高中化學選修三第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學科網(wǎng)學.科.網(wǎng)1ppt課件第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學科網(wǎng)學.科.網(wǎng)1ppt課件第一節(jié)共價鍵2ppt課件第一節(jié)共價鍵2ppt課件課程標準導航1.知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.結(jié)合實例說明“等電子原理”的應用。3ppt課件課程標準導航3ppt課件新知初探自學導引自主學習一、共價鍵1.共價鍵的本質(zhì):在____之間形成__________.2.共價鍵的特征(1)按共價鍵的共用電子對理論，一個原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，這表明共價鍵具有_________。原子共用電子對飽和性4ppt課件新知初探自學導引自主學習原子共用電子對飽和性4ppt課件(2)多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有_________。3.共價鍵的類型(1)σ鍵方向性頭碰頭s-s

σ鍵學科網(wǎng)zxxkw5ppt課件(2)多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有_________s-p

σ

鍵p-p

σ

鍵連線不變軸對稱較大6ppt課件s-pσ鍵p-pσ鍵連線不變軸對稱較大6ppt課件(2)π鍵兩側(cè)鏡像對稱斷裂肩并肩7ppt課件(2)π鍵兩側(cè)鏡像對稱斷裂肩并肩7ppt課件想一想1．是否所有的共價鍵都有方向性？提示：并不是所有的共價鍵都有方向性，如s-sσ鍵就沒有方向性。學科網(wǎng)zxxkw8ppt課件想一想學科網(wǎng)zxxkw8ppt課件二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角氣態(tài)基態(tài)釋放的最低穩(wěn)定核間距越大穩(wěn)定共價鍵方向性立體結(jié)構(gòu)9ppt課件二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角氣態(tài)基態(tài)釋放的最低穩(wěn)定核間距越三、等電子原理_________相同、____________相同的分子具有相似的_________特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。原子總數(shù)價電子總數(shù)化學鍵10ppt課件三、等電子原理原子總數(shù)價電子總數(shù)化學鍵10ppt課件想一想2．滿足等電子原理的分子稱為等電子體。CO分子與N2分子具有哪些相似的性質(zhì)？為什么？提示：CO分子與N2分子的熔沸點、在水中的溶解度等性質(zhì)相似。因為CO分子與N2分子是等電子體。11ppt課件想一想11ppt課件自主體驗1.(2012·佛山高二檢測)下列對共價鍵的說法中,不正確的是(

)A．共價鍵是通過形成共用電子對形成的B．共價鍵不屬于電性作用C．形成共價鍵的原子之間電負性相同或相差不大D.有H2O而沒有H3O,表明共價鍵具有飽和性zxxkw12ppt課件自主體驗zxxkw12ppt課件解析：選B。共價鍵是通過形成共用電子對而形成的強烈的靜電作用，既存在靜電吸引,又存在靜電排斥。13ppt課件解析：選B。共價鍵是通過形成共用電子對而形成的強烈的靜電作用2.下列關于乙烯分子的說法中,正確的是(

)A．分子中含有4個σ鍵B．分子中共含有5個極性鍵C．分子中含有1個π鍵D．分子中不含非極性鍵14ppt課件2.下列關于乙烯分子的說法中,正確的是()14ppt課件解析：選C。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2,共含有6個共價鍵,其中5個σ鍵(包括4個C—Hσ鍵、1個C—Cσ鍵)和1個C—Cπ鍵。C—H鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵。15ppt課件解析：選C。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2,共含有6個共價3.下列關于鍵參數(shù)的說法中,不正確的是(

