




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)xxx公司人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)文件編號(hào):文件日期:修訂次數(shù):第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì),管理制度第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行:電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行:最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)短周期(第1、2、3周期)周期:7個(gè)(共七個(gè)橫行)周期表長(zhǎng)周期(第4、5、6、7周期)主族7個(gè):ⅠA-ⅦA過(guò)渡元素族:16個(gè)(共18個(gè)縱行)副族7個(gè):IB-ⅦB過(guò)渡元素第Ⅷ族1個(gè)(3個(gè)縱行)零族(1個(gè))稀有氣體元素二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素:1、原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同,都為1個(gè)遞變性:從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性:(1)相似性:銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。(2)遞變性(從鋰到銫):①密度逐漸增大(K反常)②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低結(jié)論:堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)(1)相似性:(金屬鋰只有一種氧化物)點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2R+2H2O=2ROH+H2↑產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子,因此,它們的化學(xué)性質(zhì)相似。(2)遞變性:①與氧氣反應(yīng)越來(lái)越容易②與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈結(jié)論:①金屬性逐漸增強(qiáng)②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注:金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①與水或酸反應(yīng)越容易,金屬性越強(qiáng);②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。③置換反應(yīng),金屬性強(qiáng)的金屬置換金屬性弱的金屬④離子的氧化性越弱對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)總結(jié):遞變性:從上到下(從Li到Cs),隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子失去電子的能力增強(qiáng),即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。(二)鹵族元素:1、原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同,都為7個(gè)遞變性:從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大2.物理性質(zhì)的遞變性:(從F2到I2)(1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;(2)密度逐漸增大;(B r2反常)(3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3、化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):X2+H2=2HXF2Cl2Br2I2鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度:依次增強(qiáng);生成的氫化物的穩(wěn)定性:依次增強(qiáng)(HF最穩(wěn)定)(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性:Cl2________Br2;還原性:Cl-_____Br-2NaI+Cl2=2NaCl+I2氧化性:Cl2_______I2;還原性:Cl-_____I-2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性:Br2_______I2;還原性:Br-______I-結(jié)論:F2F-Cl2 Cl-Br2Br-I2I-單質(zhì)的氧化性:從下到上依次增強(qiáng)(F2氧化性最強(qiáng)),對(duì)于陰離子的還原性:從上到下依次增強(qiáng)(I-還原性最強(qiáng))結(jié)論:①非金屬性逐漸減弱②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注:非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①?gòu)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。②與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。③置換反應(yīng),非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的非金屬④離子的還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)總結(jié):遞變性:從上到下(從F2到I2),隨著核電核數(shù)的增加,鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子得到電子的能力減弱,即非金屬性逐漸減弱。所以從F2到I2的非金屬性逐漸減弱??傊和髯鍙纳系较拢S著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子得電子的能力減弱,失電子的能力增強(qiáng),即非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。三.核素(一)原子的構(gòu)成:(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。(3)原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)中子N個(gè)=(A-Z)個(gè)(5)在化學(xué)上,我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為中子N個(gè)=(A-Z)個(gè)質(zhì)子Z個(gè)原子X(jué)質(zhì)子Z個(gè)原子X(jué)原子核核外電子核外電子Z個(gè)(二)核素核素:把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。或:同一種元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。(1)兩同:質(zhì)子數(shù)相同、同一元素(2)兩不同:中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同(3)屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布1.在多個(gè)電子的原子里,核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的,又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律(1)核外電子總是盡先排布在能量低的電子層,然后由里向外,依次排布。(能量最低原理)。(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí),最多不超過(guò)2個(gè));次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè);倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。二.元素周期律:1、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù):從1--------8(K層由1-2)2、原子半徑呈周期性的變化:每周期原子半徑:逐漸減?。ㄍ芷诘?族最大)3、主要化合價(jià):每周期最高正化合價(jià):+1+7(稀有氣體0價(jià),F(xiàn)化合物中沒(méi)有正價(jià))每周期負(fù)化合價(jià):-4-14、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性:(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(容易)△Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑(較難)△金屬性:Na>Mg2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(較難)金屬性:Mg>Al根據(jù)1、2得出:金屬性Na>Mg>Al(3)堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性:金屬性Na>Mg>AlNaMgAl金屬性逐漸減弱(4)結(jié)論:SiPSCl單質(zhì)與H2的反應(yīng)越來(lái)越容易生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故:非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)(5)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律,這一規(guī)律叫做元素周期律。