




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第2講鋁及其重要化合物第2講鋁及其重要化合物1一、鋁的存在與性質(zhì)1.鋁元素的存在及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬,密度小,熔點(diǎn)低,硬度小。3.鋁的化學(xué)性質(zhì)一、鋁的存在與性質(zhì)1.鋁元素的存在及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.鋁的物理2
鋁的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)常溫下生成氧化膜,點(diǎn)燃:4Al+3O2
2Al2O3
與其他非金屬反應(yīng)2Al+3Cl2
⑤2AlCl32Al+3S
⑥Al2S3與非氧化性酸反應(yīng)(以鹽酸為例)2Al+6HCl
⑦2AlCl3+3H2↑與堿溶液反應(yīng)(以NaOH為例)2Al+2NaOH+2H2O
⑧2NaAlO2+3H2↑與某些氧化物反應(yīng)2Al+Fe2O3
⑨Al2O3+2Fe鋁的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)常溫下生成氧化膜,與其他非金屬反應(yīng)23二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(Al2O3)(1)氧化鋁的物理性質(zhì):⑩白色固體,熔點(diǎn)
高,
難溶于水。(2)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì):
兩性氧化物。Al2O3+HCl:Al2O3+6H+
2Al3++3H2OAl2O3+NaOH:Al2O3+2OH-
2Al
+H2O2.氫氧化鋁[Al(OH)3]二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(Al2O3)(1)氧化鋁的物理4(1)氫氧化鋁的制備在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水時(shí)有
白色
膠狀沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2(SO4)3+6NH3·H2O
2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。(2)氫氧化鋁的兩性
H++Al
+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式電離堿式電離Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O(1)氫氧化鋁的制備在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水時(shí)有?5Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O(3)Al(OH)3的不穩(wěn)定性加熱時(shí),Al(OH)3分解的化學(xué)方程式為
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。(4)Al(OH)3的用途Al(OH)3是醫(yī)用胃酸(HCl)中和劑中的一種,它的堿性不
強(qiáng),對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的腐蝕性,可以中和過多胃酸。3.明礬Al(OH)3+OH-??6(1)明礬的化學(xué)式為
KAl(SO4)2·12H2O,屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理:明礬溶于水時(shí)發(fā)生電離,電離方程式為
KAl(SO4)2
K++Al3++2S
-,其中Al3+發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生
Al(OH)3(膠體),其吸附能力很強(qiáng),可以吸附水里的雜質(zhì)并形成沉
淀,使水澄清。(1)明礬的化學(xué)式為?KAl(SO4)2·12H2O7答案:不對。雖然鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),但
是無論與酸或堿反應(yīng)的本質(zhì)都是鋁失去電子表現(xiàn)較
強(qiáng)的金屬性?!锘犹骄夸X、氧化鋁和氫氧化鋁都既能與鹽酸反
應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鋁、氫氧化鋁都屬于兩
性物質(zhì),那鋁是兩性元素對嗎?答案:不對。雖然鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),但
是無論與酸8考點(diǎn)透析考點(diǎn)1
鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)有關(guān)量的問題
典例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液
可能為
(
)A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液考點(diǎn)透析考點(diǎn)1
鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)有關(guān)量的問題?9【解析】Al為0.2mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4mol。A項(xiàng)
中硝酸不會與鋁生成氫氣;B項(xiàng)中,n(OH-)=0.8mol,與
鋁反應(yīng)OH-有剩余;C、D兩項(xiàng)中n(H+)分別為0.8mol、
0.4mol,2Al+6H+
2Al3++3H2↑,所以C項(xiàng)中H+有剩余,D項(xiàng)中鋁有剩余。【答案】D【解析】Al為0.2mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4mol。101.等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生
H2的體積比
=1∶1。2.足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)
生H2的體積比
=1∶3。3.當(dāng)生成H2相等時(shí),消耗Al單質(zhì)一定相等,消耗HCl與
NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),
若產(chǎn)生H2的體積比為<
<
,則必定是Al與HCl反技能歸納分析依據(jù):2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑1.等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生
H2的11應(yīng)時(shí),鋁過量而HCl不足;Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足
而NaOH溶液過量。
特別提醒:鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),本質(zhì)上都是鋁失電子置換
