課件-分析化學3滴定概述

第三章滴定分析概Introductionof滴定分析及分滴定分析及分滴定分析的基本滴定：將標準溶液從滴定管加到分析物滴定分析及分HCl＋NaOH＝NaCl＋化學計量點stoichiometricpointsp酚酞:

無 粉紅紅.滴定終點endpointoftitration)－ep終點誤差(endpoint 滴定終點與完全反應點不一致而引起的誤滴定分析及分一、滴定分析對化學反應的要反應定量、完全，無副反反應迅具有合適的確定終點的方二、滴定分析類型按滴定反應分酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴按滴定方直接滴定NaOH標準溶液滴定HCl含滴定分析及分返滴定法（剩余滴定法例：固體CaCO3定過量HCl標液。剩余HCl標液CaCO3+2HCl(過量＝CaCl2CO2↑HCl(剩余NaOH＝NaCl先準確加入過量標準溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或滴定分析及分置換滴定例 S4O62-無定量關K2Cr2O7+過量 定量生成可用Na2S2O3標準溶液滴定，至淀粉指示劑深藍物質(zhì)，再用標準溶液去滴定該物質(zhì)的方法滴定分析及分Ca2+與KMnO4 CaCO

H2SO4HC

KMnO4 Ca2++C2O42-＝CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4＝CaSO4+H2C2O4

n(Ca2+)=n(HC 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+10CO2↑+K2SO4n(5HCO)=n(2KMnO)

5n(H2C2O41

2n(KMnO4 5

2n(KMnO4滴定分析及分2.按標準溶液的計量方式分質(zhì)量滴定法：質(zhì)量滴定標準溶液用質(zhì)量物質(zhì)的量濃度（molinit）表示，即溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nmmolkg-1定不同，質(zhì)量滴定采用分液器和天平代替了滴定管的溶液體積計量。試劑和標準溶一、化學試一般試序試劑級顏純度/用1通用試優(yōu)級深綠很高/精密分分析金光紅較高/一般分化學中藍稍低/化學實2基準試深綠很高/配制標準溶3生物染色玫紅較低/生物實試劑和標準溶基準試劑與標準物1）基準試劑：用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)工作基準試劑：含量要求99.95-2）標準物 測量方法或測定材料特性量值的物質(zhì)?；鶞试噭﹪栏裰v不屬于標準物試劑和標準溶二、標準溶液的配制與標直接 基準試劑稱量溶解定量轉(zhuǎn)移至容量瓶稀釋至刻度根據(jù)稱量的質(zhì)量例如：分析天平稱Na2CO31.5000g，定容250.0mL，則該標c(Na2CO3

105.99g/mol

試劑和標準溶間接 ：先配成近似所需濃度的溶液，再標定例如：取25.00mL0.2085mol/LHCl用約0.2mol/Lc(NaOH)

c(HCl)VV(NaOH)0.2085mol/L0.02500L

試劑和標準溶三、標準溶液濃度的表示方物質(zhì)的量濃

M n(HSO

M(H2SO4 n(2

H2SO4

M(1

H2SO4

1bac(A)c(bbac(A)c(ba

2H2SO4

2c(H2SO4

2H2SO4

1a1(二滴定BA

試劑和標準溶TB:B的質(zhì)量除以標準溶液的體積，如表示1mLHCl液中含HCl0.003646g完全反應的標準溶液的體積常用單如表示1mLNaOH恰能與0.004000g滴定分析中的有關計

n(aA)n(aA)

M(aA)

mA

以上兩式含五個關系式都是三個數(shù)據(jù)已知，求第四個滴定分析中的有關計2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+MnO-+5CO2++8H+=Mn2++5CO+4H 取

5HC

作為基4 425n(KMnO4)=n(2H2C2O4滴定分析中的有關計 n(A) 滴定分析中的有關計一、標準溶液的配制與標用基準試劑配制標準例 欲配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液應稱取K2Cr2O7多少克 解

BMB

m(K2Cr2O7)=c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)M(K2Cr2O7=0.01000mol/L1.000L滴定分析中的有關計由濃溶液配制稀溶 解

c濃V

Mc稀V稀M

稀0.10mol/L0.500L36.46g/mol36%1.19g/mL

滴定分析中的有關計估算應稱基準試劑 稱取基準試劑草酸(H2C2O42H2O)多少克？解H2C2O42NaOHNa2C2O41n(2H2C2O42H2O) m(H2C2O41

c(NaOH)Vm

(HCOM(2H2C2O4

m(HCO2HO)

