有用-電化學(xué)離子內(nèi)容1化學(xué)能電能能量轉(zhuǎn)換伴隨物質(zhì)轉(zhuǎn)化電池鋅錳干電池,鉛蓄電池燃

化學(xué)能電能能量轉(zhuǎn)換(伴隨物質(zhì)轉(zhuǎn)化):電池(鋅錳干電池,鉛蓄電池,電池，(1)電子定(2)溫度升高，電子熱運(yùn)動(dòng)增加，阻礙電子定向移動(dòng)，電阻變大正、負(fù)離子作反向移動(dòng)，導(dǎo)電過程中可能有化學(xué)反導(dǎo)電總量分別由正、負(fù)離子分離子的電遷移：在電場(chǎng)作用下 正、負(fù)離子分別向陰陽兩極發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)（對(duì)惰性電極 遷移的正、負(fù)離子物質(zhì)的量的總和等于通入溶液的總的電荷量。陰極部物質(zhì)的量的減

離子遷移速率r的因素：內(nèi)因即離子本性，包括離子半徑、離子所帶電荷、離子-水作用的強(qiáng)弱、離子-離子作用強(qiáng)弱等。外因：電位梯度、溶劑性質(zhì)（如粘度，介電常數(shù)、、溫度、濃度等影響遷移t的因素濃度：較濃溶液中離子間作用大，遷移速率減慢。當(dāng)正、負(fù)離子化合價(jià)相等時(shí)，其受濃度影響大致相同，遷移數(shù)變化不大?；蟽r(jià)不等時(shí)，價(jià)高者遷移數(shù)隨濃度增大變小較為明顯溫度升高，正、負(fù)離子遷移速率均加快，遷移數(shù)基本不變外加電壓增大，正、負(fù)離子遷移速率同步增長(zhǎng)，遷移數(shù)基本不變電導(dǎo)的測(cè)定電導(dǎo)的測(cè)定一般用電導(dǎo)池，通常用兩個(gè)平行的鉑片鉑黑電極（微小顆粒的鉑晶體。鍍上鉑黑后極大地增加了電極的表面積，相應(yīng)地減小了電流密度，同時(shí)又因?yàn)殂K黑能 摩爾電導(dǎo)率/濃度關(guān)系(強(qiáng)電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著濃度的增加而升高。當(dāng)濃度增加到一定程度后，電導(dǎo)率降低（正、負(fù)離子間相互作用增大，）2、中性鹽由于受飽和溶解度的限制，濃度不能太3、弱電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率隨濃度變化不顯著，因濃度增加使其電離度下降，粒子數(shù)目變化不1、強(qiáng)電解質(zhì)：隨著濃度升高，摩爾電導(dǎo)率下Kohlrausch10-3mol/dm3以下時(shí)，mc0.5液的摩爾電導(dǎo)率必定升高。t因服從稀釋定律。不同方法(電導(dǎo),冰點(diǎn)下降)所測(cè)電解質(zhì)的電離度相互之間并不符合,且并非由實(shí)驗(yàn)誤差引起。部分電離學(xué)說不能解釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系即Kohlrausch公式。論德拜-休克爾理論（離子互吸理論強(qiáng)電解質(zhì)在低濃度溶液中完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)與理想溶液的偏差主要由離子之間的靜電引力引起,而靜電引力歸結(jié)為中心離子與離子氛之間的作用。離子氛在溶液中，每一個(gè)離子都被反號(hào)離子所包圍，由于正、負(fù)離子相互作用，使離子的分布不均勻。若中心離子取正離子，周圍有較多的負(fù)離子，部分電荷相互抵消，但余下的電荷在中心離子周圍形成一個(gè)球形的負(fù)離子氛；反之亦然。一個(gè)離子既可為中心離子，又是另一離子氛中的一員。由于離子熱運(yùn)動(dòng)，離子氛是運(yùn)動(dòng)的。同時(shí)，離子氛之間既有引力又有斥力。IlgAzI 假定：離子在靜電引力下的分布Boltzmann分布,電荷密度與電位間的關(guān)系遵從Poisson公式。i離子I離子強(qiáng)度，A是與溫度、溶劑有關(guān)的常數(shù)，水溶液的A值有表可查。由于單個(gè)離子的活度系數(shù)無法用實(shí)驗(yàn)測(cè)定