出H2的過程。生成等量H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。應(yīng)時(shí),鋁過量而HCl不足;Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足
12質(zhì),則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
(
)A.1∶4∶1B.4∶4∶1C.4∶2∶1D.1∶1∶2學(xué)以致用1.將Na、Al、Al2O3三種物質(zhì)的混合物加入水中,完全
反應(yīng)后無固體剩余,所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質(zhì),則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為?(
13【解析】根據(jù)Na+~Al
的1∶1關(guān)系可得n(Na+)=n(Al)+2n(Al2O3),C項(xiàng)正確?!敬鸢浮緾【解析】根據(jù)Na+~Al?的1∶1關(guān)系可得n(Na+)14
考點(diǎn)2
“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及Al(OH)3的計(jì)算與圖像
分析
典例2
??典例2
15(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是
(填
化學(xué)式,下同)。(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是
。(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是
(填
名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是
。(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:①AB段
;②BC段
。(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是
(填
化16【解析】首先分析圖像,找出圖像中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、斜線
及水平線,結(jié)合題意可知OA段是NaOH溶液與HCl中
和,加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無MgCl2,
所以沉淀只有Al(OH)3,BC段是NaOH溶液與NH4Cl反
應(yīng),所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定無
MgCl2;又因?yàn)锳lCl3與Na2CO3不能大量共存,所以一定
無Na2CO3;可能含KCl,檢驗(yàn)堿金屬元素可利用焰色反
應(yīng)。【解析】首先分析圖像,找出圖像中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、斜線
及水平線,結(jié)17(2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化鉀;焰色反應(yīng);若透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰為紫
色,則溶液中存在KCl,否則不存在(4)Al3++3OH-
Al(OH)3↓;N
+OH-
NH3·H2O【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化鉀;焰色反應(yīng);若透182.鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計(jì)算反應(yīng)關(guān)
系如下:(1)Al3++3OH-
Al(OH)3↓(生成沉淀)技能歸納1.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系2.鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計(jì)算反應(yīng)關(guān)
系19(2)Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-
Al
+2H2O(生成沉淀,又恰好完全溶解)分析以上三個反應(yīng)關(guān)系式,所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的
量與n(Al3+)、n(OH-)的關(guān)系如下:當(dāng)
≤3時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=
n(OH-);(2)Al(OH)3+OH-?20當(dāng)
≥4時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=0;當(dāng)3<
<4時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。當(dāng)?≥4時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]21操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加
入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入
鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多
→最多→漸少→消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多
→最多→漸少→消失圖像
3.圖像分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加
入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液22離子方程式Al3++3OH-
Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-
Al
+2H2OAl
+H++H2O
Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O操作NaOH溶液中逐滴加入可
溶性鋁鹽溶液至過量鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽
溶液至過量現(xiàn)象無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)
沉淀→漸多→最多→沉淀
不消失同左離子Al3++3OH-?Al?+H++H2O?23圖像
離子方程式Al3++4OH-
Al
+2H2O3Al
+Al3++6H2O
4Al(OH)3↓Al
+4H+
Al3++2H2OAl3++3Al
+6H2O
4Al(OH)3↓圖像??離子Al3++4OH-?Al24
特別提醒:解答有關(guān)Al(OH)3的圖像和計(jì)算問題時(shí),要注意以下兩
點(diǎn):①“鋁三角”關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的計(jì)量
