甘肅省白銀市第九中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物2、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉3、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．水煤氣C．坑氣D．瓦斯氣4、已知N≡N鍵能為946KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467KJ/mol5、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH36、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量7、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是（）A．B．C．D．8、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A．v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1 B．v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C．v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 D．v（H2O）=0.16mol?L-1?min-19、在1L濃度為0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2LB．反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8g鐵粉D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅10、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應(yīng) B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D．可生成高分子化合物11、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2③某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體A．①②B．②③C．③④D．②④12、聯(lián)合國(guó)把2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域B．現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了社會(huì)的文明，提高了人類生活的質(zhì)量C．普及化學(xué)知識(shí)，可以提高公眾科學(xué)素養(yǎng)D．化學(xué)合成的物質(zhì)均有毒性，絕對(duì)不能食用13、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－14、下列有關(guān)概念的說(shuō)法中不正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零15、下列說(shuō)法正確的是A．油脂屬于酯類化合物，酯類在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)B．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：C．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解熔融AlCl3的方法來(lái)制備單質(zhì)鋁16、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳17、在一密閉容器內(nèi)，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化正確的圖像為A． B．C． D．18、從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康19、下列關(guān)于18O的說(shuō)法中正確的是A．該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子B．該原子核內(nèi)有8個(gè)中子C．該原子核外有8個(gè)電子D．該原子的質(zhì)量數(shù)為2620、有機(jī)物支鏈上的二氯代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))為（）A．4B．5C．6D．721、給出下列條件，無(wú)法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是（）A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B．已知?dú)怏w的體積和質(zhì)量C．已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知?dú)怏w一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子C．1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。24、（12分）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開(kāi)始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。25、（12分）某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問(wèn)題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過(guò)程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。26、（10分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)__________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見(jiàn)紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有____性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。27、（12分）某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________（2）做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是_________________（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)(℃)6601535沸點(diǎn)(℃)24672750（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________28、（14分）Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時(shí)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時(shí)，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放?12kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應(yīng)式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；可以用__________________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_(kāi)__________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。29、（10分）CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。（1）固態(tài)CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過(guò)程形成化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____________________________。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如下圖。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為_(kāi)______________。②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)〕。a.最簡(jiǎn)式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。2、B【答案解析】

將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，則該物質(zhì)溶于水吸熱，或與水反應(yīng)吸熱，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．生石灰溶于水，且與水反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，A錯(cuò)誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應(yīng)不明顯，C錯(cuò)誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握溶解過(guò)程中的能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)的吸熱過(guò)程，題目難度不大。3、B【答案解析】分析：天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，以此來(lái)解答。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，A錯(cuò)誤；B．水煤氣的主要成分為CO和氫氣，B正確；C．坑氣的主要成分是甲烷，C錯(cuò)誤；D．瓦斯氣的主要成分是甲烷，D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【答案解析】分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算。詳解：已知：N≡N鍵能為946KJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令H—H的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故391KJ/mol+3x-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵。5、C【答案解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．NaCl為離子化合物，且只含離子鍵，故A不選；B．CO2只含共價(jià)鍵，故B不選；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵、N-H是共價(jià)鍵，故C選；D．NH3只含共價(jià)鍵，故D不選。答案選C。6、C【答案解析】

A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與外界條件沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。7、D【答案解析】A.氯化氫屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，故D正確；故選D。8、B【答案解析】

半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L-1?s-1，v（O2）＝0.002mol?L-1?s-1×5/4＝0.0025mol?L-1?s-1＝0.15mol?L-1?min-1，v（H2O）＝0.15mol?L-1?min-1×6/5＝0.18mol?L-1?min-1，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時(shí)單位要統(tǒng)一。9、D【答案解析】

涉及的反應(yīng)有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g鐵粉為0.7mol，溶液中硝酸根離子0.6mol，氫離子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO時(shí)消耗0.6mol鐵粉，2.4mol氫離子；剩余的0.1mol鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【題目詳解】A.分析可知，反應(yīng)后不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+為0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+還可以溶解0.6mol鐵粉即33.6g，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后的溶液含有0.6molFe3+，還可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正確；答案為D；【答案點(diǎn)睛】根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱：硝酸>Fe3+>H+，確定反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。10、C【答案解析】

