新人教版高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)課件

第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)1物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類(lèi)根據(jù)組成元素的種類(lèi)根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類(lèi)及物質(zhì)的性質(zhì)有機(jī)物無(wú)機(jī)物(1)樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……按電離出的H+數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有無(wú)氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、高沸點(diǎn)酸按溶解性：可溶性酸、難溶性酸電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物酸：物質(zhì)分類(lèi)酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、H堿是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……電解質(zhì)在電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。堿：堿是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KO鹽是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……還可以按組成分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽由金屬陽(yáng)離子（或陽(yáng)離子NH4+）和酸根組成的化合物。鹽：鹽是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水Mn2O7是酸性氧化物NO、CO同素異形體：O2、O3堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水Mn2O7是酸性氧化（2）按分散質(zhì)的粒子直徑大小分：溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？10-9m~10-7m分散系分類(lèi)的實(shí)質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大?。?）按分散質(zhì)的粒子直徑大小分：溶液膠體濁液<1nm1n分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定三種分散系的比較：均一、透明均一、透明不均一、不透明能否透過(guò)半透膜外觀穩(wěn)定性分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙<12.Fe(OH)3

膠體的制備：操作：向沸騰的蒸餾水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色方程式中

Fe(OH)3

不加↓△

注意：

科學(xué)探究不能用自來(lái)水，也不能攪拌2.Fe(OH)3膠體的制備：操作：向沸騰的蒸餾水中滴加5金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類(lèi)角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬

+O2

堿性氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

酸性氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水

新堿＋新鹽

新酸＋新鹽

兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬+O2堿性氧化物+H2O堿【新概念】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)

？既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【新概念】物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)3.化合物酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。非金屬氧化物（co、CO2、SO2、SO3）和NH3大多有機(jī)物(除CH3COOH),如蔗糖、酒精等。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)：①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨Na2O電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨Na2O非電解質(zhì)：③CO2

⑥酒精

討論2：由Na2O溶于水能導(dǎo)電可以說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)？4、判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。電解質(zhì)非電解質(zhì)3.化合物酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。非131、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟——寫(xiě)、拆、刪、查①寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。②拆：把易溶易電離的物質(zhì)拆成離子形式。③刪：刪去不參加反應(yīng)的離子，系數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。④查：原子守恒和電荷守恒（基礎(chǔ)）（關(guān)鍵）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2、離子方程式：用實(shí)際參14①看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)守恒②看物質(zhì)是否可拆分【離子方程式的正誤判斷】①看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)守恒②看物質(zhì)【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類(lèi)反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論?！舅伎寂c討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考離子共存小結(jié):原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。

要注意題目隱含條件：溶液有無(wú)顏色【Cu2+(藍(lán))、Fe3＋(棕黃)、Fe2＋(淺綠)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸堿性、pH等。與H+不共存的離子：OH-

；弱酸酸根，如：CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-等與OH-不共存的離子：H+

；弱堿陽(yáng)離子，如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+等；離子共存小結(jié):原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原

化合價(jià)升高，失電子，被氧化升、失、氧化（還原劑）降、得、還原（氧化劑）化合價(jià)↑失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物該物質(zhì)是還原劑具有還原性注意：氧化劑、還原劑都是指物質(zhì)而不是元素。氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)降18MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得2e-失2×e-，易錯(cuò)警醒：部分氧化還原反應(yīng)反應(yīng)例1：練習(xí)：用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2（2）“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、標(biāo)價(jià)態(tài)——變價(jià)元素C、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。（注：不需要注明得失）B、連單線——失電子元素指向得電子元素

+200+1+5-2-10（2）“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移CuO+H2===Cu第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)21物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類(lèi)根據(jù)組成元素的種類(lèi)根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類(lèi)及物質(zhì)的性質(zhì)有機(jī)物無(wú)機(jī)物(1)樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……按電離出的H+數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有無(wú)氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、高沸點(diǎn)酸按溶解性：可溶性酸、難溶性酸電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物酸：物質(zhì)分類(lèi)酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、H堿是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……電解質(zhì)在電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。堿：堿是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KO鹽是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……還可以按組成分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽由金屬陽(yáng)離子（或陽(yáng)離子NH4+）和酸根組成的化合物。鹽：鹽是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水Mn2O7是酸性氧化物NO、CO同素異形體：O2、O3堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水Mn2O7是酸性氧化（2）按分散質(zhì)的粒子直徑大小分：溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？10-9m~10-7m分散系分類(lèi)的實(shí)質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大?。?）按分散質(zhì)的粒子直徑大小分：溶液膠體濁液<1nm1n分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定三種分散系的比較：均一、透明均一、透明不均一、不透明能否透過(guò)半透膜外觀穩(wěn)定性分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙<12.Fe(OH)3

膠體的制備：操作：向沸騰的蒸餾水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色方程式中

Fe(OH)3

不加↓△

注意：

科學(xué)探究不能用自來(lái)水，也不能攪拌2.Fe(OH)3膠體的制備：操作：向沸騰的蒸餾水中滴加5金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類(lèi)角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬

+O2

堿性氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

酸性氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水

新堿＋新鹽

新酸＋新鹽

兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬+O2堿性氧化物+H2O堿【新概念】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)

？既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【新概念】物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)3.化合物酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。非金屬氧化物（co、CO2、SO2、SO3）和NH3大多有機(jī)物(除CH3COOH),如蔗糖、酒精等。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)：①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨Na2O電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨Na2O非電解質(zhì)：③CO2

⑥酒精

討論2：由Na2O溶于水能導(dǎo)電可以說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)？4、判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。電解質(zhì)非電解質(zhì)3.化合物酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。非331、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟——寫(xiě)、拆、刪、查①寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。②拆：把易溶易電離的物質(zhì)拆成離子形式。③刪：刪去不參加反應(yīng)的離子，系數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。④查：原子守恒和電荷守恒（基礎(chǔ)）（關(guān)鍵）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2、離子方程式：用實(shí)際參34①看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)守恒②看物質(zhì)是否可拆分【離子方程式的正誤判斷】①看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)守恒②看物質(zhì)【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類(lèi)反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論?！舅伎寂c討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考離子共存小結(jié):原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。

要注意題目隱含條件：溶液有無(wú)顏色【Cu2+(藍(lán))、Fe3＋(棕黃)、Fe2＋(淺綠)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸堿性、pH等。與H+不共存的離子：OH-

；弱酸酸根，如：CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-等與OH-不共存的離子：H+

；弱堿陽(yáng)離子，如：Fe3+、Fe2+、