第三節(jié)《分子的性質(zhì)》課件(新人教版選修3)

第三節(jié)分子的性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl2極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的（元素的電負(fù)性不同）。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向思考2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)極性鍵：共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)帶電的梳子吸引細(xì)的水流但若把水換成CCl4，則細(xì)流不偏轉(zhuǎn)第三節(jié)《分子的性質(zhì)》課件(新人教版選修3)說明H2O分子與CCl4分子不同，H2O分子受靜電作用，CCl4分子不受靜電作用。這是由于H2O分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，而CCl4分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心重合。說明H2O分子與CCl4分子不同，H2O分子極性分子:正負(fù)電荷中心不重合非極性分子:正負(fù)電荷中心重合看正負(fù)電荷中心是否重合

極性鍵的極性的向量和是否為零2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性極性分子:正負(fù)電荷中心不重合非極性分子:正負(fù)電荷中心重合看正1、含非極性鍵的分子一般為非極性分子。如：H2、O2、X2、N2、P4、C60、S8等。ClClHH1、含非極性鍵的分子一般為非極性分子。如：H2、O2、X22、含極性鍵的分子2、含極性鍵的分子HClHClδ+δ-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子HClHClδ+δ-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子非極性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F2F3F合F1F2F合=0CO2:非極性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F非極性分子δ+δ-δ+δ+δ+δ+非極性分子δ+δ-δ+δ+δ+δ+極性分子極性分子δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1F2H2ONH3極性分子極性分子δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用——化學(xué)鍵，形成或二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl

HBr

HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71.定義：把分子聚集在一起的作用力，

又稱范德華力。請分析下表中數(shù)據(jù)2.特點(diǎn)：范德華力

,約比化學(xué)鍵能

。

很弱小1~2個數(shù)量級二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBr

(3)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相似大大結(jié)構(gòu)

的分子，相對分子質(zhì)量越

，范德華力越

。大

(3)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相似大大結(jié)構(gòu)(4)范德華力與分子的極性的關(guān)系相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的()越大，范德華力越()

二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響極性大(4)范德華力與分子的極性的關(guān)系相對分子質(zhì)量相同或相近時，分(5)范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。即組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；對相對分子質(zhì)量相近的分子晶體，極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。(5)范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力越（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2

分子

。分子間作用力共價(jià)鍵思考：（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，CI4是固體的原因。它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子間作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶（2）將CO2氣體溶于水-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)-150-125-100-75-50-25025507510三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的_____________，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的______與另一分子中_________________之間的作用力.1.氫鍵概念分子間作用力氫原子電負(fù)性很強(qiáng)的原子例如：在HF中F的電負(fù)性相當(dāng)大,電子對強(qiáng)烈地偏向F,而H幾乎成了質(zhì)子(H+),這種H與另一個HF分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r小的F相互接近時,產(chǎn)生一種特殊的分子間力——?dú)滏I.

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的___2.氫鍵可以表示為A-H···BA、B為：_____________“—”表示：_______“…”表示：_______N、O、F共價(jià)鍵氫鍵如水中：H-O???H甲醇2.氫鍵可以表示為A-H···BA、B為：_________與_________等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的_______與另外的_________等電負(fù)性很大的原子之間。

液態(tài)水中的氫鍵3.氫鍵的存在：N、O、FHN、O、F與_________等電負(fù)性很大的原子形成共液態(tài)4.氫鍵鍵能大小范圍氫鍵鍵能介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較強(qiáng)的分子間作用力。4.氫鍵鍵能大小范圍氫鍵鍵能介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種5.氫鍵的分類（1）分子間氫鍵氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3

相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間（2）分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時，可形成分子內(nèi)氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu).5.氫鍵的分類（1）分子間氫鍵氫鍵普遍

