人教版高中化學(xué)選修四原電池練習(xí)題

人教版高中化學(xué)選修四原電池練習(xí)題人教版高中化學(xué)選修四原電池練習(xí)題5/5人教版高中化學(xué)選修四原電池練習(xí)題原電池練習(xí)題1．以下列圖的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是2．以下列圖為一原電池裝置，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是．銅離子在銅片表面被復(fù)原＋B．鹽橋中的K移向ZnSO4溶液C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生3．某原電池的電池反響為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反響不符的原電池是A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池4．如圖是Zn和Cu組成的原電池表示圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在念書(shū)卡片上作了以下記錄，①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅。②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極。⑤銅比鋅爽朗⑥H＋向銅片挪動(dòng)，其中合理的是A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥5．某電池總反響為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．該電池反響中MnO2起催化作用C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D．該電池正極反響式為：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－6．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)和b不連結(jié)時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連結(jié)時(shí)，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2＋＋2e－===CuC．不論a和b能否連結(jié)，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色漸漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連結(jié)直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極挪動(dòng)7、鋅—錳干電池的總反響方程式為：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O則在電池放電時(shí)，碳棒正極上發(fā)生反響的物質(zhì)是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH3C．ZnD．C8．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)分的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的選項(xiàng)是9．解析以下列圖的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反響式為：－－＋3H2↑6H2O＋6e===6OHC．③中Fe作負(fù)極，電極反響式為－＋Fe－2e===Fe2D．④中Cu作正極，電極反響式為2H＋＋2e－===H2↑10．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以下相關(guān)該電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是－－A．正極反響式為：O2＋2H2O＋4e===4OHB．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反響方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移11、某原電池總反響離子方程式為3+2+能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是（）2Fe+Fe=3FeA.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO412、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢對(duì)于如右圖所示裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅片質(zhì)量漸漸減少電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片氫離子在銅片表面被復(fù)原14.欲提高Cu粉與1.2mol/L的HNO3溶液的反響速度，可加入以下什么試劑A蒸餾水B無(wú)水醋酸鈉C石墨DAgNO3溶液（少量）15.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中組成以以下列圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是以下中的編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液16．以下列圖的原電池裝置，X、Y為為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對(duì)此裝置的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是－eA外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y→GXY若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnX極上發(fā)生的是復(fù)原反響，Y極上發(fā)生的是氧化反響17．以下列圖的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連結(jié)處，吊著一杜絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片晌后察看到的現(xiàn)象是（指金屬圈）（）A鐵圈和銀圈左右搖晃不定C鐵圈向下傾斜

B保持平衡狀態(tài)不變D銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是18．高鐵電池是一種新式可充電電池，與一般電池比較，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持牢固的放電電壓。高鐵電池的總反響為：放電3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=====3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。充電請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)高鐵電池的負(fù)極資料是____________。－(2)放電時(shí)，正極發(fā)生________(填“氧化”或“復(fù)原”)反響；已知負(fù)極反響為Zn－2e＋－2OH===Zn(OH)2，則正極反響為_(kāi)_______________________________________。(3)放電時(shí)，________(填“正”或“負(fù)”)極周邊溶液的堿性增強(qiáng)。19.依據(jù)氧化復(fù)原反響Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池以下列圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)電極X的資料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。(2)銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反響為_(kāi)_____________________________，X極上發(fā)生的電極反響為_(kāi)___________________________________________。(3)外電路中的電子是從________極流向________極。(4)鹽橋中的Cl－向________極挪動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。20．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反響檢測(cè)金屬的活動(dòng)性次序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，以下列圖。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反響式：____________________________________________。寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反響式和總反響的離子方程式：負(fù)極__________________________，總反響的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)假如甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“組成原電池的電極資料假如都是金屬，則組成負(fù)極資料的金屬應(yīng)比組成正極資料的金屬爽朗”，則甲會(huì)判斷出

______活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出

______活動(dòng)性更強(qiáng)

(填寫(xiě)元素符號(hào)

)。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可獲取以下哪些正確結(jié)論？

_____________________(填寫(xiě)字母序號(hào)

)。a．利用原電池反響判斷金屬活動(dòng)性次序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b．鎂的金屬性不用然比鋁的金屬性強(qiáng)c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性次序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有適用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反響受條件影響較大，因此