2H

c(NaOH)V(NaOH)M2

H2C2O4 0.2mol/L

12滴定分析中的有關計標準溶液濃度的標例4標定Na2S2O3溶液，精密稱取基準試劑K2Cr2O7 6I-+Cr2O2-+14H+3I+2Cr3+ （I-+1/6Cr2O2-+14/6H+=1/2I+2/6Cr3++ I2+2S2O2-=2I-+S4O2-

2-+1/2I2=I-+1/2S4O2-

)

2I2)=n(6

)c(NaSO)V(NaSO)

1M(6K2Cr2O73.3滴定分析中的有關計c(Na2S2O3)

M(16

m(K2Cr2O7K2Cr2O7)V(Na2S2O32.453g

1294.2g/mol63.3滴定分析中的有關計二、被測物質(zhì)含量的計 即 c(bB)VM M A A

c(bB)VBM 3.3滴定分析中的有關計直接滴定例5稱取Na2CO3試樣0.2309g,溶于水后用0.2031mol/L解:M(Na2CO3)=105.99HCl+1/2Na2CO3=NaCl+1/2CO2↑+1/2

n(2

Na2CO3

m(Na2CO3)

c(HCl)VM(2Na2CO33.3滴定分析中的有關計m(Na2CO3

c(HCl)V(HCl)M(2

Na2CO3 w(NaCO)

m(Na2CO3

c(HCl)V(HCl)M Na2CO3 0.2031mol/L0.02132L1 0.9938

3.3滴定分析中的有關計返滴定例6用過量FeSOMnO試樣，剩余的亞鐵可以用K2Cr2O7溶液返滴定。稱取二氧化錳試樣0.200g，加入c(Fe)=0.100mol50.00m度為0.0230mol/LK2Cr2O716.07mL，求試樣中MnO2的含量。解 2Fe2++MnO2(s)+4H+=2Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++兩個反應各除以Fe2+前系數(shù)，可n(Fe2+

n(2

MnO2)

n(16

K2Cr2O73.3滴定分析中的有關計n(Fe2+

n(2

MnO2)

n(16

K2Cr2O7

16n(KCrO) n(66n(KCrO)c(Fe2+)V(Fe2+)

m(MnO21

6c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7M(2MnO2m(MnO

[c(Fe2+)V(Fe2+)

6c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)]M MnO2w

(0.1000mol/L0.05000L0.02300mol/L0.011607L)1 0.60473.3滴定分析中的有關計置換滴定例 測定銅礦中銅含量，稱取0.5218g試樣，用硝溶解，除去過量的硝酸及氮氧化物后，加入1.5g碘化鉀，析出的碘用c(NaSO)0.046molL－1硫酸鈉標準溶液滴定至淀粉褪色，消耗21.3mL，計算礦樣中銅的質(zhì)量分數(shù)。解:已知V(Na2S2O3)=21.32mL，M(Cu=63.546g·mol-1。應式22Cu2+＋4I- I2＋2SO2-＝2I-2兩個方程都除以

3.3滴定分析中的有關計n(Cu)

M

c(Na2S2O3)V(Na2S2O3w(Cu)

c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)M0.1046molL10.02132L63.546gmol-0.27163.3滴定分析中的有關計間接滴定例8 欲測定大理石中CaC3的含量，稱取大理石試樣0.214g，溶解后向試樣中加入過量(H42O，使2成Ca24沉淀析出，過濾，洗滌，將沉淀溶于2O溶液，此溶液中的2O42需用20.01L0.04000ol/LnO4標準溶液滴定，求大理石中CaO3的含量。(aCO3)100.09g/mol) 解 Ca2++CO2-= CaC2O4+2H+=H2C2O4+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++ n(KMnO4)=n(2H2C2O4)=n(2 )=n(2CaCO33.3滴定分析中的有關計n(KMnO4)

n(2CaCO3

c(KMnO4)V(KMnO4)

M(2CaCO35wm(CaCO3)

c(KMnO4)V(KMnO4)M CaCO3 0.04000mol/L0.02001L5 0.94743.3滴定分析中的有關計三、物質(zhì)的量濃度與滴定度之間的換TB與CB之間的換B B

cBVBM

c 解

6.997g/L3.3滴定分析中的有關計TA/B與CB

c(bB)VBM

c(b