(2)分子內(nèi)氫鍵：例如

(1)分子間氫鍵：(2)分子內(nèi)氫鍵：例如(1)分子間氫鍵：為什么冰的密度比水的密度小為什么冰的密度比水的密度小冰霜、雪花中的水的氫鍵結(jié)構(gòu)液態(tài)水中的氫鍵冰霜、雪花中的水的氫鍵結(jié)構(gòu)液態(tài)水中的氫鍵(3)物質(zhì)的溶解性5.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性(1)熔沸點(diǎn)分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低(2)物質(zhì)的密度(3)物質(zhì)的溶解性5.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性(化學(xué)性質(zhì))小結(jié)：

定義范德氫鍵共價(jià)鍵作（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

練習(xí)：C（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()練習(xí)

※蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而鹵素單質(zhì)卻易溶于四氯化碳，難溶于水?，F(xiàn)象：四、影響物質(zhì)溶解性的因素Why?

※乙醇的化學(xué)式為CH3CH2OH，戊醇為CH3CH2CH2CH2CH2OH，都含有—OH，為什么乙醇可以與水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度很?。俊鶜怏w分子中NH3在水中的溶解度非常大，1體積水可以溶解700體積的氨氣?！崽呛桶币兹苡谒?，難溶于四氯化碳；而鹵素單質(zhì)卻易溶于1、相似相溶極性相似，一般能相互溶解結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)），一般能相互溶解2、如果溶質(zhì)與溶劑之間存在氫鍵作用力，而且越大，溶質(zhì)的溶解性越好！3、溶質(zhì)與溶劑能發(fā)生反應(yīng)，將增大溶質(zhì)的溶解性。1、相似相溶極性相似，一般能相互溶解結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)），一般影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵溶質(zhì)與溶劑能否反應(yīng)分子結(jié)構(gòu)相似相溶小結(jié)影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵溶1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?思考與練習(xí)：1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解五、手性試一試五、手性試一試乳酸分子鏡乳酸分子鏡

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。手性概念最常見的手性分子是含手性碳原子的分子具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同手性碳原子及手性分子的判斷（1）手性碳原子：與其相連的四個原子或原子團(tuán)均各不相同則為手性碳原子，否則不是。（2）手性分子方法一：其實(shí)物與其鏡像不能完全重合，則是，否則不是。方法二：只含有一個手性碳原子，則是手性分子，含多個手性碳原子的有機(jī)物不一定是手性分子。手性碳原子及手性分子的判斷即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性碳原子的分子不一定是手性分子例如:當(dāng)分子中有多個手性中心時，分子可能沒有手性即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。多美的晶體啊！科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物

手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。

“反應(yīng)?！笔录中苑肿釉谏茖W(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如

手性分子一例——一種藥物——“反應(yīng)?！笔中苑肿右焕环N藥物——“反應(yīng)停”1．分子式為C3H6O3的有機(jī)物的一種結(jié)構(gòu)簡式為：

此分子是否為手性分子？

其中“手性”碳原子為CH3—C—COOHHOH練習(xí)：1．分子式為C3H6O3的有機(jī)物的一種結(jié)構(gòu)簡式為：

2.下列說法不正確的是（）

A、互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同

B、手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同

C、手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種

D、利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A2.下列說法不正確的是（）A3．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHC3．下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2—OHC4.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）與與CH3CH2CH(CH3)CH3

與CH3(CH2)3CH3

A、B、C、B4.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（

5.下列有機(jī)物CH3—C—O—CH—CHO含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是()A．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)

O*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHOO*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→五、無機(jī)含氧酸分子的酸性

(閱讀)課本P53-54

請將閱讀的重點(diǎn)放在下列問題上1、含氧酸的通式一般可寫成

，其中R顯

價(jià)。2、含氧酸顯酸性，其實(shí)是在水分子的作用下

斷裂，產(chǎn)生

。3、根據(jù)HNO3的結(jié)構(gòu)式

，判斷其中有

個羥基，

個非羥基氧，結(jié)構(gòu)簡式可寫成

。(HO)mROn正O—HH+NOOHO1兩(HO)

