人教版高中化學必修1基礎練習第二章第三節(jié)物質的量

第二章第三節(jié)物質的量1、決定氣體的體積的主要因素有（）①氣體的分子個數②氣體分子的大?、蹥怏w分子間的平均距離A.①②B.①③C.②③D.②④④氣體分子的相對分子質量2、實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“0.2溶液”的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是（）A.配制500mL該溶液，可將0.1mol溶于500mL水中為0.2B.和的物質的量濃度都是0.2C.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的D.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.13、某硫原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（）①該硫原子的相對原子質量為②mg該硫原子的物質的量為③該硫原子的摩爾質量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數為16NAA.①③B.②④C.①②D.②③4、將質量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強（p）與溫度（T）的關系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl25、下列說法中正確的是（）A.同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/molB.標準狀況下，1LHC1和1LH2O的物質的量相同C.標準狀況下，lgN2和lgCO所占的體積相同D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有6.02×1023個CO2分子6、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A.B.C.D.7、同溫同壓下，agNH3的體積為V1L，則bgCH4的體積為（）A.B.C.D.8、下列條件下，兩瓶氣體所含原子的數目一定相等的是（）①同質量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的H2和N2④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體D.②④③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體A.①③B.②C.②③9、下列說法不正確的是（）A.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，所配溶液濃度偏小B.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏大C.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小D.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，所配溶液濃度偏小10、實驗室霱配制480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（）A.將12.00g膽礬配成500mL溶液B.將12.50g膽帆溶于少量水中，再用水稀釋至500mLC.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水D.在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水11、某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體的質量為mg。設阿伏加德羅常數的值為NA，則：（1）該氣體在標準狀況下的體積為（2）該氣體在標準狀況下的密度為（3）該氣體所含的原子總數為（4）一個該氣體分子的質量為L；g/L；；；12、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。實驗步驟如下：①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g。③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g。根據上述實驗過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性?_______________________________________（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內液體的體積這三步操作的正確順序是_______（請?zhí)顚懖襟E代碼）。進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積______（“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是______mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是_______（保留小數點后兩位）。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：由于氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構成氣體的粒子數和粒子間的距離，與氣體的相對分子質量無關，故B正確；2答案及解析：答案：C解析：A項，溶液體積為500mL，所需溶劑水的體積應小于500mL，錯誤；B項，的物質的量濃度是0.2，的物質的量濃度是0.4，錯誤；C項，將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的，正確；D項，從試劑瓶中取該溶液的一半，則所為取溶液的物質的量濃度保持不變，錯誤。3答案及解析：答案：C解析：①該硫原子的相對原子質量為該原子的質量除以12C原子質量的，即，正確；②mg硫原子的個數為③該原子的摩爾質量是，其物質的量為；，不正確；④一個硫原子所含電子數為16，則16為1mol硫原子所含電子數，不正確。4答案及解析：答案：B解析：由圖可知，溫度相同時，根據可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比.即相對分子質量越大，壓強越小。5答案及解析：答案：C解析：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，不同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積可能不同，在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，A項錯誤；標準狀況下，水不是氣態(tài)，1LHC1和1LH2O的物質的量不相同，B項錯誤；因N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，則lgN2和lgCO的物質的量相同，它們在標準狀況下所占的體積也應相同，C項正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則22.4LCO2的物質的量不是1mol，其所含的分子數也不是6.02×1023，D項錯誤。6答案及解析：答案：B解析：用天平稱量藥品，應遵循“左物右碼”，故A錯誤；溶解固體時用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；向容量瓶中移液時，應用玻璃棒引流，防止溶液濺出，故C錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤。7答案及解析：答案：C解析：由題意知，則；bgCH4的體積為8答案及解析：答案：A解析：A.因為M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以由可知同質量的N2、CO所含分子數相等，原子數也相等，①正確。同溫度、同體積的H2和N2，壓強不一定相等，由阿伏加德羅定律可知，二者分子數不一定相等，原子數也不—定相等，②不正確.同理，同壓強、同體積的N2O和CO2，溫度不一定相等，分子數也不一定相等，原子數也不一定相等，④不正確。同體積、同密度的C2H4和C3H6質量相等，假設它們的物質的量分別為確。、，則原子個數比為（×6）：（×9）=l：1，③正9答案及解析：答案：C解析：若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，則所配溶液濃度偏小，A正確。定容時俯視刻度線，會使所配溶液的體積偏小，物質的量濃度偏大，B正確，C錯誤；未洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質偏少，則所配溶液濃度偏小，D正確。10答案及解析：答案：B解析：配制480mL溶液，應選擇500mL容量瓶，配制500mL0.10mol/L的CuSO4溶液，溶質的物質的量為n=cV=0.5L×0.10mol/L=0.05mol。需要膽鞏的質量為m（CuSO4?5H2O）=0.05mol×250g/mol=12.50g，故A錯誤，B正確；需要硫酸銅的質量為m（CuSO4=0.05mol×160g/mol=8.0g，故C錯誤；在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水，溶質的物質的量為0.048mol，但溶液的體積不等于480mL，所以溶液的物質的量濃度不等于0.10mol/L，故D錯誤。11答案及解析：答案：（1）（2）（3）（4）解析：根據及等公式進行計算（1）（2），則標準狀況下的密度為（3），則所含原子總數為（4）一個分子的質量為12答案及解析：答案：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣（合理即得分）；（2）②①③；偏??；（3）0.0125；22.38L/mol（不寫單位不得分）解析：（1）往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側形成密閉體系，通過焐熱試管看廣口瓶中長導管內液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。（