)析出晶體，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進(jìn)而導(dǎo)致配制溶液的濃度不準(zhǔn)，同時(shí)容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸餾時(shí)，溫度計(jì)最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項(xiàng)是正確的;

C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。15、C【解析】

向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最弱且接近于0，隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合題意的是C曲線；答案選C。16、C【解析】

A．NH3屬于非電解質(zhì)，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質(zhì)，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強(qiáng)堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C17、B【解析】

A.氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚庖夯笤僬麴s，首先蒸發(fā)出來的是沸點(diǎn)低的氮?dú)?，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。18、D【解析】

A.鹽酸溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇屬于有機(jī)物，分子直徑小于1nm，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Fe（OH）3膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的方法。19、C【解析】

A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上；C、根據(jù)分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致進(jìn)行解答；

D、根據(jù)若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液進(jìn)行解答．【詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D、若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯(cuò)誤．故選C。20、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計(jì)算?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，混合氣體與A氣體的物質(zhì)的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質(zhì)量為4d×=5d。答案為B?！军c(diǎn)睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；再利用方程，反因?yàn)楹蜕晌锞鶠闅怏w遵守質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量增加，可進(jìn)行求解。21、A【解析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個(gè)氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強(qiáng)堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。22、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來逐步推理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。25、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋，故②錯(cuò)誤。且稀釋時(shí)放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯(cuò)誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯(cuò)誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)濃度沒有影響，故錯(cuò)誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減??；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減?。虎荻ㄈ輹r(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨?6、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量?jī)x器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，不標(biāo)有濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、BAFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl讓一束可見光通過制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉；（3）取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到氫氧化鐵膠體，據(jù)此書寫；（4）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱即得到氫氧化鐵膠體，故答案為：B；（2）A．在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，甲同學(xué)正確；B．乙直接加熱飽和FeCl3溶液會(huì)促進(jìn)氯化鐵水解，且加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，導(dǎo)致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，故乙同學(xué)不正確；C．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，繼續(xù)煮沸會(huì)使膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，因此當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，不能繼續(xù)加熱，丙同學(xué)不正確；答案選A。（3）取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H