)A．分子中鍵能越大，則分子越穩(wěn)定B．分子中鍵長越短，則分子越穩(wěn)定C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．H2分子中HH鍵的存在，表明共價鍵具有方向性解析：選D。H2分子中H—H鍵是s-sσ鍵，無方向性。16ppt課件3.下列關于鍵參數(shù)的說法中,不正確的是()16ppt課件要點突破講練互動要點1共價鍵的特征和類型探究導引1共價鍵具有哪些特征？提示：飽和性和方向性。探究導引2按原子軌道的重疊方式，共價鍵可分為哪幾類？提示：共價鍵可分為σ鍵、π鍵。17ppt課件要點突破講練互動要點1共價鍵的特征和類型17ppt課件1.共價鍵的特征(1)飽和性每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，也就是說一個原子有幾個未成對的價電子，一般就只能18ppt課件1.共價鍵的特征18ppt課件和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。飽和性決定了一個原子所能形成共價鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。19ppt課件和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。飽和性決定了一個原子所能形(2)方向性為滿足最大重疊原理，兩個原子間形成共價鍵時，兩個原子軌道要沿著一定方向重疊。除s軌道是球形對稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的空間取向，在形成共價鍵時,原子軌道只有沿一定方向達到最大重疊，電子在核間出現(xiàn)的概率才最大，所形成的共價鍵就越牢固，所以共價鍵具有方向性。方向性決定了分子的空間構(gòu)型。20ppt課件(2)方向性20ppt課件2.類型21ppt課件2.類型21ppt課件3.σ鍵與π鍵由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱為價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最重要的組成部分。22ppt課件3.σ鍵與π鍵22ppt課件23ppt課件23ppt課件即時應用1.(2012·南昌高二質(zhì)檢)下列關于共價鍵的說法正確的是(

)A．MgCl2分子中存在3個共價鍵B．σ鍵的強度大，所以比較活潑C．N2分子中有2個σ鍵和1個π鍵D．兩個原子形成的共價鍵中有1個是σ鍵24ppt課件即時應用24ppt課件解析：選D。MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間形成的是離子鍵；σ鍵的強度大，故比較穩(wěn)定；N2分子中有3個共價鍵，其中1個為σ鍵，2個為π鍵。25ppt課件解析：選D。MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間形成要點2鍵參數(shù)對分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響探究導引3決定分子立體結(jié)構(gòu)的鍵參數(shù)是什么？提示：鍵長和鍵角。探究導引4決定分子穩(wěn)定性的鍵參數(shù)是什么?提示：鍵能和鍵長。26ppt課件要點2鍵參數(shù)對分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響26ppt課件要點歸納1.鍵能(1)鍵能的意義：鍵能是衡量共價鍵穩(wěn)定性的一個重要參數(shù)。①HH鍵的鍵能為436.0kJ·mol－1，表示由氣態(tài)基態(tài)原子形成1molHH鍵釋放的最低能量為436.0kJ，也表示拆開1molHH鍵所需要吸收的能量為436.0kJ。27ppt課件要點歸納27ppt課件②鍵能越大，拆開1mol該共價鍵所需要吸收的能量越多，共價鍵就不易斷裂，則該共價鍵越穩(wěn)定。如鍵能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，共價鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。28ppt課件②鍵能越大，拆開1mol該共價鍵所需要吸收的能量越多，共價(2)鍵能與化學反應中能量變化關系①化學反應過程中，舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，則反應為吸熱反應，吸熱反應使反應體系的能量增加，故規(guī)定反應的熱量變化ΔH為“＋”。29ppt課件(2)鍵能與化學反應中能量變化關系29ppt課件②化學反應過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量，則反應為放熱反應，放熱反應使反應體系的能量降低，故規(guī)定反應的熱量變化ΔH為“－”。(3)利用鍵能計算反應的熱效應(ΔH)ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和.30ppt課件②化學反應過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總2.鍵長(1)鍵長的意義：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個重要參數(shù)。一般地，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，該共價鍵就越穩(wěn)定。如具有相似性的元素F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故鍵長H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，共價鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。31ppt課件2.鍵長31ppt課件(2)鍵能和鍵長決定共價鍵的穩(wěn)定性和分子的活潑性。3.鍵角(1)鍵角的意義：鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關。一般來說，如果知道分子中的鍵長和鍵角，這個分子的立體構(gòu)型就確定了。如氨分子的H—N—H鍵角是107°,N—H鍵的鍵長是101pm,就可以斷定氨分子是三角錐形分子，如圖：32ppt課件(2)鍵能和鍵長決定共價鍵的穩(wěn)定性和分子的活潑性。32ppt(2)要記住一些常見分子的鍵角，如CO2為180°，直線形分子；H2O為105°，角形(V形)分子；NH3為107°，三角錐形分子；CH4為109°28′，正四面體形分子。33ppt課件(2)要記住一些常見分子的鍵角，如CO2為180°，直線形分即時應用2.下列關于鍵參數(shù)的說法中，正確的是(

