最新高中化學(xué)120個易錯知識點

高中化學(xué)120個易錯知識點在歷年高三高考備考的實踐根底上，參考高三階段的實際復(fù)習(xí)知識體系，結(jié)合學(xué)生復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易混易錯的知識點或試題，整理出了120個關(guān)鍵知識點，以供學(xué)生自查、整理、糾錯。“元素化合物〞知識模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大。錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減。2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸那么較難溶于水。3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出。4.能與冷水反響放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。錯誤,比方2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧。6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純。7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改進(jìn)酸性土壤時，都要用到熟石灰。正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。錯誤,SiO2能溶于氫氟酸。10.鐵屑溶于過量鹽酸，再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3＋。錯誤,參加碘水會得到FeI2,因為Fe3＋的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的。11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響。錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐。12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2。13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。正確。14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，假設(shè)參加足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反響生成[Ag(NH3)2]+參加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3。15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染。16.用1molAl與足量NaOH溶液反響，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確。17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響。錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反響:Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存。正確,Fe3＋可以于SCN－配合,與I－和S2－發(fā)生氧化復(fù)原反響,與CO32－,HCO3－和AlO2－發(fā)生雙水解反響。19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質(zhì)有所不同。正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化復(fù)原反響且不可逆。20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響。錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反響。21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。。錯誤,Fe2＋和Br2不共存。22.由于Fe3＋和S2－可以發(fā)生氧化復(fù)原反響,所以Fe2S3不存在。錯誤,在PH=4左右的Fe3＋溶液中參加Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小。23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4。24.有5.6g鐵與足量酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反響轉(zhuǎn)移0.3NA。25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。正確,如較稀的HClO4,H2SO4等。26.單質(zhì)的復(fù)原性越弱，那么其陽離子的氧化性越強。錯誤,比方Cu的復(fù)原性弱于鐵的,而Cu2＋的氧化性同樣弱于Fe3＋。27.CuCO3可由Cu2＋溶液中參加CO32－制得。錯誤,無法制的純潔的CuCO3,Cu2＋溶液中參加CO32－會馬上有Cu2(OH)2CO3生成。28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，那么單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬。錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反響。29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)。錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)。30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反響。錯誤,濃硫酸常溫與銅不反響。"根本概念根底理論"知識模塊1.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確。3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。錯誤,Sn,Pb等反響不明顯,遇到弱酸幾乎不反響;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比方硝酸。4.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物。5.原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7。錯誤,原子核外最外層e－≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e－的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的復(fù)原性那么較強。正確。7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：〔1〕原子和原子；〔2〕原子和分子；〔3〕分子和分子；〔4〕原子和離子；〔5〕分子和離子；〔6〕陰離子和陽離子；〔7〕陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:〔4〕原子和離子；〔5〕分子和離子；〔6〕陰離子和陽離子；〔7〕陽離子和陽離子8.鹽和堿反響一定生成新鹽和新堿；酸和堿反響一定只生成鹽和水。錯誤,比方：10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。錯誤,比方2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式。錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。11.電離出陽離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅。錯誤,比方水。12.甲酸電離方程式為：HCOOH＝H＋+COOH－。錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO－。13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)。14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確。15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2〔n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)。16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比擬強。錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比方BaSO4的飽和溶液。17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA。正確。18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。正確。19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確,均為10-100nm。20.1molOH－在電解過程中完全放電時電路中通過了。NA個電子確,4OH－-4e－＝2H2O+O2↑。21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。正確,建議從電荷守恒角度來理解。22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g·mol－1。正確。23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化。錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反響。錯誤,乙烯不水解。25.氯化鉀晶體中存在K＋與Cl－；過氧化鈉中存在Na＋與O－為1:1；石英中只存在Si、O原子。錯誤,過氧化鈉中Na＋與O22-為2:1沒有O－,石英中存在雜質(zhì)26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L。錯誤,NO2會局部雙聚為N2O4。27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子。錯誤,SiO2中沒有分子。28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵。錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在。29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷。錯誤,膠體帶有電荷。30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子數(shù)就越多。錯誤,沒有說明體積。31.只有在離子化合物中才存在陰離子。錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在。32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵。正確。33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)。錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低。正確,比方Hg常溫為液態(tài)。35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高。錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵。36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強。錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個。錯誤,有12個。38.用1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒。錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的。39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e－結(jié)構(gòu)。錯誤,HF和SF6都不滿足。40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強。錯誤,比方Ag和Ca。"有機化學(xué)"知識模塊1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反響類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反響。正確,取代〔醇、酚、羧酸〕;消去〔醇〕;酯化〔醇、羧酸〕;氧化〔醇、酚〕;縮聚〔醇、酚、羧酸〕;中和反響〔羧酸、酚〕。2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合。3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種。正確。4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)是純水電離產(chǎn)生的c(H＋)的104倍。錯誤,應(yīng)該是10-45.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反響產(chǎn)物有４種。錯誤,加上HCl一共5種。6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物。正確,6種醚一種烯。8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種。正確。9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種。正確。10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多。11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比擬活潑。錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種。錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反響得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O。15.應(yīng)用取代、加成、復(fù)原、氧化等反響類型均可能在有機物分子中引入羥基。正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),復(fù)原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)。16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反響，有三種可能生成物。正確,1,21,43,4三種加成方法。17.苯中混有己烯，可在參加適量溴水后分液除去。錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。錯誤,會得到2-溴丙烷。19.混在溴乙烷中的乙醇可參加適量氫溴酸除去正確,取代后分液。20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物別離出來。錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾。21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。錯誤,丙烯酸與油酸為同系物。22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣〔加成〕活性炭〔吸附〕、粗氨水〔堿反響〕、石炭酸〔取代〕、CCl4〔萃取〕。23.苯酚既能與燒堿反響，也能與硝酸反響。正確。24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。錯誤,苯酚常溫難溶于水。25.利用硝酸發(fā)生硝化反響的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反響制得的。26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，那么符合題意的X有7種。正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。錯誤,沒有苯炔這種東西。28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃。錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反響。錯誤,蔗糖不是復(fù)原性糖,不發(fā)生銀鏡反響。30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H＋)(aq)褪色。錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。"化學(xué)實驗"知識模塊1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆。2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱。正確。3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕。錯誤,PH試紙不潤濕。4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗。正確。5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用枯燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。錯誤,先用枯燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液。7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，那么其中所盛液體體積大于13.00mL。正確。8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管。錯誤,應(yīng)用酸式滴定管。9.分液時，分液漏斗中下