數(shù)關(guān)系;②圖像分析時(shí),首先要看清橫縱坐標(biāo)的含義,其
次要對圖像進(jìn)行全面分析,尤其需要關(guān)注的是特殊點(diǎn)
(起點(diǎn)、折點(diǎn)、頂點(diǎn)和終點(diǎn))的含義。?特別提醒:解答有關(guān)Al(OH)3的圖像和計(jì)算問題時(shí),要注意252.下列各組物質(zhì),不能按
(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
(
)學(xué)以致用選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【答案】C2.下列各組物質(zhì),不能按?(“→”表示反應(yīng)一步學(xué)以致用選項(xiàng)a26
實(shí)驗(yàn)探究
從鋁土礦中提取氧化鋁近幾年高考經(jīng)常圍繞Al2O3、Al(OH)3的兩性,結(jié)合物質(zhì)
的分離、提純及化工工藝考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評價(jià)及
反應(yīng)原理,解決此類問題注意抓住Al2O3、Al(OH)3的兩
性和實(shí)驗(yàn)分離、提純的操作,選擇試劑時(shí)要考慮過量試
劑對實(shí)驗(yàn)的影響。?近幾年高考經(jīng)常圍繞Al2O3、Al(OH)3的兩性,結(jié)合物27(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
?!臼纠繌匿X土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、
MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
28(2)流程乙加入燒堿后生成Si
-的離子方程式為
。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入
(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是
(填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途:
。(5)分析最終產(chǎn)物,流程甲比流程乙更有優(yōu)勢,其原因是
。(2)流程乙加入燒堿后生成Si?-的離子方程式為
29(6)已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取
適量的濾液B加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,
測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
。(6)已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=530【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中,Al2O3、SiO2與
NaOH溶液反應(yīng),MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng);除
SiO2不與鹽酸反應(yīng)外,Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反
應(yīng);還有反應(yīng)Al
+2H2O+CO2
Al(OH)3↓+HC
,結(jié)合以上知識點(diǎn)不難對(1)、(2)、(3)、(4)、(5)作答。(6)pH=13.00時(shí),c(OH-)=0.1mol·L-1,Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=
5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1?!窘馕觥緼l2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中,Al2O31【答案】(1)Al2O3+6H+
2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-
Si
-+H2O(3)硫氰化鉀(或其他合理答案)(4)NaHCO3;制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案)(5)流程甲制得的Al2O3更純凈,流程乙制得的Al2O3中混
有SiO2
(6)5.6×10-10mol·L-1
【答案】(1)Al2O3+6H+?32第2講鋁及其重要化合物第2講鋁及其重要化合物33一、鋁的存在與性質(zhì)1.鋁元素的存在及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬,密度小,熔點(diǎn)低,硬度小。3.鋁的化學(xué)性質(zhì)一、鋁的存在與性質(zhì)1.鋁元素的存在及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.鋁的物理34
鋁的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)常溫下生成氧化膜,點(diǎn)燃:4Al+3O2
2Al2O3
與其他非金屬反應(yīng)2Al+3Cl2
⑤2AlCl32Al+3S
⑥Al2S3與非氧化性酸反應(yīng)(以鹽酸為例)2Al+6HCl
⑦2AlCl3+3H2↑與堿溶液反應(yīng)(以NaOH為例)2Al+2NaOH+2H2O
⑧2NaAlO2+3H2↑與某些氧化物反應(yīng)2Al+Fe2O3
⑨Al2O3+2Fe鋁的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)常溫下生成氧化膜,與其他非金屬反應(yīng)235二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(Al2O3)(1)氧化鋁的物理性質(zhì):⑩白色固體,熔點(diǎn)
高,
難溶于水。(2)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì):
兩性氧化物。Al2O3+HCl:Al2O3+6H+
2Al3++3H2OAl2O3+NaOH:Al2O3+2OH-
2Al
+H2O2.氫氧化鋁[Al(OH)3]二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(Al2O3)(1)氧化鋁的物理36(1)氫氧化鋁的制備在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水時(shí)有
白色
膠狀沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2(SO4)3+6NH3·H2O
2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。(2)氫氧化鋁的兩性
H++Al
+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式電離堿式電離Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O(1)氫氧化鋁的制備在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水時(shí)有?37Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O(3)Al(OH)3的不穩(wěn)定性加熱時(shí),Al(OH)3分解的化學(xué)方程式為
