高一化學(xué)氣體摩爾體積練習(xí)題及A

完好word版高一化學(xué)氣體摩爾體積練習(xí)題及答案A完好word版高一化學(xué)氣體摩爾體積練習(xí)題及答案A5/5完好word版高一化學(xué)氣體摩爾體積練習(xí)題及答案A一、氣體摩爾體積〔引入〕前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們回想物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)量之間有什么關(guān)系？物質(zhì)的量是如何把宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的？〔思慮〕物質(zhì)的量（n）、微粒數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間有什么關(guān)系？物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間有什么關(guān)系？（學(xué)生回答）〔展現(xiàn)〕質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)宏觀微觀？體積粒子數(shù)〔討論＋計(jì)算〕在0℃、×105Pa時(shí)1mol以下物質(zhì)的體積為多少？物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體Al固體H2O液體1g/mlH2SO4液體H2氣體O2氣體CO2氣體N2氣體〔討論〕由體積數(shù)據(jù)聯(lián)合物質(zhì)狀態(tài)可得出什么結(jié)論?結(jié)論:在同樣條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多2.在同樣條件下，

1mol

固體或液體的體積各不同樣，而1mol氣體的體積卻幾乎完滿相同〔思慮〕從微觀角度分析，物質(zhì)的體積由哪些要素決定（一）決定物質(zhì)的體積（V）的微觀要素：1.粒子數(shù)量2.粒子大小3.粒子間距離

?〔思慮〕1.固體、液體體積的主要決定要素有哪些？粒子數(shù)量取決于固、液體體積粒子大小〔思慮〕2.氣體體積的主要決定要素有哪些？些？[實(shí)驗(yàn)啟迪]氣體分子間的均勻距離要比固體和液體中粒子之間的均勻距離大得多。粒子數(shù)量取決于氣體體積粒子間均勻距離（d）〔思慮〕分子間的均勻距離受哪些條件影響？是如何影響的？〔討論〕為何在標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol任何氣體所占的體積都同樣呢？其余的同樣條件下，1mol任何氣體所占的體積能否都同樣呢？（二）氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單位：L/mol或m3/mol等V公式：Vmn對(duì)象：任何氣體（純凈或混淆氣體）標(biāo)準(zhǔn)情況：溫度：0℃、壓強(qiáng)×105Pa標(biāo)準(zhǔn)情況：Vm約思慮：1mol氣體在任何情況下所占的體積能否是都相等?能否是都約為22.4L?幾點(diǎn)注意：1、狀態(tài)：氣體2、情況：必定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)情況3、定量：1mol4、數(shù)值：約為22.4L5、平常情況：20℃、1atm（與標(biāo)準(zhǔn)情況比較）6、氣體體積與微粒數(shù)量相關(guān)，與種類沒(méi)關(guān)。7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、相關(guān)計(jì)算：（標(biāo)準(zhǔn)情況下）V＝n×（n—?dú)怏w的物質(zhì)的量）二、例題（一）.選擇題：1.以下物質(zhì)在常溫、常壓下，各取0.1mol，其體積最大的是（）A.原子半徑為0.152nm的金屬鋰B.原子半徑為0.227nm的金屬鉀C.原子半徑為0.158nm的硫原子D.原子半徑為0.128nm的金屬銅2.決定必定量氣體的體積大小和主要要素是（）氣體分子的大小氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量氣體分子間的均勻距離氣體分子的數(shù)量3.標(biāo)準(zhǔn)情況下，若兩種氣體所占的體積不同樣，其原由是（）氣體性質(zhì)不同樣氣體分子的大小不同樣氣體分子間均勻距離不同樣氣體的物質(zhì)的量不同樣答案：1.B2.C3.D（二）.判斷正誤：1.溫度為0℃，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2的氣體摩爾體積為（）2.標(biāo)準(zhǔn)情況下，必定量的任何氣體體積都約為（）3.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1molH2O的體積約為（）4.當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1mol任何氣體體積都大于（）5.同樣條件下，1molCO和1molCO2所含分子數(shù)同樣，體積也同樣（）答案：1.錯(cuò)2.錯(cuò)3.錯(cuò)4.錯(cuò)5.對(duì)（三）、相關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算：例題1：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，2的體積是多少?（約）例題2：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，測(cè)得0.88g某氣體的體積為448mL.計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。44）例題3：標(biāo)況下，2.24LH2與2L氧氣反響生成多少mol水？（0.1mol）三、練習(xí)題及答案（一）、選擇題1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積約為B.25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為AD.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LHO含有的分子數(shù)為A23.同樣情況下，以下氣體所占體積最大的是（）A.80gSO3B.16gO2C.32gH2SD.3gH24.以下各物質(zhì)所含原子數(shù)量，按由大到小次序擺列的是（）①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④③②6.在必定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要要素是（）(多項(xiàng)選擇)A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子數(shù)量的多少8.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2比較較，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為16:1111.在標(biāo)準(zhǔn)情況下①6.72LCH4②×1023個(gè)HCl分子③13.6gH23，下S④0.2molNH列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）體積②＞③＞①＞④密度②＞③＞④＞①質(zhì)量②＞③＞①＞④氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A.abcB.bcdC.cbaD.abcd12.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO構(gòu)成的混淆氣體，其密度是同樣條件下O2的密度的（）A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍13.同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A的式量為（）A.60B.32C.44D.2814.在必定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y315.混淆氣體由N2和CH4構(gòu)成，測(cè)得混淆氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為，則混淆氣體中N2和CH4的體積比為（）A.1:1B.1:4C.4:1D.1:216.1molO在放電條件下發(fā)生以下反響：3O放電30%O轉(zhuǎn)變?yōu)镺，則放電22233后混淆氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是（）A.16（二）、填空題17.阿伏加德羅定律是指：“在同樣的溫度和壓強(qiáng)下，同樣體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律能夠推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：a.同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為。b.兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為。c.兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為。d.兩種氣體密度與式量關(guān)系。（2）同溫同體積時(shí)，不同樣壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為。（三）、計(jì)算題18