)A．分子的立體構(gòu)型是由鍵角決定的B．分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定C．水分子中H—O—H的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為463kJ34ppt課件即時應用34ppt課件解析：選D。分子的立體構(gòu)型是由鍵角和鍵長決定的,A錯；分子中鍵能越大,鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，B錯；水分子中H—O—H的鍵角為105°，C錯；H—O鍵鍵能為463kJ/mol，表示由氣態(tài)基態(tài)原子形成1molH—O鍵釋放的最低能量為463kJ或拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為463kJ，D正確。35ppt課件解析：選D。分子的立體構(gòu)型是由鍵角和鍵長決定的,A錯；分子中題型探究技法歸納題型1共價鍵的特征和類型下列關于共價鍵的說法不正確的是(

)A．H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90°的原因是共價鍵有方向性B．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵例136ppt課件題型探究技法歸納題型1共價鍵的特征和類型例136ppt課件C．在雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，其中π鍵是化學反應的積極參與者D．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，而不能形成π鍵【思路點撥】解答此題注意以下兩點：(1)共價鍵飽和性和方向性的含義。(2)理解σ鍵和π鍵的不同點。37ppt課件C．在雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，其中π鍵是化學反應的積極【解析】S原子的價電子構(gòu)型是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的，A正確。在分子中，兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵，B錯。在雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，其中π鍵不穩(wěn)定，反應38ppt課件【解析】S原子的價電子構(gòu)型是3s23p4，有2個未成對電子時易斷裂，C正確。像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ鍵，而不能形成π鍵，D正確?！敬鸢浮緽【名師點睛】

(1)s軌道與s軌道重疊形成σ鍵時，電子不是只在兩核間運動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。39ppt課件時易斷裂，C正確。像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ鍵，而不(2)兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。自旋方向相反的s電子與s電子或s電子與p電子能形成σ鍵，但不能形成π鍵。兩個自旋方向相反的p電子既可形成σ鍵，又可形成π鍵，但首先形成σ鍵。40ppt課件(2)兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。自旋方向相題型2鍵參數(shù)對分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響

(2012·武漢高二調(diào)研)從實驗測得不同物質(zhì)中氧—氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表,其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能的大小順序為W＞Z＞Y＞X。該規(guī)律是(

)例241ppt課件題型2鍵參數(shù)對分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響例241ppt課件A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)鍵長越長，鍵能越小。(2)共價鍵的本質(zhì)：自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對時，原子軌道發(fā)生重疊。42ppt課件A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大42ppt課件【答案】B43ppt課件【答案】B43ppt課件【易誤警示】

(1)分析問題時容易忽略鍵能概念中的前提條件——氣態(tài)基態(tài)原子。(2)鍵長不是成鍵兩原子半徑的和，而是小于其半徑的和。(3)F—F鍵鍵長短，而鍵能卻小。這是因為氟原子的半徑很小，鍵長很短，兩氟原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應。44ppt課件【易誤警示】(1)分析問題時容易忽略鍵能概念中的前提條件—課堂達標即時鞏固45ppt課件課堂達標即時鞏固45ppt課件分子中各原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法1.分子中若含有氫、硼、稀有氣體等元素，則氫、硼、稀有氣體原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。熱點示例思維拓展46ppt課件分子中各原子最外層是否滿足8電熱點示例思維拓展46ppt課件2.某元素化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2、PCl3等分子中所有原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO、PCl5分子中的C、P原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？傊?共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)等于該原子原來的最外層電子數(shù)加上成鍵數(shù)。47ppt課件2.某元素化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學科網(wǎng)學.科.網(wǎng)48ppt課件第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學科網(wǎng)學.科.網(wǎng)1ppt課件第一節(jié)共價鍵49ppt課件第一節(jié)共價鍵2ppt課件課程標準導航1.知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.結(jié)合實例說明“等電子原理”的應用。50ppt課件課程標準導航3ppt課件新知初探自學導引自主學習一、共價鍵1.共價鍵的本質(zhì):在____之間形成__________.2.共價鍵的特征(1)按共價鍵的共用電子對理論，一個原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，這表明共價鍵具有_________。原子共用電子對飽和性51ppt課件新知初探自學導引自主學習原子共用電子對飽和性4ppt課件(2)多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有_________。3.共價鍵的類型(1)σ鍵方向性頭碰頭s-s

σ鍵學科網(wǎng)zxxkw52ppt課件(2)多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有_________s-p