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。(4)Al(OH)3的用途Al(OH)3是醫(yī)用胃酸(HCl)中和劑中的一種,它的堿性不
強(qiáng),對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的腐蝕性,可以中和過多胃酸。3.明礬Al(OH)3+OH-??38(1)明礬的化學(xué)式為
KAl(SO4)2·12H2O,屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理:明礬溶于水時(shí)發(fā)生電離,電離方程式為
KAl(SO4)2
K++Al3++2S
-,其中Al3+發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生
Al(OH)3(膠體),其吸附能力很強(qiáng),可以吸附水里的雜質(zhì)并形成沉
淀,使水澄清。(1)明礬的化學(xué)式為?KAl(SO4)2·12H2O39答案:不對。雖然鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),但
是無論與酸或堿反應(yīng)的本質(zhì)都是鋁失去電子表現(xiàn)較
強(qiáng)的金屬性。★互動探究鋁、氧化鋁和氫氧化鋁都既能與鹽酸反
應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鋁、氫氧化鋁都屬于兩
性物質(zhì),那鋁是兩性元素對嗎?答案:不對。雖然鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),但
是無論與酸40考點(diǎn)透析考點(diǎn)1
鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)有關(guān)量的問題
典例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液
可能為
(
)A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液考點(diǎn)透析考點(diǎn)1
鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)有關(guān)量的問題?41【解析】Al為0.2mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4mol。A項(xiàng)
中硝酸不會與鋁生成氫氣;B項(xiàng)中,n(OH-)=0.8mol,與
鋁反應(yīng)OH-有剩余;C、D兩項(xiàng)中n(H+)分別為0.8mol、
0.4mol,2Al+6H+
2Al3++3H2↑,所以C項(xiàng)中H+有剩余,D項(xiàng)中鋁有剩余。【答案】D【解析】Al為0.2mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4mol。421.等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生
H2的體積比
=1∶1。2.足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)
生H2的體積比
=1∶3。3.當(dāng)生成H2相等時(shí),消耗Al單質(zhì)一定相等,消耗HCl與
NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),
若產(chǎn)生H2的體積比為<
<
,則必定是Al與HCl反技能歸納分析依據(jù):2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑1.等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生
H2的43應(yīng)時(shí),鋁過量而HCl不足;Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足
而NaOH溶液過量。
特別提醒:鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),本質(zhì)上都是鋁失電子置換
出H2的過程。生成等量H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。應(yīng)時(shí),鋁過量而HCl不足;Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足
44質(zhì),則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
(
)A.1∶4∶1B.4∶4∶1C.4∶2∶1D.1∶1∶2學(xué)以致用1.將Na、Al、Al2O3三種物質(zhì)的混合物加入水中,完全
反應(yīng)后無固體剩余,所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質(zhì),則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為?(
45【解析】根據(jù)Na+~Al
的1∶1關(guān)系可得n(Na+)=n(Al)+2n(Al2O3),C項(xiàng)正確?!敬鸢浮緾【解析】根據(jù)Na+~Al?的1∶1關(guān)系可得n(Na+)46
考點(diǎn)2
“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及Al(OH)3的計(jì)算與圖像
分析
典例2
??典例2
47(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是
(填
化學(xué)式,下同)。(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是
。(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是
(填
名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是
。(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:①AB段
;②BC段
。(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是
(填
化48【解析】首先分析圖像,找出圖像中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、斜線
及水平線,結(jié)合題意可知OA段是NaOH溶液與HCl中
和,加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無MgCl2,
所以沉淀只有Al(OH)3,BC段是NaOH溶液與NH4Cl反
應(yīng),所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定無
