金屬及其化合物練習4

第三章《金屬及其化合物》單元測試班別學號姓名評分相對原子質量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、選擇題：（本小題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1．下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁窗B．建筑用的鋼筋C．鑄造用的黃銅D．溫度計用的水銀2．從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是A．具有相同的質子數(shù)B.它們的化學性質相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產物D.灼燒時火焰都呈黃色4．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+5．為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉D．Fe2(SO4)36．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+7．在酸性溶液中，能大量共存的離子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-8．用鋁箔包著金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標準狀況）是A．等于B．等于C．大于D．小于9．金屬鈉應存放于①煤油②石蠟油③四氯化碳④密閉容器A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④10．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：沉淀質量NaOH溶液體積0A．Mg2+、Al3+、Fe沉淀質量NaOH溶液體積0B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+11．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具 B．制防銹油漆C．制鋁合金窗D．煉鋁廠制造鋁錠12．下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，可靠性最差的是 A．觀察樣品外觀B．在少量的樣品中滴入幾滴水C．在飽和溶液中滴入幾滴酚酞D．取少量的試樣加熱13．將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產生 B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生 C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產生D．生成黑色沉淀，有氣泡產生14．金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是：①密度較?、谌埸c較低③硬度較?、苓€原性強⑤該反應生成相應的堿⑥該反應是放熱反應A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部二．非選擇題（44分）15．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以冶療胃酸過多。A~H各物質的變化關系如下圖所示。((△)ABCDDFGEHBEE④(△)①②③⑤（1）寫出各步反應的化學方程式反應①反應②反應③反應④反應⑤（2）上述反應中屬于氧化還原反應的有。16．（13分）紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）（2）為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。②③┇┇實驗分析及結論：（3）紅磚曾對我國建設具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？，理由是。17．（9分）右圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖（1）寫出該反應的化學方程式（2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，你認為氣體點不著的可能原因是：，改正的措施是：。（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO3?10H2O），你認為是否可行？，理由是