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鍵連線不變軸對稱較大53ppt課件s-pσ鍵p-pσ鍵連線不變軸對稱較大6ppt課件(2)π鍵兩側(cè)鏡像對稱斷裂肩并肩54ppt課件(2)π鍵兩側(cè)鏡像對稱斷裂肩并肩7ppt課件想一想1．是否所有的共價鍵都有方向性？提示：并不是所有的共價鍵都有方向性，如s-sσ鍵就沒有方向性。學科網(wǎng)zxxkw55ppt課件想一想學科網(wǎng)zxxkw8ppt課件二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角氣態(tài)基態(tài)釋放的最低穩(wěn)定核間距越大穩(wěn)定共價鍵方向性立體結(jié)構(gòu)56ppt課件二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角氣態(tài)基態(tài)釋放的最低穩(wěn)定核間距越三、等電子原理_________相同、____________相同的分子具有相似的_________特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。原子總數(shù)價電子總數(shù)化學鍵57ppt課件三、等電子原理原子總數(shù)價電子總數(shù)化學鍵10ppt課件想一想2．滿足等電子原理的分子稱為等電子體。CO分子與N2分子具有哪些相似的性質(zhì)？為什么？提示：CO分子與N2分子的熔沸點、在水中的溶解度等性質(zhì)相似。因為CO分子與N2分子是等電子體。58ppt課件想一想11ppt課件自主體驗1.(2012·佛山高二檢測)下列對共價鍵的說法中,不正確的是(

)A．共價鍵是通過形成共用電子對形成的B．共價鍵不屬于電性作用C．形成共價鍵的原子之間電負性相同或相差不大D.有H2O而沒有H3O,表明共價鍵具有飽和性zxxkw59ppt課件自主體驗zxxkw12ppt課件解析：選B。共價鍵是通過形成共用電子對而形成的強烈的靜電作用，既存在靜電吸引,又存在靜電排斥。60ppt課件解析：選B。共價鍵是通過形成共用電子對而形成的強烈的靜電作用2.下列關于乙烯分子的說法中,正確的是(

)A．分子中含有4個σ鍵B．分子中共含有5個極性鍵C．分子中含有1個π鍵D．分子中不含非極性鍵61ppt課件2.下列關于乙烯分子的說法中,正確的是()14ppt課件解析：選C。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2,共含有6個共價鍵,其中5個σ鍵(包括4個C—Hσ鍵、1個C—Cσ鍵)和1個C—Cπ鍵。C—H鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵。62ppt課件解析：選C。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2,共含有6個共價3.下列關于鍵參數(shù)的說法中,不正確的是(

)A．分子中鍵能越大，則分子越穩(wěn)定B．分子中鍵長越短，則分子越穩(wěn)定C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．H2分子中HH鍵的存在，表明共價鍵具有方向性解析：選D。H2分子中H—H鍵是s-sσ鍵，無方向性。63ppt課件3.下列關于鍵參數(shù)的說法中,不正確的是()16ppt課件要點突破講練互動要點1共價鍵的特征和類型探究導引1共價鍵具有哪些特征？提示：飽和性和方向性。探究導引2按原子軌道的重疊方式，共價鍵可分為哪幾類？提示：共價鍵可分為σ鍵、π鍵。64ppt課件要點突破講練互動要點1共價鍵的特征和類型17ppt課件1.共價鍵的特征(1)飽和性每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，也就是說一個原子有幾個未成對的價電子，一般就只能65ppt課件1.共價鍵的特征18ppt課件和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。飽和性決定了一個原子所能形成共價鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。66ppt課件和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。飽和性決定了一個原子所能形(2)方向性為滿足最大重疊原理，兩個原子間形成共價鍵時，兩個原子軌道要沿著一定方向重疊。除s軌道是球形對稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的空間取向，在形成共價鍵時,原子軌道只有沿一定方向達到最大重疊，電子在核間出現(xiàn)的概率才最大，所形成的共價鍵就越牢固，所以共價鍵具有方向性。方向性決定了分子的空間構(gòu)型。67ppt課件(2)方向性20ppt課件2.類型68ppt課件2.類型21ppt課件3.σ鍵與π鍵由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱為價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最重要的組成部分。69ppt課件3.σ鍵與π鍵22ppt課件70ppt課件23ppt課件即時應用1.(2012·南昌高二質(zhì)檢)下列關于共價鍵的說法正確的是(