NO2五、無機(jī)含氧酸分子的酸性(閱讀)課本P53-54請將閱1、判斷下列含氧酸中成酸元素的化合價(jià)并比較酸性H2SO3

H2SO4

、HNO2

HNO3

、HCIO

HCIO42、填表(n為非羥基氧的個數(shù))3、ⅣAⅤAⅥAⅦAH2CO3HNO3

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

HBrO4

非金屬性

，最高價(jià)含氧酸的酸性

。

0123減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)

＜＜＜酸性非金屬性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO規(guī)律？1、判斷下列含氧酸中成酸元素的化合價(jià)并比較酸性3、ⅣA

1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高

其含氧酸的酸性越強(qiáng)。

2、含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的數(shù)目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越強(qiáng)3、同一周期，從左往右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)；

同一主族,從上往下,非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱原因？1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高2、含氧n值越大，R的正電性

，吸引氧原子的電子云的力

，導(dǎo)致R—O—H，因而在水分子的作用下也就電離出H+，即酸性

1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高

其含氧酸的酸性越強(qiáng)。

2、含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的數(shù)目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越強(qiáng)越高越強(qiáng)越易越強(qiáng)n值越大，R的正電性，吸引氧原子的電子云

1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高

其含氧酸的酸性越強(qiáng)。

2、含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的數(shù)目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越強(qiáng)3、同一周期，從左往右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)；

同一主族,從上往下,非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱元素非金屬性越強(qiáng)，R的電負(fù)性

，吸引氧原子的電子云的力

，導(dǎo)致R—O—H，因而在水分子的作用下也就電離出H+，即酸性越大越強(qiáng)越易越強(qiáng)1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高2、含氧4.由化學(xué)反應(yīng)判斷：相對強(qiáng)酸制備相對弱酸如：H2SO4+NaSO3=NaSO4+H2O+SO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸5.由電離度來判斷如：α（H3PO4）>

α（HClO）酸性：H3PO4>HClO4.由化學(xué)反應(yīng)判斷：相對強(qiáng)酸制備相對弱酸

練習(xí)1.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn來表示。一般而言，該式中n大的是強(qiáng)酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO4

B．H2SeO3

C．H3BO3D．H3PO4

A練習(xí)1.

練習(xí)2.根據(jù)含非羥基氧個數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系回答問題：（1）H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)。H3AsO4<H2CrO4<HMnO4練習(xí)2.課后習(xí)題答案1、H2O是由極性鍵形成的Ｖ形分子，所以水分子的正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子。CO2是由極性鍵形成的直線形分子，所以CO2的正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，為非極性分子。2、低碳醇中的-OH與水分子的-OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的-OH與水分子的-OH的相似因素少多了，因而它們在水中的溶解度明顯減小課后習(xí)題答案1、H2O是由極性鍵形成的Ｖ形分子，所以水分子的3、水是極性分子而汽油為非極性分子，根據(jù)“相似相容”規(guī)則，汽油在水中的溶解度很小。4、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力。

(2)由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很而大原子半徑很小的原子，故甲烷與水分子間不能形成氫鍵。

(3)乙醇與水分子間存在范德華力和氫鍵。

(4)碘化氫沸點(diǎn)高是因?yàn)樗南鄬Ψ肿淤|(zhì)量比氯化氫大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高5、兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一般隨相對分子質(zhì)量增加而增大，這是由于相對分子質(zhì)量越大范德華力越大，沸點(diǎn)越高。但HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)反常地高，表明在它們的分子間存在較強(qiáng)的相互作用，即氫鍵3、水是極性分子而汽油為非極性分子，根據(jù)“相似相容”規(guī)則，汽第三節(jié)分子的性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl2極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的（元素的電負(fù)性不同）。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向思考2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)極性鍵：共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)帶電的梳子吸引細(xì)的水流但若把水換成CCl4，則細(xì)流不偏轉(zhuǎn)第三節(jié)《分子的性質(zhì)》課件(新人教版選修3)說明H2O分子與CCl4分子不同，H2O分子受靜電作用，CCl4分子不受靜電作用。這是由于H2O分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，而CCl4分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心重合。說明H2O分子與CCl4分子不同，H2O分子極性分子:正負(fù)電荷中心不重合非極性分子:正負(fù)電荷中心重合看正負(fù)電荷中心是否重合

