蘇教版高一《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì) 省賽獲獎(jiǎng)

物質(zhì)的量第一課時(shí)教學(xué)目的毛艷濱編稿陳曼升審稿知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。能力培養(yǎng)：通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。重點(diǎn)、難點(diǎn)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）教學(xué)過(guò)程：學(xué)案導(dǎo)學(xué)一、基本概念辨識(shí)【提問(wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？請(qǐng)思考高考備考指南21頁(yè)第一問(wèn)思考題？[歸納]【例題1】分析下列敘述是否正確（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有×1023個(gè)分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的分子量也為32g。（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒?！咎釂?wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？請(qǐng)思考高考備考指南21頁(yè)第二問(wèn)思考題？二、阿伏加德羅常數(shù)【例題2】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為個(gè)⑷將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為⑼31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)⑽1L1mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【規(guī)律總結(jié)】１．為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如即×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為組成，Cl2、N2、O2、H2為分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。２．解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題目的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見的一些陷阱要千萬(wàn)警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答?！緩?qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響，而不影響氣體的，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。三、質(zhì)量守恒定律與阿伏加德羅定律1．質(zhì)量守恒定律【例題3】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂?wèn)】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？在宏觀上；從微觀上。2．阿伏加德羅定律【提問(wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容？【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT[提問(wèn)]請(qǐng)根據(jù)pV=nRT填寫以下表格：條件結(jié)論文字T、P相同T、V相同T、P相同（ρ）T、P、V相同T、P、m相同3．綜合應(yīng)用（1）氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（平均分子量）[討論]①等質(zhì)量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？②等體積的NO和O2的混合氣體的平均分子量是多少？③甲烷與丙烷混合氣的密度與相同條件下乙烷相同，則甲烷與丙烷的體積比是多少？④80℃時(shí)，NH4HCO3分解所得氣體的平均分子量是多少？⑤150℃時(shí)，(NH4)2CO3分解所得氣體的平均分子量是多少？【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式：①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成。③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量。④（2）質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用【例題4】在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：（用選項(xiàng)填空）A．2H2S+O22H2O+2S B．2H2S+3O22H2O+2SO2C．C2H4+3O22H2O+2CO2D．C4H8+6O24H2O+4CO2①若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是。②若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是【引導(dǎo)小結(jié)】有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？典型例題【例題5】下列說(shuō)法正確的是：A．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是B．mol氫氣的體積為C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L【例題6】下列說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/mol的二氧化碳分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【例題7】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是：()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為個(gè)C．常溫下，金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為個(gè)D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)例題答案：1234567第二講化學(xué)中常用的物理量-----物質(zhì)的量達(dá)標(biāo)練習(xí)一、選擇題1．為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是()A．H2SO4·1/9H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·10/9H2O2．能從水溶液中還原6molH+的是()A．2molFeB．6molOH-C．6molI-D．6molLi3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．LB．C．22.4LD．4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是()A．硫化氫和二氧化硫B．一氧化氮和氧氣C．二氧化硫和溴化氫D．碘化氫和氯氣5．在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為()A．×1025B．×1024C．×1023D．×10226．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵B．甲基中含NA個(gè)電子C．16g臭氧O3中含有NA個(gè)氧原子D．31g白磷P4中含有個(gè)P-P鍵7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為()A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶578．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）()A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于44gB．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44gC．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于44gD．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于44g9．同溫、同壓下，CO2和NO的混合氣體20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶410．常溫下，向20L真空容器中通入Amol硫化氫和Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是()A．g·L-1B．18．25g·L-1C．g·L-1D．g·L-1二、非選擇題11．下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時(shí)9mL水④×1023個(gè)硫酸分子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。13．下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過(guò)氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：①______g，②______g，③______g，④______g。14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為。參考答案一、選擇題1．AD2．D3．C4．BD5．C6．AB7．C、D8．D9．AC10．B二、非選擇題11．④⑤③②①；①③⑤④②12．810131∶4提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。A．選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；B．選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；C．選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于50；D．選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為）和碘。6．A選項(xiàng)，在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子均和4個(gè)O原子相連，即有4個(gè)Si—O鍵；B選項(xiàng)，甲基中有9個(gè)電子；D選項(xiàng)，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個(gè)P—P鍵。7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。8．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：Fe～FeS～H2S，F(xiàn)e～H2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體（mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為mol（28g）。若n（Fe）＜n（S），若n（S）＞mol，m（S）＞16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的判斷同理。9．