2023屆甘肅省蘭州市蘭大附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一

段時(shí)間后，下列不正確的()A．鋅電極反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+ B．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極C．溶液中的

SO42-向鋅電極移動(dòng) D．銅電極質(zhì)量增加2、下列說(shuō)法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④3、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y4、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性從上到下依次減弱D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)5、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨控制在500℃左右的溫度B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大6、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說(shuō)法不正確的是()A．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快 B．0～2sCOCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1C．6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度 D．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%7、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．半導(dǎo)體材料 B．制催化劑的材料C．制農(nóng)藥的材料 D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料8、海水中有著豐富的化學(xué)資源?僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．淡水B．氯氣C．燒堿D．碘9、在我國(guó)的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”?！翱扇急钡拈_(kāi)采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)。下列說(shuō)法不正確的是()A．可燃冰的主要成分是甲烷B．可燃冰的形成說(shuō)明甲烷易溶于水C．常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā)D．可燃冰是一種極具潛力的能源10、從較少利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是200來(lái)年的事。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是①地殼中的較少元素的含量②金屬活動(dòng)性順序③金屬的導(dǎo)電性，④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④11、在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1412、某電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液13、為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯（溴）碘化鉀溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD．1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA15、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%16、下列敘述不正確的是A．甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi) B．乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu) D．聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫(xiě)出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為_(kāi)__，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。（4）寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫(xiě)出其中一條即可）。19、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。21、I.依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________。III．已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；B.電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯(cuò)誤；C.溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，C正確；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。2、D【答案解析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯(cuò)；②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯(cuò)；③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯(cuò)；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯(cuò)；故選：D。3、D【答案解析】

A．根據(jù)裝置圖，電子的流向是由X→外電路→Y，電流的方向與電子的方向相反，則外電路的電流方向?yàn)閅→外電路→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在原電池中，電子由活潑電極負(fù)極流出，則X為鐵，Y為碳棒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y是原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y，D項(xiàng)正確；答案選D。4、A【答案解析】

A、第一主族包括H元素，所以H與第VIIA族之間形成共價(jià)化合物，而堿金屬與第VIIA族之間形成離子化合物，正確；B、第二周期中F元素的最外層是7個(gè)電子，但F元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤；C、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，說(shuō)明最外層電子數(shù)越多，則越不易失去電子，錯(cuò)誤。答案選A。5、A【答案解析】

如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理。【題目詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【答案解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，故A正確；B.在0～2s中氯氣變化了0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)可以知道，用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率為=0.075mol·L－1·s－1，故B錯(cuò)誤；C.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，即用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，所以轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故D正確。故選B。7、A【答案解析】

A.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故A正確。B．在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素，故B錯(cuò)誤；C．制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故C錯(cuò)誤；D．在過(guò)渡元素中尋找制造高溫合金材料的元素，故D錯(cuò)誤；故選：A【答案點(diǎn)睛】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料。8、A【答案解析】A、淡水通過(guò)海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過(guò)化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項(xiàng)A正確；B、甲烷不溶于水，選項(xiàng)B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發(fā)產(chǎn)生甲烷氣體，選項(xiàng)C正確；D、“可燃冰”的開(kāi)采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項(xiàng)D正確。答案選B。10、D【答案解析】對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動(dòng)性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí)，可知：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對(duì)金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無(wú)關(guān)；故選D。點(diǎn)睛：銅、鐵、鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅；對(duì)比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時(shí)不同時(shí)期人們對(duì)金屬的冶煉方法和水平不同，也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。11、B【答案解析】

A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【答案解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。13、D【答案解析】

A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且它們之間互溶，無(wú)法用分液分離，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和二氧化硫都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀與溴反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘、溴都易溶于溴苯，無(wú)法用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離出乙醇，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】除去乙醇中少量的水，由于兩者沸點(diǎn)相近，蒸餾很容易使兩者都蒸出來(lái)，所以加生石灰，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無(wú)水酒精，如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂再蒸餾。14、C【答案解析】

A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1molCnH2n+2中含有(n-1)碳碳單鍵，則0.1molCnH2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量，則含有0.2mol碳原子，即0.2NA個(gè)，故C正確；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【答案解析】

N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉(zhuǎn)化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝=15.47%，答案選C。16、A【答案解析】

A.與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D.聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別【答案解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（3）反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過(guò)石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。19、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)狻敬鸢附馕觥?/p>

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，無(wú)水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)??！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶?jī)?nèi)收集到氣體的主要成分氮?dú)?，?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫(xiě)乙醇和水。20、CBEF溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色