極性鍵的極性的向量和是否為零2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性極性分子:正負(fù)電荷中心不重合非極性分子:正負(fù)電荷中心重合看正1、含非極性鍵的分子一般為非極性分子。如：H2、O2、X2、N2、P4、C60、S8等。ClClHH1、含非極性鍵的分子一般為非極性分子。如：H2、O2、X22、含極性鍵的分子2、含極性鍵的分子HClHClδ+δ-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子HClHClδ+δ-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子非極性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F2F3F合F1F2F合=0CO2:非極性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F非極性分子δ+δ-δ+δ+δ+δ+非極性分子δ+δ-δ+δ+δ+δ+極性分子極性分子δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1F2H2ONH3極性分子極性分子δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用——化學(xué)鍵，形成或二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl

HBr

HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71.定義：把分子聚集在一起的作用力，

又稱范德華力。請分析下表中數(shù)據(jù)2.特點(diǎn)：范德華力

,約比化學(xué)鍵能

。

很弱小1~2個數(shù)量級二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBr

(3)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相似大大結(jié)構(gòu)

的分子，相對分子質(zhì)量越

，范德華力越

。大

(3)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相似大大結(jié)構(gòu)(4)范德華力與分子的極性的關(guān)系相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的()越大，范德華力越()

二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響極性大(4)范德華力與分子的極性的關(guān)系相對分子質(zhì)量相同或相近時，分(5)范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。即組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；對相對分子質(zhì)量相近的分子晶體，極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。(5)范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力越（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2

分子

。分子間作用力共價(jià)鍵思考：（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，CI4是固體的原因。它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子間作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶（2）將CO2氣體溶于水-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)-150-125-100-75-50-25025507510三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的_____________，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的______與另一分子中_________________之間的作用力.1.氫鍵概念分子間作用力氫原子電負(fù)性很強(qiáng)的原子例如：在HF中F的電負(fù)性相當(dāng)大,電子對強(qiáng)烈地偏向F,而H幾乎成了質(zhì)子(H+),這種H與另一個HF分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r小的F相互接近時,產(chǎn)生一種特殊的分子間力——?dú)滏I.

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的___2.氫鍵可以表示為A-H···BA、B為：_____________“—”表示：_______“…”表示：_______N、O、F共價(jià)鍵氫鍵如水中：H-O???H甲醇2.氫鍵可以表示為A-H···BA、B為：_________與_________等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的_______與另外的_________等電負(fù)性很大的原子之間。

液態(tài)水中的氫鍵3.氫鍵的存在：N、O、FHN、O、F與_________等電負(fù)性很大的原子形成共液態(tài)4.氫鍵鍵能大小范圍氫鍵鍵能介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較強(qiáng)的分子間作用力。4.氫鍵鍵能大小范圍氫鍵鍵能介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種5.氫鍵的分類（1）分子間氫鍵氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3

相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間（2）分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時，可形成分子內(nèi)氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu).5.氫鍵的分類（1）分子間氫鍵氫鍵普遍

(2)分子內(nèi)氫鍵：例如

(1)分子間氫鍵：(2)分子內(nèi)氫鍵：例如(1)分子間氫鍵：為什么冰的密度比水的密度小為什么冰的密度比水的密度小冰霜、雪花中的水的氫鍵結(jié)構(gòu)液態(tài)水中的氫鍵冰霜、雪花中的水的氫鍵結(jié)構(gòu)液態(tài)水中的氫鍵(3)物質(zhì)的溶解性5.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性(1)熔沸點(diǎn)分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低(2)物質(zhì)的密度(3)物質(zhì)的溶解性5.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性(化學(xué)性質(zhì))小結(jié)：

定義范德氫鍵共價(jià)鍵作（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

練習(xí)：C（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()練習(xí)

※蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而鹵素單質(zhì)卻易溶于四氯化碳，難溶于水?，F(xiàn)象：四、影響物質(zhì)溶解性的因素Why?