總結(jié):元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是,Cs;非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角,是F。(兩個(gè)對(duì)角)3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。①元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)。特:F無(wú)正價(jià),非金屬除H外不能形成簡(jiǎn)單離子。②主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8.4.元素周期表和元素周期律應(yīng)用①在周期表中的左上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。②半導(dǎo)體材料:在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。③在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。5.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)(+1→+7)非金屬負(fù)價(jià)==―(8―族序數(shù))最高正價(jià)==族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià)==―(8―族序數(shù))最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難→易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易→難穩(wěn)定性逐漸減弱總結(jié):元素金屬性的判斷:與水反應(yīng)的難易程度(越容易反應(yīng),金屬性越強(qiáng))與水、酸反應(yīng)的劇烈程度(越劇烈,越活潑、金屬性越強(qiáng))最高價(jià)氧化物水化物(氫氧化物)的堿性(對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng))例如(堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可判斷金屬性Na>Mg>Al)元素非金屬性的判斷:與氫氣反應(yīng)的難易程度越容易反應(yīng),金屬性越強(qiáng);現(xiàn)象越劇烈,金屬性越強(qiáng);生成的氫化物越穩(wěn)定,金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI,可判斷非金屬性F2>Cl2>Br2>I2),由于HI最不穩(wěn)定,很容易失去氫離子,所以HI酸性最強(qiáng),相對(duì)的,HF酸性最弱。2.最高價(jià)氧化物水化物(最高價(jià)含氧酸)的酸性。注意:一定是最高價(jià)的含氧酸的比較。例如要比較Cl和S的非金屬性,應(yīng)比較HClO4(Cl+7價(jià))和H2SO4(S+6價(jià))的酸性強(qiáng)弱,不能比較HClO4和H2SO3(S+4價(jià))的酸性強(qiáng)弱。由酸性HClO4>H2SO4>H3PO4得出非金屬性Cl>S>P,反之,因?yàn)镃l>S>P,所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4第三節(jié)化學(xué)鍵一.離子鍵1.離子鍵:陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用:靜電作用(包含吸引和排斥)注:(1)成鍵微粒:陰陽(yáng)離子間(2)成鍵本質(zhì):陰、陽(yáng)離子間的靜性作用(3)成鍵原因:電子得失(4)形成規(guī)律:活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物:像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等(2)強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等(3)大多數(shù)鹽:如Na2CO3、BaSO4(4)銨鹽:如NH4Cl小結(jié):一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)+銨鹽。(一般規(guī)律)注意:(1)酸不是離子化合物。(2)離子鍵只存在離子化合物中,離子化合物中一定含有離子鍵。2、電子式電子式:在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程:(1)離子須標(biāo)明電荷數(shù);(2)相同的原子可以合并寫(xiě),相同的離子要單個(gè)寫(xiě);(3)陰離子要用方括號(hào)括起;(4)不能把“→”寫(xiě)成“=”;(5)用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。二.共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。用電子式表示HCl的形成過(guò)程:注:(1)成鍵微粒:原子(2)成鍵實(shí)質(zhì):靜電作用(3)成鍵原因:共用電子對(duì)(4)形成規(guī)律:非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵2.共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?;衔镫x子化合物共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物3.共價(jià)鍵的存在:非金屬單質(zhì):H2、X2、N2等(稀有氣體除外)共價(jià)化合物:H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物:強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽4.共價(jià)鍵的分類(lèi):非極性鍵:在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵:在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。三.電子式:定義:在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子式。原子的電子式:2.陰陽(yáng)離子的電子式:(1)陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子:離子符號(hào)即為電子式,如Na+、、Mg2+等復(fù)雜陽(yáng)離子:如NH4+電子式: (2)陰離子簡(jiǎn)單陰離子:、復(fù)雜陰離子:3.物質(zhì)的電子式:離子的電子式:陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示;在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧,并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。分子或共價(jià)化合物電子式,正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式,陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出,只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷,而陰離子則要標(biāo)出外層電子,并加上方括號(hào),在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子4.用電子式表示形成過(guò)程:用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力⑴定義:把分子聚集在一起的作用力,又稱(chēng)范德華力。⑵特點(diǎn):①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多;②影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì);③只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 高考美術(shù)課題研究申報(bào)書(shū)
- 動(dòng)畫(huà)項(xiàng)目合同范例
- 臺(tái)灣房屋抵押合同范本
- led器材租賃合同范本
- 食品化學(xué)試題庫(kù)(含答案)
- 原木訂制采購(gòu)合同范本
- 業(yè)務(wù)經(jīng)理工作計(jì)劃
- 上半年公司領(lǐng)導(dǎo)總結(jié)
- 單位外包電梯合同范本
- 四級(jí)(中級(jí))眼鏡驗(yàn)光員考試
- 門(mén)窗安裝工程投標(biāo)書(shū)范本(二)
- 追覓科技在線測(cè)評(píng)題
- 智鼎在線測(cè)評(píng)107題
- 病歷書(shū)寫(xiě)規(guī)范與住院病歷質(zhì)量監(jiān)控管理制度
- 12詩(shī)詞四首《漁家傲-秋思》公開(kāi)課一等獎(jiǎng)創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì) 初中語(yǔ)文九年級(jí)下冊(cè)
- 金礦承包協(xié)議合同2024年
- 解讀國(guó)有企業(yè)管理人員處分條例(2024)課件(全文)
- 2024年江蘇省揚(yáng)州市中考數(shù)學(xué)真題(解析版)
- 創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)基礎(chǔ)-理論、案例與訓(xùn)練(大學(xué)生創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)教育課程)全套教學(xué)課件
- TD/T 1072-2022 國(guó)土調(diào)查坡度分級(jí)圖制作技術(shù)規(guī)定(正式版)
- 《火力發(fā)電建設(shè)工程機(jī)組調(diào)試技術(shù)規(guī)范》
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論