2023屆山西省渾源縣第五中學化學高一第一學期期中調(diào)研試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．蒸餾 D．萃取2、在3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是A．2∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．3∶13、關于鈉的說法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質(zhì)量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO34、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋25、已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m．則W克離子R2-共含有的電子為（）A．mol B．mol C．mol D．mol6、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液 B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液7、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．78、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是()A．FeS→H2SB．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+9、下列說法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C．由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D．可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl10、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)11、“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%12、生產(chǎn)生活中離不開各類化學物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A．燒堿 B．生石灰 C．膽礬 D．金剛石13、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④14、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl215、下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH16、下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是A． B． C． D．17、為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是()A． B． C． D．18、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)219、下列說不正確的是A．金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，析出金屬銅B．用Al(OH)3治療胃酸過多C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素化合物20、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液21、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅絲B．硝酸鉀溶液C．蔗糖D．熔融的氯化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。25、（12分）實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻26、（10分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。27、（12分）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線28、（14分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。29、（10分）實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_______________。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結晶，有關反應的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。答案選C。2、C【解析】

反應3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算。【詳解】在化學反應方程式3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是S，假設有3molS參與反應，則在S→K2S反應中，化合價降低的S原子為2mol，即被還原的S為2mol；在S→K2SO3反應中，化合價升高的S原子為1mol，則被氧化的S為1mol，被氧化與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)n=可知，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比也為1：2，答案選C?！军c睛】本題中涉及了S的歧化反應，它是氧化還原反應的一種，由于硫既是氧化劑又是還原劑，故無法根據(jù)反應物直接判斷還原劑與氧化劑的質(zhì)量比，要以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為基準來分析還原劑與氧化劑的質(zhì)量比，故正確理解氧化還原反應的相關概念是解題的關鍵。3、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應掉0.2mol水，設水的物質(zhì)的量為x，由100個水分子中溶有1個鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯誤；C．鈉易和氧氣、水反應，所以鈉著火時可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯誤；D．鈉長期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉會從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故4、C【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C5、B【解析】

質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=m-n+2，故W克離子R2-共含有的電子為×(m?n+2)，答案選B?！军c睛】本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關系，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以及n=進行計算。6、B【解析】

電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學式中該離子的個數(shù)的乘積。Ac(NO3-)=1×1=1moL/L;Bc(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L;Cc(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;Dc(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以濃度最大的是B。7、D【解析】

結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算。【詳解】n（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應中A元素化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設A2On2-中A的化合價為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度解答。8、C【解析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答。【詳解】A、FeS→H2S中無化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、SO32-→SO2中無化合價變化，是非氧化還原反應，故B錯誤；C、Fe3+→Fe2+中化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；D、Cu→Cu2+中化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤。答案選C。9、C【解析】

A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。10、A【解析】

A．丙酮與水互溶，兩者都是液體，且沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B．由于丙酮與水互溶，無法分液，B錯誤；C．由于丙酮與水都是液體，而過濾是常用的固液分離方法，C錯誤；D．蒸發(fā)是常見的固液分離方法，不適用于液液分離，D錯誤；故選A。11、D【解析】由反應可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應為H2+O2=H2O2，屬于化合反應，原子利用率為100%，故選D。12、C【解析】

A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿的化學式為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿類，故A錯誤；B.生石灰的化學成分為氧化鈣，為一種氧化物，不是鹽類，故B錯誤；C.膽礬化學式為CuSO4·5H2O，是由金屬離子Cu2+與酸根離子SO42-和結晶水組成的，屬于鹽類，故C正確；D.金剛石的化學式是C，是由C原子組成的，屬于單質(zhì)，故D錯誤。故選C。13、A【解析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯誤。

故選：A。14、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。15、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯誤；故答案為：D。16、C【解析】

單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，所以C中表示的是單質(zhì)。A和D表示化合物，B表示混合物，答案選C。17、A【解析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！军c睛】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。18、B【解析】

氧化還原反應的表觀特征為反應中存在元素化合價的升降，根據(jù)各選項中是否存在元素的化合價升降進行判斷，注意置換反應一定為氧化還原反應，而復分解反應一定不屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應，存在元素化合價的升降，一定屬于氧化還原反應，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。19、A【解析】

A、鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，則Na和硫酸銅溶液反應時先生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能析出金屬銅，選項A不正確；B、Al(OH)3具有弱堿性，可與胃酸中鹽酸發(fā)生中和反應而除去過多的胃酸，選項B正確；C、過氧化鈉可以和人體呼出的氣體水以及二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑，選項C正確；D、煙花中添加的化合物中的金屬元素在灼燒使發(fā)生焰色反應，呈現(xiàn)出不同的顏色，選項D正確；答案選A。20、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量，進行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。21、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學反應分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.HC03-、OH-結合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。22、D【解析】

電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、硝酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、蔗糖等都是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、熔融的氯化鈉屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據(jù)要求書寫化學式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3?！军c睛】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結構特點推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結構進行書寫。掌握物質(zhì)微粒結構特點與性質(zhì)的關系是本題解答的關鍵。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為DF。26、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g。【點睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握流程中的反應及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。27、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，選項A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗能力。28、2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Ca(

OH)

2+2Cl2＝Ca(

ClO)2+CaCl2+2H2OCa(

ClO)

2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HCl