分子間作用力分子晶體課件-002

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

分子間作用力第四單元專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元1分子間存在作用力的事實：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力。分子間存在作用力的事實：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生2分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力——分子間作用力常見的兩種分子間作用力分子間作用力范德華力氫鍵

范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，1910年獲諾貝爾物理學(xué)獎，因確立真空氣體狀態(tài)方程和分子間范德華力而聞名于世。分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力——分子間作用力常見的31.范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。（1）什么是范德華力1.范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣4鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)見表3-9。請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)與同學(xué)交流討論以下問題：（1）鹵素單質(zhì)的熔、沸點有怎樣的變化規(guī)律？（2）導(dǎo)致鹵素熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律又怎樣的關(guān)系？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4表3-9鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點結(jié)論：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)見表3-5

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，其熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高

分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔點/℃-114.8-98.5-50.8沸點/℃-84.9-67-35.4

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系對于組成和結(jié)構(gòu)相似的6（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大?？朔肿娱g作用力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。（2）分子的大小、分子的空間構(gòu)型和分子的電荷分布是否均勻等，都會對范德華力產(chǎn)生影響。2.影響范德華力大小的因素（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力越73.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(閱讀教科書P54)結(jié)論：（1）影響物質(zhì)的類型：由分子構(gòu)成的物質(zhì)（2）影響由分子組成物質(zhì)的一些物理性質(zhì)：如熔點、沸點、溶解度等。例：氧氣在水中的溶解度比氮氣大，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大問題：范德華力對什么樣的物質(zhì)的什么性質(zhì)產(chǎn)生影響？3.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(閱讀教科書P54)結(jié)論：問題：8作用微粒作用力強弱意義方向性和飽和性化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點及溶解度）化學(xué)鍵與范德華力的比較分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)432366298有無作用微粒作用力強弱意義方向性和飽和性相鄰原子作用力91.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

.

將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的.

分子間作用力共價鍵練習(xí)2.請預(yù)測熔沸點高低（1）CH4、SiH4、GeH4（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te1.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的將CO2氣體溶于水10分子晶體分子晶體11圖3-35是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)有關(guān)分子間作用力的知識，你知道下列問題的答案嗎？1.構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？分子晶體中微粒間的作用力是什么？2.分子晶體有哪些共同的物理性質(zhì)？為什么它們具有這些共同的物理性質(zhì)？圖3-35是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)12分子晶體（1）分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。（2）構(gòu)成分子晶體的粒子是：（3）微粒間的相互作用是：由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子晶體的化學(xué)式幾乎都是分子式。1.分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)特點：分子范德華力分子晶體（1）分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。13

由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：①較低的熔點和沸點；②較小的硬度；③固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。有的溶于水能導(dǎo)電。2.分子晶體的物理特性由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：14由此可見，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個

。由此可見，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個。15(1)所有非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì):X2、N2、O2、H2、P4、C60

(3)大多數(shù)非金屬氧化物:CO2、SO2、P2O5(4)幾乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4(5)大多數(shù)有機物：乙醇、醋酸、蔗糖(6)稀有氣體單質(zhì)：He、Ne、Ar3.典型的分子晶體(1)所有非金屬氫化物：3.典型的分子晶體164、分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律

分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點高低，實際上就是比較分子間作用力的大小。4、分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律17對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：

烷烴、烯烴、炔烴等同系物的沸點均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。

相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力18

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。請你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。19小結(jié)：1.晶體類型的判斷：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力2.由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體的性質(zhì)。小結(jié)：1.晶體類型的判斷：20幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較

晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒微粒間作用力性質(zhì)熔、沸點硬度導(dǎo)電性舉例金屬陽離子和自由電子陰、陽離子原子分子金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力較高很高少數(shù)很高或很低較低多數(shù)較大少數(shù)較小較大很大較小良導(dǎo)體不導(dǎo)電Cu、AlNaCl、CsCl金剛石、SiO2干冰、冰熔化或溶于水導(dǎo)電固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有的溶于水能導(dǎo)電。幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較晶體類型金屬晶體離子晶體21晶體熔沸點高低的判斷1.不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體2.同種晶體類型的物質(zhì)：3.根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)來判斷：晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)晶體熔沸點高低的判斷1.不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子221.已知某些晶體的熔點：①NaCl801℃②AlCl3190℃③BCl3107℃④Al2O32045℃⑤SiO21723℃⑥CO2

－56.6℃。其中屬于分子晶體的是A.①②④B.②③⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥B練習(xí)1.已知某些晶體的熔點：B練習(xí)23專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

分子間作用力第四單元專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元24分子間存在作用力的事實：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力。分子間存在作用力的事實：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生25分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力——分子間作用力常見的兩種分子間作用力分子間作用力范德華力氫鍵

范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，1910年獲諾貝爾物理學(xué)獎，因確立真空氣體狀態(tài)方程和分子間范德華力而聞名于世。分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力——分子間作用力常見的261.范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。（1）什么是范德華力1.范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣27鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)見表3-9。請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)與同學(xué)交流討論以下問題：（1）鹵素單質(zhì)的熔、沸點有怎樣的變化規(guī)律？（2）導(dǎo)致鹵素熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律又怎樣的關(guān)系？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4表3-9鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點結(jié)論：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)見表3-28

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，其熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高

分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔點/℃-114.8-98.5-50.8沸點/℃-84.9-67-35.4

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系對于組成和結(jié)構(gòu)相似的29（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大?？朔肿娱g作用力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。（2）分子的大小、分子的空間構(gòu)型和分子的電荷分布是否均勻等，都會對范德華力產(chǎn)生影響。2.影響范德華力大小的因素（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力越303.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(閱讀教科書P54)結(jié)論：（1）影響物質(zhì)的類型：由分子構(gòu)成的物質(zhì)（2）影響由分子組成物質(zhì)的一些物理性質(zhì)：如熔點、沸點、溶解度等。例：氧氣在水中的溶解度比氮氣大，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大問題：范德華力對什么樣的物質(zhì)的什么性質(zhì)產(chǎn)生影響？3.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(閱讀教科書P54)結(jié)論：問題：31作用微粒作用力強弱意義方向性和飽和性化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點及溶解度）化學(xué)鍵與范德華力的比較分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)432366298有無作用微粒作用力強弱意義方向性和飽和性相鄰原子作用力321.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

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將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的.

分子間作用力共價鍵練習(xí)2.請預(yù)測熔沸點高低（1）CH4、SiH4、GeH4（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te1.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的將CO2氣體溶于水33分子晶體分子晶體34圖3-35是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)有關(guān)分子間作用力的知識，你知道下列問題的答案嗎？1.構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？分子晶體中微粒間的作用力是什么？2.分子晶體有哪些共同的物理性質(zhì)？為什么它們具有這些共同的物理性質(zhì)？圖3-35是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)35分子晶體（1）分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。（2）構(gòu)成分子晶體的粒子是：（3）微粒間的相互作用是：由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子晶體的化學(xué)式幾乎都是分子式。1.分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)特點：分子范德華力分子晶體（1）分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。36

由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：①較低的熔點和沸點；②較小的硬度；③固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。有的溶于水能導(dǎo)電。2.分子晶體的物理特性由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：37由此可見，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個

。由此可見，與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個。38(1)所有非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì):X2、N2、O2、H2、P4、C60

(3)大多數(shù)非金屬氧化物:CO2、SO2、P2O5(4)幾乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4(5)大多數(shù)有機物：乙醇、醋酸、蔗糖(6)稀有氣體單質(zhì)：He、Ne、Ar3.典型的分子晶體(1)所有非金屬氫化物：3.典型的分子晶體394、分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律

分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點高低，實際上就是比較分子間作用力的大小。4、分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律40對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：

烷烴、烯烴、炔烴等同系物的沸點均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。

相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力41

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示。請你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。

CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如