設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為ymL，則x+y=20方程①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2xmLx/2mL2NO+O2=2NO2ymLx/2mL若氧氣足量，則x/2≥y/2生成NO2ymL，剩余氧氣x/2—y/2mL反應(yīng)后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程②根據(jù)方程①，方程②總成立。因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為ymL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。10．恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí)，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)A=5，B=5時(shí)，反應(yīng)后生成10molHCl，此時(shí)，氣體的總質(zhì)量最大。因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：10mol×·mol-1/20L＝·L-114．根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2，說(shuō)明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒(méi)有改變，因此，反應(yīng)如下：Cl2+2I-=2Cl-+I2第二講化學(xué)中常用的物理量-----物質(zhì)的量第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)計(jì)算的基本題型。能力培養(yǎng)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算思維能力?？茖W(xué)思想：在溶液計(jì)算中，貫徹守恒的思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法，比較分析法。重點(diǎn)、難點(diǎn)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的5種基本類型是重點(diǎn)；電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點(diǎn)。教學(xué)過(guò)程：學(xué)案導(dǎo)學(xué)物質(zhì)的量濃度1．概念叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【主要儀器】：【操作步驟】：⑴計(jì)算⑵稱量①固體：用稱量②液體：用量取[討論] 1.稱量NaOH時(shí)應(yīng)注意什么？2.天平的右端偏重應(yīng)如何調(diào)零？⑶溶解[討論]濃硫酸溶解操作過(guò)程中應(yīng)注意什么？⑷轉(zhuǎn)移 需用引流[討論]物質(zhì)溶解后，能否直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中？為什么？⑸洗滌 洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中⑹輕輕振蕩⑺定容[討論]定容時(shí)為什么要用滴管？眼睛視線應(yīng)怎樣？如果不慎使液面超過(guò)刻度線，應(yīng)怎樣處理？⑻搖勻【誤差分析】：根據(jù)判斷 ⑴稱量誤差①砝碼生銹；②物碼顛倒；③NaOH稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；④在濾紙上稱量NaOH⑵洗滌誤差未洗滌燒杯或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶⑶定容誤差①定容時(shí)仰視刻度線；②定容時(shí)俯視刻度線；③定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。3．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算⑴一般計(jì)算⑵溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算[例題1]63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14mol·L-1，溶液的密度為______?！咎釂?wèn)】在進(jìn)行換算時(shí)，根據(jù)那個(gè)不變的量來(lái)推導(dǎo)計(jì)算公式？請(qǐng)寫出計(jì)算公式？⑶稀釋問(wèn)題[例題2]將12mol·L-1的鹽酸（密度為ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的鹽酸（密度為ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρg·mL-1。求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度?！咎釂?wèn)】溶液在加水稀釋過(guò)程中，不變的量和變化的量是什么？計(jì)算的依據(jù)是什么？【再問(wèn)】如何計(jì)算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？【說(shuō)明】對(duì)于濃度不超過(guò)1mol·L-1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。[跟進(jìn)]：將12mol·L-1的鹽酸（密度為ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的鹽酸（密度為ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρg·mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1原理：稀釋過(guò)程中，保持不變。⑷氣體溶質(zhì)問(wèn)題[例題3]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρg·mL-1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的物質(zhì)的量濃度為?！咎釂?wèn)】指導(dǎo)討論：（1）這類型題目的基本入手點(diǎn)是什么？（2）請(qǐng)思考、討論得出解題的正確思路。[跟進(jìn)]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中可溶解700體積的氨氣，所得溶液密度為·mL-1，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？⑸燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算[例題4]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用NH3做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)完畢后，液體進(jìn)入燒瓶總?cè)莘e的2/3，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【提問(wèn)】指導(dǎo)討論：（1）解題基本入手點(diǎn)是什么？（2）請(qǐng)思考、討論得出解題的正確思路?！拘〗Y(jié)】所得溶液的濃度與無(wú)關(guān)。[跟進(jìn)1]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【小結(jié)】所得溶液的濃度還與無(wú)關(guān)。[跟進(jìn)2]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿NO2氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？[跟進(jìn)3]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2和O2按4∶1的體積比混合充滿燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)完全，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？[跟進(jìn)4]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO和O2按4∶3的體積比混合充滿燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)完全，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？[跟進(jìn)5]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO2和O2的混合氣體充滿燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的范圍是多少？[小結(jié)]：達(dá)標(biāo)練習(xí)一、選擇題1．實(shí)驗(yàn)室需用·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A．稱取硫酸銅，加入480mL的水B．稱取膽礬，配成480mL溶液C．稱取硫酸銅，加入500mL水D．稱取膽礬，配成500mL溶液2．將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸（過(guò)量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為()A．Mmol·L-1B．2Mmol·L-1C．M/2mol·L-1D．無(wú)法確定3．將amol鈉和amol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為ρg·mL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol·L-1）()A．1000ρa(bǔ)/（50a+m）B．ρa(bǔ)/（46a＋m）C．1000ρa(bǔ)/（48a+m）D．1000ρa(bǔ)/（46a+m）4．在兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5，則加入的鋁粉的質(zhì)量為A．B．C．D．5．向密度為ρg·mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為()A．ρmol·L-1B．ρmol·L-1C．ρmol·L-1D．ρmol·L-16．向50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()A．小于molB．等于molC．在和之間D．大于7．在100g濃度為18mol·L-1，密度為ρg·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL8．硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為·L-1，再向其中加入等體積的·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度（mol·L-1）為()A．B．C．D．9．已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為（mol·L-1）()A．M/VB．2M/3VC．2（M+N）/3VD．（M+N）/V10．在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的xmol·L-1的硫酸溶液500mL，向兩個(gè)燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是()A．m/12≥x≥m/B．m/24≥x≥m/65C．m/12＞x≥m/D．m/24≥x≥m/二、非選擇題11．將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，配成100mL溶液，測(cè)得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為·L-1，在溶液中加入過(guò)量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量是g。12．將固體加入到mol·L-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中