MgCl2;又因?yàn)锳lCl3與Na2CO3不能大量共存,所以一定
無Na2CO3;可能含KCl,檢驗(yàn)堿金屬元素可利用焰色反
應(yīng)?!窘馕觥渴紫确治鰣D像,找出圖像中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、斜線
及水平線,結(jié)49(2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化鉀;焰色反應(yīng);若透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰為紫
色,則溶液中存在KCl,否則不存在(4)Al3++3OH-
Al(OH)3↓;N
+OH-
NH3·H2O【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化鉀;焰色反應(yīng);若透502.鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計(jì)算反應(yīng)關(guān)
系如下:(1)Al3++3OH-
Al(OH)3↓(生成沉淀)技能歸納1.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系2.鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計(jì)算反應(yīng)關(guān)
系51(2)Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-
Al
+2H2O(生成沉淀,又恰好完全溶解)分析以上三個反應(yīng)關(guān)系式,所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的
量與n(Al3+)、n(OH-)的關(guān)系如下:當(dāng)
≤3時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=
n(OH-);(2)Al(OH)3+OH-?52當(dāng)
≥4時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=0;當(dāng)3<
<4時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。當(dāng)?≥4時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]53操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加
入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入
鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多
→最多→漸少→消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多
→最多→漸少→消失圖像
3.圖像分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加
入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液54離子方程式Al3++3OH-
Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-
Al
+2H2OAl
+H++H2O
Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O操作NaOH溶液中逐滴加入可
溶性鋁鹽溶液至過量鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽
溶液至過量現(xiàn)象無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)
沉淀→漸多→最多→沉淀
不消失同左離子Al3++3OH-?Al?+H++H2O?55圖像
離子方程式Al3++4OH-
Al
+2H2O3Al
+Al3++6H2O
4Al(OH)3↓Al
+4H+
Al3++2H2OAl3++3Al
+6H2O
4Al(OH)3↓圖像??離子Al3++4OH-?Al56
特別提醒:解答有關(guān)Al(OH)3的圖像和計(jì)算問題時(shí),要注意以下兩
點(diǎn):①“鋁三角”關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的計(jì)量
數(shù)關(guān)系;②圖像分析時(shí),首先要看清橫縱坐標(biāo)的含義,其
次要對圖像進(jìn)行全面分析,尤其需要關(guān)注的是特殊點(diǎn)
(起點(diǎn)、折點(diǎn)、頂點(diǎn)和終點(diǎn))的含義。?特別提醒:解答有關(guān)Al(OH)3的圖像和計(jì)算問題時(shí),要注意572.下列各組物質(zhì),不能按
(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
(
)學(xué)以致用選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【答案】C2.下列各組物質(zhì),不能按?(“→”表示反應(yīng)一步學(xué)以致用選項(xiàng)a58
實(shí)驗(yàn)探究
從鋁土礦中提取氧化鋁近幾年高考經(jīng)常圍繞Al2O3、Al(OH)3的兩性,結(jié)合物質(zhì)
的分離、
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 河北省衡水市深州市長江中學(xué)2025年高考臨考沖刺英語試卷含答案
- 山西省晉城市百校聯(lián)盟2025屆高考英語四模試卷含解析
- 武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高考英語四模試卷含解析
- 2025屆黑龍江省青岡縣一中高三下學(xué)期聯(lián)合考試英語試題含答案
- 2025屆浙江省十校聯(lián)盟高三第六次模擬考試英語試卷含解析
- 江蘇省沭陽縣華沖高級中學(xué)2025年高三下學(xué)期聯(lián)考英語試題含答案
- 山東省聊城市第二中學(xué)2025屆高三壓軸卷英語試卷含解析
- 2025屆山東省煙臺市高三3月份模擬考試英語試題含解析
- 上海市市八中2025屆高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試英語試題含解析
- 2025年吉林省松原市普通高中高考英語三模試卷含答案
- 有色金屬冶金概論總論
- 砂石料單價(jià)編制
- 海藻學(xué)知到章節(jié)答案智慧樹2023年煙臺大學(xué)
- 六年級下冊道德與法治期中測試卷含答案【考試直接用】
- EIM Book 1 Unit 11 Promise,promise單元知識要點(diǎn)
- 全陜西師范大學(xué)《716文學(xué)綜合》考研真題詳解下載全
- 引航梯的位置和標(biāo)識及保養(yǎng)記錄
- 外科學(xué)急性化膿性腹膜炎
- 苯酚的分子組成和結(jié)構(gòu)課件
- 《羅織經(jīng)》全文及翻譯
- GB∕T 26077-2021 金屬材料 疲勞試驗(yàn) 軸向應(yīng)變控制方法
評論
0/150
提交評論