)A．MgCl2分子中存在3個共價鍵B．σ鍵的強度大，所以比較活潑C．N2分子中有2個σ鍵和1個π鍵D．兩個原子形成的共價鍵中有1個是σ鍵71ppt課件即時應用24ppt課件解析：選D。MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間形成的是離子鍵；σ鍵的強度大，故比較穩(wěn)定；N2分子中有3個共價鍵，其中1個為σ鍵，2個為π鍵。72ppt課件解析：選D。MgCl2是離子化合物，Mg2＋與Cl－之間形成要點2鍵參數(shù)對分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響探究導引3決定分子立體結(jié)構(gòu)的鍵參數(shù)是什么？提示：鍵長和鍵角。探究導引4決定分子穩(wěn)定性的鍵參數(shù)是什么?提示：鍵能和鍵長。73ppt課件要點2鍵參數(shù)對分子結(jié)構(gòu)及分子性質(zhì)的影響26ppt課件要點歸納1.鍵能(1)鍵能的意義：鍵能是衡量共價鍵穩(wěn)定性的一個重要參數(shù)。①HH鍵的鍵能為436.0kJ·mol－1，表示由氣態(tài)基態(tài)原子形成1molHH鍵釋放的最低能量為436.0kJ，也表示拆開1molHH鍵所需要吸收的能量為436.0kJ。74ppt課件要點歸納27ppt課件②鍵能越大，拆開1mol該共價鍵所需要吸收的能量越多，共價鍵就不易斷裂，則該共價鍵越穩(wěn)定。如鍵能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，共價鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。75ppt課件②鍵能越大，拆開1mol該共價鍵所需要吸收的能量越多，共價(2)鍵能與化學反應中能量變化關系①化學反應過程中，舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，則反應為吸熱反應，吸熱反應使反應體系的能量增加，故規(guī)定反應的熱量變化ΔH為“＋”。76ppt課件(2)鍵能與化學反應中能量變化關系29ppt課件②化學反應過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量，則反應為放熱反應，放熱反應使反應體系的能量降低，故規(guī)定反應的熱量變化ΔH為“－”。(3)利用鍵能計算反應的熱效應(ΔH)ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和.77ppt課件②化學反應過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總2.鍵長(1)鍵長的意義：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個重要參數(shù)。一般地，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，該共價鍵就越穩(wěn)定。如具有相似性的元素F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故鍵長H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，共價鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。78ppt課件2.鍵長31ppt課件(2)鍵能和鍵長決定共價鍵的穩(wěn)定性和分子的活潑性。3.鍵角(1)鍵角的意義：鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關。一般來說，如果知道分子中的鍵長和鍵角，這個分子的立體構(gòu)型就確定了。如氨分子的H—N—H鍵角是107°,N—H鍵的鍵長是101pm,就可以斷定氨分子是三角錐形分子，如圖：79ppt課件(2)鍵能和鍵長決定共價鍵的穩(wěn)定性和分子的活潑性。32ppt(2)要記住一些常見分子的鍵角，如CO2為180°，直線形分子；H2O為105°，角形(V形)分子；NH3為107°，三角錐形分子；CH4為109°28′，正四面體形分子。80ppt課件(2)要記住一些常見分子的鍵角，如CO2為180°，直線形分即時應用2.下列關于鍵參數(shù)的說法中，正確的是(

)A．分子的立體構(gòu)型是由鍵角決定的B．分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定C．水分子中H—O—H的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為463kJ81ppt課件即時應用34ppt課件解析：選D。分子的立體構(gòu)型是由鍵角和鍵長決定的,A錯；分子中鍵能越大,鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，B錯；水分子中H—O—H的鍵角為105°，C錯；H—O鍵鍵能為463kJ/mol，表示由氣態(tài)基態(tài)原子形成1molH—O鍵釋放的最低能量為463kJ或拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量為463kJ，D正確。82ppt課件解析：選D。分子的立體構(gòu)型是由鍵角和鍵長決定的,A錯；分子中題型探究技法歸納題型1共價鍵的特征和類型下列關于共價鍵的說法不正確的是(

)A．H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90°的原因是共價鍵有方向性B．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵例183ppt課件題型探究技法歸納題型1共價鍵的特征和類型例136ppt課件C．在雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，其中π鍵是化學反應的積極參與者D．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，而不能形成π鍵【思路點撥】解答此題注意以下兩點：(1)共價鍵飽和性和方向性的含義。(2)理解σ鍵和π鍵的不同點。84ppt課件C．在雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，其中π鍵是化學反應的積極【解析】S原子的價電子構(gòu)型是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的，A正確。在分子中，兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵，B錯。在雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，其中π鍵不穩(wěn)定，反應85ppt課件【解析】S原子的價電子構(gòu)型是3s23p4