※乙醇的化學(xué)式為CH3CH2OH，戊醇為CH3CH2CH2CH2CH2OH，都含有—OH，為什么乙醇可以與水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度很?。俊鶜怏w分子中NH3在水中的溶解度非常大，1體積水可以溶解700體積的氨氣。※蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而鹵素單質(zhì)卻易溶于1、相似相溶極性相似，一般能相互溶解結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)），一般能相互溶解2、如果溶質(zhì)與溶劑之間存在氫鍵作用力，而且越大，溶質(zhì)的溶解性越好！3、溶質(zhì)與溶劑能發(fā)生反應(yīng)，將增大溶質(zhì)的溶解性。1、相似相溶極性相似，一般能相互溶解結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)），一般影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵溶質(zhì)與溶劑能否反應(yīng)分子結(jié)構(gòu)相似相溶小結(jié)影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵溶1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?思考與練習(xí)：1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解五、手性試一試五、手性試一試乳酸分子鏡乳酸分子鏡

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。手性概念最常見的手性分子是含手性碳原子的分子具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同手性碳原子及手性分子的判斷（1）手性碳原子：與其相連的四個原子或原子團(tuán)均各不相同則為手性碳原子，否則不是。（2）手性分子方法一：其實(shí)物與其鏡像不能完全重合，則是，否則不是。方法二：只含有一個手性碳原子，則是手性分子，含多個手性碳原子的有機(jī)物不一定是手性分子。手性碳原子及手性分子的判斷即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性碳原子的分子不一定是手性分子例如:當(dāng)分子中有多個手性中心時，分子可能沒有手性即手性分子一定含有手性碳原子,含有手性科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。多美的晶體啊！科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物

手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。

“反應(yīng)?！笔录中苑肿釉谏茖W(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如

手性分子一例——一種藥物——“反應(yīng)?！笔中苑肿右焕环N藥物——“反應(yīng)?！?．分子式為C3H6O3的有機(jī)物的一種結(jié)構(gòu)簡式為：

此分子是否為手性分子？

其中“手性”碳原子為CH3—C—COOHHOH練習(xí)：1．分子式為C3H6O3的有機(jī)物的一種結(jié)構(gòu)簡式為：

2.下列說法不正確的是（）

A、互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同

B、手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同

C、手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種

D、利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A2.下列說法不正確的是（）A3．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHC3．下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2—OHC4.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）與與CH3CH2CH(CH3)CH3

與CH3(CH2)3CH3

A、B、C、B4.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（

5.下列有機(jī)物CH3—C—O—CH—CHO含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是()A．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)

O*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHOO*CH2OHD—CHO→—COOH或—COO——CHO→五、無機(jī)含氧酸分子的酸性

(閱讀)課本P53-54

請將閱讀的重點(diǎn)放在下列問題上1、含氧酸的通式一般可寫成

，其中R顯

價(jià)。2、含氧酸顯酸性，其實(shí)是在水分子的作用下

斷裂，產(chǎn)生

。3、根據(jù)HNO3的結(jié)構(gòu)式

，判斷其中有

個羥基，

個非羥基氧，結(jié)構(gòu)簡式可寫成

。(HO)mROn正O—HH+NOOHO1兩(HO)

NO2五、無機(jī)含氧酸分子的酸性(閱讀)課本P53-54請將閱1、判斷下列含氧酸中成酸元素的化合價(jià)并比較酸性H2SO3

H2SO4

、HNO2

HNO3

、HCIO

HCIO42、填表(n為非羥基氧的個數(shù))3、ⅣAⅤAⅥAⅦAH2CO3HNO3

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

HBrO4

非金屬性

，最高價(jià)含氧酸的酸性

。

0123減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)

＜＜＜酸性非金屬性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO規(guī)律？1、判斷下列含氧酸中成酸元素的化合價(jià)并比較酸性3、ⅣA

1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高

其含氧酸的酸性越強(qiáng)。

2、含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的數(shù)目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越強(qiáng)3、同一周期，從左往右，非金屬元素最高價(jià)含