2022-2023學年貴陽市第十八中學高二化學第一學期期末質量檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該電池能將太陽能轉化為化學能和電能B．光照時，a極周圍pH減小C．光照時,H+由a極室透過質子膜進入b極室D．光照時，a極的電極反應式為V3++e-=V2+2、下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是()A．熔融狀態(tài)下不導電B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導電能力很差D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存3、已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數(shù)如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學過程不能實現(xiàn)的是()A．2AgCl＋Na2S＝2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O4、有關原電池的下列說法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負極 B．在原電池中負極發(fā)生還原反應C．陽離子向正極方向移動 D．原電池中正極一定是不活潑金屬5、如圖所示裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸，并使a、b兩端液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述中錯誤的是()A．鐵絲在兩處的腐蝕速率：a＜bB．a(chǎn)、b兩端相同的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋C．一段時間后，a端液面高于b端液面D．生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極6、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()A．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．鋁的冶煉：Al2O3+3H22Al+3H2OD．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O37、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（）A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質8、下列關于有機物分子結構說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結構D．1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基9、一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大A濃度，平衡向正反應方向移動C．增大壓強，C體積分數(shù)增加D．升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應10、在pH=13的無色溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-11、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是A．汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O12、用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．用粗鹽代替NaCl固體B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線C．從燒杯向容量瓶轉移溶液時，有少量溶液濺出D．向容量瓶轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水13、下列對于電化學說法正確的是()A．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠B．電解精煉銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C．可充電電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔蹹．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應14、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：115、反應A+B→C+Q分兩步進行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D16、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小17、下列變化不屬于化學變化的是()A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色18、常溫下，向盛有1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是A．A點時pH＝1B．恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2LC．B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)D．C點時pH＝1419、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。B．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。C．稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應得到鈦。D．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。20、25℃時，濃度均為0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A．兩種溶液中存在的粒子種類相同B．兩種溶液中均存在電離平衡和水解平衡C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32－)均增大21、下列物質中既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)222、利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．a(chǎn)電極反應式是B．消耗標準狀況下時，被消除的NO2的物質的量為C．若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強D．整個裝置中NaOH的物質的量不斷減少二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鏈烴A有下列的轉化關系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結構簡式是____________________________。C物質的官能團的名稱是___________。F→G的反應類型的是______________。24、（12分）[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結構簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A是PX的一種同分異構體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是F是B的一種同分異構體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式25、（12分）某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．a(chǎn)．滴定管內液面的變化b．錐形瓶內溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標準氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定26、（10分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質是________________________________________。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。27、（12分）實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。28、（14分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ/molH2O（g）＝H2O（l)△H＝－44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為____________。Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：據(jù)反應①與②可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_____v逆（填“>”、“=”或“<”）。向恒容密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當?shù)臈l件下發(fā)生反應③。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c、CO2和H2的轉化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂向3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知一氧化碳濃度c（CO）與反應時間t變化曲線如圖1的I所示，若在t0時刻改變一個條件，使曲線I變?yōu)榍€II，改變的條件可能是_______________。用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。陽極的電極反應式為_______________________________，經(jīng)分析A的化學式為___________________。一定條件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為___________。29、（10分）NH3是一種重要的化工原料，工業(yè)上用H2、N2合成。工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應。①在一個容積為2L的恒溫密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應，5min后達到平衡，測得放出熱量為20.5kJ，則該時間段內反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數(shù)K=_____。該溫度下在此容器中加入3molCO和1molH2O（g）發(fā)生上述反應，達到平衡后放出熱量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。②已知不同反應物投料比（）下，平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：溫度(℃)\投料比135200℃0.700.210.02從表中數(shù)據(jù)分析可知：反應物投料比越大，CO的平衡轉化率越________（填“大”或“小”）；請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉化率的變化趨勢是______（填字母）。A．增大B．減小C．先減小后增大D．先增大后減小用2molN2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時N2的質量分數(shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示，則：A點的逆反應速率V逆（CO2）_____B點的正反應速率V正（CO2）(填“＞”、“=”或“＜”)；NH3的平衡轉化率為____________。已知NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一定量NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內壓強為P1，混合氣體的密度為ρ1?？s小容器的容積，再次達平衡時，容器內壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2，ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、D3、C4、C5、D6、C7、B8、C9、D1