A．含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。11、D【答案解析】分析：①根據(jù)丙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；③根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則分析判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷。詳解：①丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故②錯(cuò)誤；③2，3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則，故③正確；④異戊烷與2-甲基丁烷的分子式和結(jié)構(gòu)均相同，是同一種物質(zhì)，故④錯(cuò)誤；不正確的有②④，故選D。12、D【答案解析】分析：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展改善和提高了人們的生活質(zhì)量；C．化學(xué)知識(shí)的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活；D．化學(xué)合成的物質(zhì)有些有毒，有些沒(méi)有毒，反而對(duì)人體有益，例如加碘鹽的合成。詳解：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征，A正確；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，可以提高了人類生活的質(zhì)量，B正確；C．化學(xué)知識(shí)的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活，C正確；D．加碘鹽為化學(xué)合成物質(zhì)，對(duì)人體有利，D錯(cuò)誤；答案選D。13、D【答案解析】

同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI>FeCl2；通過(guò)以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)還原性、氧化性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)，掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念的含義，明確還原劑、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵。14、B【答案解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D．離子反應(yīng)，反應(yīng)容易進(jìn)行，且反應(yīng)速率大，則反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。15、C【答案解析】分析:A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)；B.HCl屬于共價(jià)化合物；C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；D.AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不電離。詳解:A.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，屬于酯類；油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以該反應(yīng)被成為皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.HCl屬于共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程為，故B錯(cuò)誤；C.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,這是因?yàn)闈庀跛岷偷鞍踪|(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng),故C正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物不能電離出離子，不能電解氯化鋁制備鋁，應(yīng)是電解熔融氧化鋁制備鋁，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。16、B【答案解析】

A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。答案選B。17、B【答案解析】

由題可知，起始時(shí)H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達(dá)到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化?！绢}目詳解】A．H2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時(shí)，圖像不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．起始時(shí)，HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達(dá)到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項(xiàng)正確；C．I2濃度應(yīng)逐漸減小，而不是增大，起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0，圖像不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、C【答案解析】試題分析：鐵是合成血紅蛋白的元素，用鐵鍋比用鋁鍋好，故A錯(cuò)誤；氯氣的密度比空氣大，氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳，可用食醋可除去水壺中的水垢，故C正確；碘可預(yù)防甲狀腺腫大，食用“加碘”食鹽利于健康，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)與生活。19、C【答案解析】試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以該微粒的質(zhì)量數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＝8.又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)＝18－8＝10。而核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，因此正確的答案選C?？键c(diǎn)：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題以核素為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。20、C【答案解析】?jī)蓚€(gè)氯原子取代同一個(gè)碳原子上的氫原子有2種同分異構(gòu)體、；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構(gòu)體、、、，故選C。21、B【答案解析】

A、已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量，可以采用M=22.4ρ標(biāo)，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩爾質(zhì)量，需要給出氣體摩爾體積，本題無(wú)法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、當(dāng)知道質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)M=，可以求出摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故D不符合題意；答案選B。22、B【答案解析】A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個(gè)電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，要注意醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。二、非選擇題(共84分)23、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。24、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【答案解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！绢}目詳解】（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開(kāi)始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒(méi)有沉淀，則過(guò)濾所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。25、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【答案解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過(guò)程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說(shuō)明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過(guò)濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意檢驗(yàn)生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無(wú)變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物【答案解析】分析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色；（3）說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對(duì)②進(jìn)行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說(shuō)明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說(shuō)明無(wú)氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說(shuō)明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)，若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn)，若無(wú)水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán)，說(shuō)明濃硫酸中的水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗(yàn)黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物。27、加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁?！敬鸢附馕觥?/p>

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤(rùn)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；（2）鋁熱反應(yīng)溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤(rùn)；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。28、N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol空氣O2+4e-+2H2O=4OH-陽(yáng)2Cl--2e-=Cl2↑濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙堿粗銅的精煉0.82CuSO4+2H2O2Cu+O