習(xí)題：弱電解質(zhì)的電離

水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時強(qiáng)弱電解質(zhì)?水平測試1．下列電離方程式錯誤的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H3PO4溶于水：H3PO4====3H＋＋POeq\o\al(3－,4)C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－===H＋＋S2－2．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()①NaOH②NH3·H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤3．有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是()A．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B．在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)C．氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)D．硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì)4．下列敘述，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)5．可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是()A．該酸加熱至沸騰也不分解B．該酸可溶解Cu(OH)2C．該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2D．mol/L一元酸c(H＋)＝mol/L6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1Lmol·L－1的氨水中有NA個NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子?能力提升7．(雙選題)某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于A的說法中正確的是()A．A為非電解質(zhì)B．A是強(qiáng)電解質(zhì)C．A為離子化合物D．A為弱電解質(zhì)8．下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物9．現(xiàn)有濃度均為mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，則它們的大小關(guān)系為__________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為__________。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為________________。(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。10．某化學(xué)興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因___________________。(2)實驗開始前兩溶液的H＋濃度的大小：鹽酸______醋酸(填“＞”、“＜”或“＝”)，證明______為弱電解質(zhì)。(3)實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______。(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(無固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度______(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。答案1.解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4===H2POeq\o\al(－,4)＋H＋、H2POeq\o\al(－,4)===H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)===H＋＋POeq\o\al(3－,4)。答案：B2.解析：NH3·H2O和醋酸為弱電解質(zhì)，答案為D。答案：D3.解析：在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)，故A項錯誤；共價化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時不能電離成自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，故B項錯誤；濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)，故D項錯誤。答案：C4.解析：(1)電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能(電離成自由移動的離子)導(dǎo)電，只要在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物都是電解質(zhì)；在上述情況下都不能電離的化合物即為非電解質(zhì)，故選項A錯誤，選項D正確。(2)電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動離子的化合物。選項B錯誤，原因如前面所述。(3)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不屬于該問題范疇，故選項C錯。答案：D5.解析：酸的強(qiáng)弱取決于其電離能力的大小。A項只是說明酸較穩(wěn)定；B、C兩項只說明酸具有酸性，不能說明完全電離；D項中c(H＋)＝mol/L，等于酸的濃度，說明酸完全電離是一元強(qiáng)酸。答案：D6.解析：1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8gO2的物質(zhì)的量為mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為mol×16＝4mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目會小于NA個，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算(或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子)，C錯誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為NA個，D錯誤；故選擇A。答案：A7.解析：該化合物固體雖然不導(dǎo)電，但溶于水或熔化都能完全電離，說明該化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于離子化合物。答案：BC8.解析：選項A中CO不是酸性氧化物；選項B中氯化鐵溶液不是膠體；選項C中CCl4屬于非電解質(zhì)；顯然D正確。答案：D9.解析：(1)鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝mol/L，硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×mol/L＝mol/L，醋酸中由于CH3COOHCH3COO－＋H＋存在電離平衡，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜mol/L。(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1mol，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以消耗鹽酸的體積V1＝eq\f(1mol,mol/L)＝10L，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，消耗硫酸的體積V2＝eq\f(\f(1,2)mol,mol/L)＝5L，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，消耗醋酸的體積V3＝eq\f(1mol,mol/L)＝10L。(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H＋)為mol/L、mol/L、小于mol/L，所以有v2＞v1＞v3。答案：(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